广西壮族自治区高三理综-化学第三次模拟考试试卷A卷

1、广西壮族自治区高三理综-化学第三次模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） SiO2 Na2SiO3 H2SiO3Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3BaSO4 BaCO3 BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.11010 Ksp（BaCO3）=2.6109）AlCl3溶液 Al NaAlO2HCHO HCOOH HCOOCH3 A . B . C . D . 2. （2分） (2016淮安模拟) 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（ ） A . 用图甲装置

2、制取并收集二氧化硫B . 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C . 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D . 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶3. （2分） (2015高二下抚州期中) 按官能团分类，下列说法正确的是（ ） A . 属于芳香族化合物B . 属于羧酸C . 属于醛类D . 属于酚类4. （2分） (2017高一下湖北期中) 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：Ag+Cle=AgClB .

3、 Na+不断向“水”电池的负极移动C . 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D . AgCl是还原产物5. （2分） 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小D . A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低6. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与C

4、O2C . 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D . 在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化7. （2分） (2016高二上延安期中) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A . 10：1B . 5：1C . 1：1D . 1：10二、 实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2018高三上双鸭山月考) 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色（1） 若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为_极，A电极上的反应为_，B电极上的反应式为： _。

5、 （2） 若甲中装有100ml1 molL-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_。ACuOB.Cu2(OH)2CO3C.Cu(OH)2D.CuCO3（3） 通电后乙中反应的化学方程式：_。 （4） 欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_克。 （5） 工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_在电场作用下向Y极移动。 9. （6分） 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水

6、果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88（1） 乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。（2） 乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水

7、洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。A.B.C.D.在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目是_。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出（3） 计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。三、 综合题 (共2题；共20分)10. （

8、10分） (2018青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) Q(Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。（1） 硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。 （2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（_）a、最

9、高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价（3） 对于I中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(NO2) =_。 （4） 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变（5） 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_。如果II中反应的平衡常数K值变大

10、，该反应_a.一定向正反应方向移动b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小（6） 对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，简述选择此压强的理由：_。11. （10分） (2018高三下安徽开学考) 铁和钴是两种重要的过渡元素。 （1） 钴位于元素周期表得第_族，其基态原子中未成对电子的个数为_。 （2） Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_，所含非金属元素的电负性

11、由大到小的顺序是_。 （3） 尿素分子中、碳原子为_杂化，分子中键与键的数目之比为_。 （4） FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是_。 （5） Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。已知Co3的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_。 （6） 奥氏体是碳溶解在Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下

12、图所示，则该物质的化学式为_。若晶体密度为dgcm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。四、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018中山模拟) 化学选修5：有机化学基础有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1） D的名称为_，试剂X的结构简式为_，步骤的反应类型为_。 （2） 步骤的反应试剂和条件分别为_、_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为_。 （5） 依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图_。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）合成路线图示例如下： 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)