广西壮族自治区高三上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、广西壮族自治区高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高三下龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （1分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB . 物质的量把微观粒子

2、数目与宏观物质的质量联系起来C . 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子D . 0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.02x1023mol-13. （1分） (2017高二上大连期中) 天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些若要将它们液化，下列说法正确的是（ ）A . 贫气易液化B . 富气易液化C . 二者液化条件相同D . 加压降温均有利于两者液化4. （1分） (2018高二上滦县期中) 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） A . 苯B . 乙烯C . 乙醇D . 氯化铁

3、5. （1分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径DABC6. （1分） (2018高一下日照期末) 下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验

4、的说法正确的是（ ） A . X电极为阳极，Y电极为阴极B . X电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生C . 将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1:1D . 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化7. （1分） (2019高二下深圳开学考) 已知：Ksp(CuS)6.01036 ， Ksp(ZnS)3.01025 ， Ksp(PbS)9.01029。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是（ ） A . ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq) Zn2(aq)CuS(s)B

5、. 在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)C . 若溶液中c(Cu2)11010 molL1 ， 则S2已完全转化成CuSD . 在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)二、 实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2018高一上惠州期末) 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1） 用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_。 （2） 说明SO2气体产生的实验现象是_；装置C的作用是_。 （3） 反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题： 提出假设： 假设1：只含有Fe3；假设2：

6、只含有Fe2；假设3：既有Fe2，又有Fe3。 请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管、中备用步骤二：检验Fe3，往试管中，_步骤三：检验Fe2，往试管中，_（4） 已知C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O，该反应体现浓硫酸的_A脱水性B强氧化性C吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液品红溶液溴水Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_（填序号）。三、 流程图题 (共1题；共5分)

7、9. （5分） (2018漳州模拟) 氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。主要反应原理为：4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O（1） 其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂乙的原因是_。在催化剂甲作用下，高于210时，NO转化率降低的原因可能是_。（2）

8、已知有下列热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(1)H =-1891.5kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H =+180.5kJmol-1H2O(1)=H2O(g)H =+44.0kJmol-1则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_。（3） .CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g)H=-868.7kJmol-1在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总

9、压强(P) 的数据见下表：反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=_，该温度下的平衡常数K=_。（4） 其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂乙的原因是_。在催化剂甲作用下，高于210时，NO转化率降低的原因可能是_。（5） 在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_A . 若温

10、度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19%B . 反应速率：b点的v(逆)e点的v(逆)C . 平衡常数： c点=d点D . 在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)（6） .CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g)H=-868.7kJmol-1在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.44

11、5.765.926.006.00由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=_，该温度下的平衡常数K=_。（7） .工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是_极。写出阴极的电极反应式：_。（8） 在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_A . 若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19%B . 反应速率：b点的v(逆)e点的v(逆)C .

12、平衡常数： c点=d点D . 在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)（9） .工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是_极。写出阴极的电极反应式：_。四、 综合题 (共3题；共15分)10. （4分） (2018北海模拟) 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 （1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F

13、2物质的量比为1:1，完成下列方程式:_Mo+_HF+_HNO3=_MoO2F2+_MoOF4+NO2+_，_（2） 己知:2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)H1MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)H22MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)H3则H3=_(用含H1、H2的代数式表示)，在反应中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_mol。（3） 密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2

14、S(s)H实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示由图可知，该反应的H_0(填“”或“”)。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_(选填编号)。A.V正(H2)=V逆(H2O)B再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态由图可知M点时氢气的平衡转化率为_(计算结果保留0.1%)。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_(MPa)211. （5分） (2017桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

15、 （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体 （2） 基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ （3） 新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子 （4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果） 12. （6分） 化学有机化学基础一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应（1） 一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是_（不要求标出反应条件）（2） 工业上将一氯乙酸、2丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为_；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚（CH3）2CHOCH（CH3）2和_（填结构简式）第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、