广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼（CH3）2NNH2，氧化剂N2O4 ， 发射时反应可写为（CH3）2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C . 在宇宙中（失重条

2、件下）比地球还难做过滤实验D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变2. （2分） (2019高二上吴起期中) 25时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中Pb2和I浓度都增大B . 溶度积常数KSP增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D . 溶液中Pb2浓度增大3. （2分） (2017高一下包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A . 99B . 67C . 32D . 1664. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一

3、组离子是（ ） A . Na+、Ca2+、Cl、SO42B . Fe2+、H+、SO32、ClOC . Mg2+、NH4+、Cl、SO42D . K+、Fe3+、NO3、SCN5. （2分） 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6. （2分） (2016高一下广东期末) 分别向2L 0.5molL1的KOH的溶液中加入适量的浓硫酸、稀醋酸、稀盐酸，恰好完全

4、反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是（ ） A . H1H3H2B . H1H2H3C . H1H2=H2D . H1H2H37. （2分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D .

5、固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差8. （2分） (2016高三上昌乐期中) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN、Br可以大量存在B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C . 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D . 1L0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2

6、样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体10. （2分） (2018高一下广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉11. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到

7、平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则（ ）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12. （2分） 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A . a =bB . 混合溶液的pH=7C . 混合溶液中，c(H)= molL1 D . 混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(

8、A)13. （2分） 醋酸水溶液中的pH为2时，该溶液中c（OH-）是（ ）A . 110-7 molL-1B . 110-2molL-1C . 110-14 molL-1D . 110-12 molL-114. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列实验原理或操作正确的是（ ） A . 吸收尾气 B . 除去食盐中的泥沙 C . 收集氨气 D . 碳酸氢钠粉末未受热分解 15. （2分） 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B . 常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH）一定等于103m

9、ol/LC . 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D . 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）= 16. （2分） (2018高二下杭州期中) 已知25oC时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，则下列有关说法中错误的是（ ） A . HCN的电离方程式：HCN H+CN-B . NaCN是一种弱电解质C . NaCN溶液中一定存在：c(Na+)c(CN-)D . 0.1molL-1NaCN溶液中： c(CN-)+c(HCN)= 0.1molL-117. （2分） (2016高二下东台月考)

10、下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=718. （2分） (2017高二上天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2018广安模拟) 下列有关有机物的说法错误的是（ ） A . 淀粉水解可以制取葡萄糖B . 2-甲基丁烷又名异丁烷C . 苯和乙酸均能发生取代反应D . C3H6有2种同分异构体且其化学性质不

11、同20. （2分） (2017新课标卷) 下列说法正确的是（ ）A . 植物油氢化过程中发生了加成反应B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物21. （2分） 下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓硫酸洗气BCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧A . AB . BC . CD . D22. （2分） 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质

12、在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。下列说法正确的是（ ） A . 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B . 溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C . Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D . 以上说法都不对23. （2分） 某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（ ） A . C41H80B . C38H80C . C39H80D . C40H80二、 填空题(本题包括4个小题，共54分) (共4题；共54分)24. （11.0分） (2017高二上大连期中) 丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途（1）

13、写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_（2） 丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%A的分子式为_25. （14.0分） (2016高一下天津期末) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示 请回答：（1） 写出甲池中正极的电极反应式：_ （2） 写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极：_；总反应：_（3） 如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极

14、材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强（填写元素符号） （4） 由此实验，可得到如下哪些正确结论？_（填写字母序号） a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的26. （13.0分） (2018高三上孝义开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示：

15、已知高铁酸钾的部分性质如下： 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 具有强氧化性，能氧化烃、80以下的乙醇溶液等物质。回答下列问题：（1） 该生产工艺应在温度_（填“较高”或“较低”）的情况下进行。 （2） 上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_。 （3） 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾 加入饱和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）

16、。（4） 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。 （5） 粗K2FeO4纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用_洗涤。 27. （16.0分） (2016高二下南充月考) 现有反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1） 该反应的逆反应为_热反应，且x+y_z（填“”“=”“”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3） 若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率_，B的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_ （5） 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”） 第 13 页 共 13 页参考答案一、