广州市高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题C卷

1、广州市高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共12题；共85分)1. （5分） (2016北京) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_（2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSC

2、N溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红b_（3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）A减小Pb的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_2. （8分） (2016高一下襄阳月考) 明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的

3、工艺流程如图所示 请回答下列问题：（1） 焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2+3O2，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为_ （2） 生成沉淀I的离子方程式为_，沉淀II的化学式为_ （3） 溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是_ （4） 写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式：_ （5） 从滤液中得到K2SO4晶体的方法是_ （6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：_ 3. （5分） (2018高一上邯郸期中) 现有含少量Na

4、Cl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，用适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体的实验流程如图所示。（1） 沉淀A的主要成分是_(填化学式)。 （2） 中反应的化学方程式是_。 （3） 中均进行的分离操作是_。 （4） 实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。配制溶液前要先计算，需称取NaNO3固体_g。某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和_,该同学操作中的错误是_。若用胶头滴管定容时,不小心加水超过了刻度线，则应该采取的处理方法是_。下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。a.没有洗

5、涤烧杯和玻璃棒b.定容时,俯视刻度线c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水4. （8分） (2018高一上巴彦期末) 某学生设计了如下实验：（1） 该同学的实验目的是_； （2） 上图操作步骤为_，加入试剂为_； （3） 按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_； （4） 写出生成C的化学方程式_。 5. （9分） (2016万载模拟) 某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（1） 固体混合物B与氢氧化钠溶液反应

6、的化学方程式为_该反应物的一种重要用途为_ （2） 滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是_涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）_、_检验滤液A中Fe2+的试剂为_ （3） 若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_（填序号）A氢氧化钠溶液B硫酸溶液C氨水D二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为_6. （6分） (2016高二下成都期末) 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施 （1） 水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化

7、是_； （2） 生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_； （3） 下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_（填字母） a福尔马林b漂白粉c氯气d臭氧（4） Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下： 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因_（用必要的离子方程式和文字描述）写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式_；（5） 石灰纯碱法是常用

8、的硬水软化方法，已知25时Ksp（CaCO3）=2.8109，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6105molL1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为_ 7. （6分） (2019高三上南昌期末) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：2NOCaO2Ca(NO2)2 ；2NO2CaO2Ca(NO3)2 。 请回答下列问题：（1） 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。 （2） 仪器D的名称是

9、_；B中盛装的试剂是_。 （3） 装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO ，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_。 （4） 已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_。 （5） 工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2NONO2Ca(NO2)2H2O。 若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。8. （9分） (2016高三上枣庄期末) 钡盐行业生产中排出大量的钡

10、泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工艺流程如下： （1） 酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为_ （2） 酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_ （3） 该厂结合本厂实际，选用的X为_（填化学式）；中和使溶液中_（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略） （4） 上述流程中洗涤的目的是_ 9. （6分） 平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平

11、衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等 （1） 现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）H=a kJmol1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ回答下列问题 20s内B气体的平均化学反应速率为_下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B消耗1molA的同时消耗1molBC容器中气体的密度不随时间而变化DC的体积分数不随时间而变化保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的

12、是_（填字母）（A）Q1+Q2=2a（B） Q1+2Q22a（C）Q1+2Q22a（D）Q1+Q2a在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=_（2） 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO325时H3PO3H+H2PO3的电离常数Ka=8.0103 molL1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=_molL1亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中 将_（填“变大”“变小”“不变”） （3） 如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS

13、（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是_（填化学式）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为_（填化学式）沉淀 10. （7分） 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质 I某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（S

14、O2+H2O2=H2SO4）在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg（1） 计算所测空气中SO2含量为_mgL1 （2） 已知常温下BaSO3的Ksp为5.48x107，饱和亚硫酸溶液中c（SO32）=6.3x108molL1 有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1molL1BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀请用以上数据分析这样做是否可行_（3） 另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 用如图2所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

15、充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式_（4） 研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，证明无色液体是SO2Cl2 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_（5） 研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 该白色沉淀的成分是_SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应_可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由_11. （9分） 某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下： （

16、1） 沉淀B化学式为_; （2） 反应中Cl2属于_（填“氧化剂”或“还原剂”） （3） 写出反应中离子方程式_; （4） 溶液C中溶质是_（提示：加热，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是_ 12. （7分） (2015高二下资阳期末) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（

17、1） 在装置c中应加入_（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体水浓硫酸氢氧化钠溶液饱和碳酸氢钠溶液（2） 判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_（3） 将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）_层（4） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_（填正确选项前的序号）洗涤除去水氢氧化钠溶液碘化钠溶液乙醇（5） 反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是_；但不用冰水进行过度冷却，原因是：_（6） 以1，2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2二溴乙烷通过（）反应制得（），通过（ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯_（填反应类型）_（填该物质的电子式）_（填反应类型）