广州市高一上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、广州市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上长沙期末) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 检验CO32-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B . 检验SO42-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C . 检验Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D . 检验NH4+:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体2. （2分） (2017高一上六合期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . B .

2、 C . D . 3. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列实验装置图正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（ ）A . 图1比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B . 图2制取并收集CO2气体C . 证明 CO2和 NaOH已发生反应D . 形成蓝色喷泉5. （2分） (2017沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NAB . 标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NAC . 1LpH=3的CH3C

3、OOH溶液中，含有H+的数目大于103NAD . 1L1molL1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA6. （2分） (2015高一上江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 3：17. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L NaCl溶液C . 50ml 1mol/

4、L NaCl溶液D . 25ml 0.5mol/L HCl溶液8. （2分） (2016高一上集宁期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A . 硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、生石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱9. （2分） 下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A . 能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OB . 能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3ONH4+H2OC . 能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OD . 能说明CH3COOH是弱电

5、解质：CH3COOH2OCH3COOHOH10. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 离子化合物中一定不含共价键C . 任何化学物质中均存在化学键D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物11. （2分） 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ） A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水

6、时既破坏离子键又破坏共价键12. （2分） (2018高三上陆川期末) 下列离子组一定能大量共存的是（ ） A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3-、ClOD . 含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K13. （2分） (2019高一下宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ） 注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A . 沉淀A为Ba

7、SO4B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC . 加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2、Cu2、Fe2 ， 一定不含Ag14. （2分） (2017高二上六安期末) 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（ ） A . 在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . 在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C . 在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaH

8、SO3=Na+H+SO32D . 在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色：2MnO4+5H2C2O4+6H +=2Mn2+10CO2+8H2O15. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ） A . Mg2、Al3、Cl、OHB . Na、Ba2、OH、SO42-C . K、Na、NO3-、HCO3-D . K、NH4+、CO32-、OH16. （2分） 以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（ ） A . Fe（OH）3Fe2O3FeB . NH3NONO2HNO3C . SSO3H2SO4D . Cl2HClONa

9、ClO二、 非选择题 (共8题；共39分)17. （4分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程中反应的离子方程式为：2I+Cl2=2Cl+I2 ） （1） 指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：_，_ （2） 提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 A . 酒精；B . 醋酸；C . 四氯化碳18. （9分） (2017高一上台州期中) 按要求完成下列填空 （1） 含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为_，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为_，某金属氯化物MCl281g，含有

10、1.20molCl，则该氯化物的摩尔质量为_ （2） 4mol的NH3和_mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为_，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为_，标准状况下体积比为_ （3） 现有：汽油和氯化钠溶液39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是_、_（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”） 19. （4分） (2020高一上新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求： （1） NH4+的物质的量为_mol； （2） NH3所含分子总数为_个； （3） NH3在标准状况下的体积为_L； （4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的

11、物质的量浓度为_mol/L。 20. （5分） 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_（用酸的化学式表示） （3） 、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_； （4） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性 写出D溶液与G反应的化学方程式_写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_21. （3分） 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷一般非

12、金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列问题： （1） 如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是_ 碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵（2） 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为109107m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集_ （3） Fe（OH）3胶体也可这样制取：将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在109107m之间，并悬浮于水中，再向悬浮液中加入适量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3胶体，试述加入FeCl3溶液的作用_ 22.

13、 （2分） (2019高一上杭州期中) 现有以下物质：NaCl溶液；液态HCl；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3；BaSO4固体； 液氨；冰醋酸；石墨 其中：属于电解质且能导电的是_，属于非电解质的是_23. （4分） 联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1） 联氨分子的电子式为_ （2） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间

14、的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（3） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：_ 24. （8分） 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中 （1） 过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为_ （2） 过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）_请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因_ （3） 碳酸钠溶液在过程III和IV中所

15、起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：_ （4） 某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是（填序号） A . c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）B . c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 3c（Na+）5c（CO32）+5c（HCO3）+5c（H2CO3）D . 将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）（5） CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水如图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是_ 第 12 页 共