广西壮族自治区高一上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、广西壮族自治区高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上包头期末) 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ） 水与煤油 氯乙烷和水 甲苯和水 苯和溴苯苯和甲苯乙醇和水硝基苯和水A . B . C . D . 2. （2分） 在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A . p（He）p（H2）p（N2）B . p（H2）p（He）p（N2）C . p（H2）p（N2）p（He）D . p（N2）p（He）p（H2）3. （

2、2分） (2018静安模拟) ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，关于此反应的说法正确的是（ ） A . KClO3发生化合价降低，失电子B . 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C . 反应中H2C2O4被氧化D . 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强4. （2分） 在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是（ ） A . KOH和Al2（SO4）3B . NaOH和Ca（HCO3）2C . NaAlO2和

3、 HClD . K2CO3和HNO35. （2分） 设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB . 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中含分子总数为2NAD . 10时，1mol O2的体积一定大于22.4L6. （2分） 将100mL 3molL1的NaOH溶液与100mL 1molL1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡对上述实验所得出的结论正确的是（ ）

4、 A . 现象相同，沉淀量相同B . 现象相同，沉淀量不相同C . 现象不相同，沉淀量相同D . 现象不相同，沉淀不相同7. （2分） 下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） Al2O3Al（OH）3AlA . B . 和C . 和D . 和8. （2分） (2016高二上萧山期中) 下列说法正确的是（ ） 铁在潮湿空气中生锈是自发过程NH4HCO3受热分解是熵增的过程反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素自发过程中，熵值都是增大的温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行A . B . C . D . 9. （2分） 在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，

5、一定相等的是（ ）A . 溶质的质量B . 溶质的质量分数C . 溶质的物质的量D . 氢离子的物质的量浓度10. （2分） (2016高一上吉林期中) 离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示（ ） A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应11. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列对实验事实的解释错误的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化

6、铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D . 常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应12. （2分） (2015高三上福建开学考) 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化， 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）A . 4.4 molL1B . 3.6 molL1C . 4.0 molL1D . 3.2 molL113. （2分） (2018高三上辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ， 有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（ ） A . 白色沉淀是FeSO3B .

7、 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl214. （2分） (2016高一下包头期中) 对下列实验现象的解释正确的是（ ） 现 象解 释ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电

8、解质的是（ ） A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH16. （2分） (2016高二下城固期末) 下列实验方法不正确的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液17. （2分） (2016高二下娄底期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A . 0.1 molL1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42、CO32B . 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+

9、、SO42、ClC . 含有大量ClO溶液中：K+、OH、I、SO32D . c（Al3+）=0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、AlO2、SO4218. （2分） (2016高三上岐山期中) NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（ ） A . 224mLB . 336mLC . 448mLD . 672mL19. （2分） (2017高一上腾冲期末) 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g在H2CO CO和H2的混合气 C6H12O6（ ） A . 均不符合B . 只有

10、C . 只有D . 全部符合20. （2分） (2018高二下厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH-； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共31分)21. （5分） (2016高三上上高开学考) 常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两

11、种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 由此可确定A为_，B为_，其理由是_ 若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_，A在混合气体中的体积分数为_22. （12分） 将SO2分别通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填写答案 反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸（H2S溶液）滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象_SO2的性质_23. （5分） 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中

12、溴含量为65mgL1 其工业提取法有： 空气吹出纯碱吸收法方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴该方法涉及的反应有：Cl2+2BrBr2+2Cl3Br2+3CO BrO +5Br+3CO2；BrO +5Br+6H+3Br2+3H2O其中中的氧化剂是_，中的还原剂是_空气吹出SO2吸收法该方法基本同（），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_溶剂萃取法该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的实验室中萃取用到的主要实验仪器名

13、称是_下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是_（填序号）乙醇四氯化碳硝酸24. （9分） (2015安庆模拟) Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素 （1） Fe位于元素周期表第_周期第_族；O的基态原子核外有_个未成对电子Cu的基态原子电子排布式为_ （2） 用“”或“”填空：第一电离能原子半径稳定性N_OC_NaNH3_H2O（3） 液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：_（4） 古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子

14、方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 三、 实验题 (共2题；共18分)25. （11分） (2016高一上海南期末) 某同学用15molL1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1molL1H2SO4溶液，请回答有关问题（1） 完成下列表格：实验步骤有关问题计算所需浓硫酸的体积需取浓硫酸（_）mL量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：_将 浓硫酸_并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至_mL容量瓶中要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12cm处后的正确操作是：_（2） 本实验不需要用到的仪器是_a玻璃棒b烧杯c

15、天平d胶头滴管（3） 在进行步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将_（填写偏高、偏低、不影响下同）若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将_（4） 某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽请回答下列问题：浓硫酸的作用是_通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是_从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施26. （7分） (2017高三上玉溪期中) 有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯

16、度，某同学设计了如图1实验： 称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示.完成下列填空：（1） 装置c的作用是_。 （2） 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。 （3） 滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL；用化学方程式表示滴定的原理：_。 （4） 计算该黄铜矿的纯度_。 （5） 工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3. 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为_；证明炉渣中