广州市高二上学期期末化学试卷C卷（考试）

1、广州市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）A . 二氧化碳是造成温室效应的主要气体B . “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染C . 二氧化硫是形成酸雨的气体D . 吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳2. （2分） (2016高二下莆田期末) 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ） A . 1107molL1B . 11012molL1C . 1102molL1D . 11014molL13. （2分） (2019高二下台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪

2、器，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏4. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列物质不属于电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . 硝酸银C . 过氧化钠D . 金属铝5. （2分） 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1molL1醋酸溶液的pH比0.1molL1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A

3、 . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上莆田期中) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol7. （2分） (2016高一下湛江期末) 在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.

4、8kJmol1 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体颜色保持不变B . 体系压强保持不变C . SO3和NO的体积比保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO28. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3、Cl可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3+2IFe2+I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（O

5、H）3+BaSO4D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+9. （2分） (2013盘锦) 推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）A . 商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B . 电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e= 4OHC . 电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D . 电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.

6、36L（标况），则阳极质量减小5.6克10. （2分） (2019高二上上海期末) 用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ） A . 由红色变橙色B . 由黄色变红色C . 由黄色变橙色D . 由橙色变黄色11. （2分） (2015梁山模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液中与2L0.

7、25molL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、ClO、SO 、NH4+可能大量共存12. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ） A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料13. （2分） (2015高二上丹东月考) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（ ） A . 通入二氧化碳气体B .

8、 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液14. （2分） (2015高二上望城期末) 常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（ ） A . ClB . OHC . H+D . NH4+15. （2分） (2016高二上娄底期末) 化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ） A . 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B . 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C . 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D . 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂16. （2分） (2015潮州模拟) 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（ ）

9、 A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）c（Cl）c（H+）c（OH）B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH7C . 0.10 molL1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变17. （2分） (2015高二上西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A . CO +H2OHCO +OH；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl；

10、制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠18. （2分） (2018遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（ ） A . 图中温度T225B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH= D . 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)19. （3分） (2017高二上琼海期末)

11、 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应中反应物的转化率B . 化学平衡常数KC . 盐类的水解常数KbD . 水的离子积常数Kw20. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（ ）A . H2在负极发生氧化反应B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . 氢氧燃料电池中OH-向b极移动D . P-型半导体连接电池的负极21. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 3S+6KOH2K2S+K2SO3

12、+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为21B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质22. （2分） (2015高二上宁强月考) 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ） A . Ca（OH）2B . CH3COOHC . BaSO4D . CH3COONa23. （2分） (2020高三上双辽期末) 25时，改变0.1molL1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是（ ） A . 1gK1（H

13、2SO3）1.9B . pH3时，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）C . 反应H2SO3SO32 2HSO3的lgK5.3D . pH7.2时，c（HSO3）c（SO32）c（H）24. （2分） (2018高三上汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)=c(OH)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶

14、液中 增大25. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（ ） A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能二、 填空题 (共7题；共26分)26. （6分） (2015高三上余杭期中) 实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：（1） 配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸

15、酸化，将0.1000molL1KMnO4溶液装入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了请解释原因：_当_，证明达到滴定终点（2） 计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.0020.1021.0020.9030.0022.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为_mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为_（3） 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

16、B滴定前锥形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视27. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是_，该反应的热化学方程式为_ 28. （3分） 800时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.

17、0070.007图中表示NO2变化的曲线是_，用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内的密度保持不变29. （2分） (2017高二上吉林期末) 已知CH3COO+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是_ A加NaOH B加盐酸 C加水 D升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是_30. （2分） (2017高二下新津开学考) 含Cr2O72的废水毒

18、性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72 为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3绿矾化学式为FeSO47H2O，反应（I）的离子方程式为_若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0106 molL1 ， 则废水中c（Fe3+）=_molL1 （KspFe（OH）3=4.01038 ， KspCr（OH）3=6.01031）31. （3分） 污水及自来水处理的方法有很多 Fe2（SO4）3 净水的原理是_使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3 ， 写出第一步反应的离子方程式_32. （8分） 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答：用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）（1） Zn极为_极；实验过程中，SO42_（填