广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列措施不符合节能减排的是（ ）A . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2. （2分） (2018高二上河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ） A

2、 . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）H = -Q kJ/molD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = -2Q kJ/mol3. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C . 工业上用廉价的焦碳还

3、原铁矿石得到铁D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸4. （2分） (2017高二上荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（ ） A . 装置是原电池，装置是电镀池B . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置中的Cu2+浓度保持不变5. （2分） (2017高二下淄川期中) 25时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB . pH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C . 无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D . 无色溶液中：Na+、

4、K+、ClO、SO326. （2分） (2016高二上兴国月考) 将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） 胆矾 氯化铝 硫酸铝 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铜A . B . C . D . 全部7. （2分） (2020合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3、SO42C . c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4、K、Cl、HCO3D . 由水电离的c(H)1.0l013 molL1溶液中：K

5、、Al3、SO42、CH3COO8. （2分） 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性WZ，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（ ）A . X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小B . W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C . 若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2D . W 与X形成的化合物只含离子键9. （2分） 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上

6、装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土10. （2分） (2017高二上重庆期末) 可逆反应A（s）+B（g）2C（g）H0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（ ） A . 保持温度不变，减小压强B . 保持恒温恒容，充入氦气C . 其它条件不变时，升高温度D . 其它条件不变时，加入少量A11. （2分） (2017高二上西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置中阳极产生的气体可以使

7、湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连12. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）A . 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C . 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25

8、min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d13. （2分） 可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态NO2、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态A . B . C . D .

9、14. （2分） 已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C . 反应处于D点时，一定有（正）（逆）D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K215. （2分） (2018高三上运城期中) 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是（ ） A . 分散系的分类B . 氯化铝

10、溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式C . 常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D . 二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物16. （2分） 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2 ， 发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示下列物理量中，a点大于b点的是（ ）A . 正反应速率B . 逆反应速率C . HCOOH（g）的浓度D . H2的体积分数17. （2分） (2017白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（ ） A . 溶液

11、呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42）C . c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）D . c（H2C2O4）c（C2O42）18. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是（ ） A . 在水中加入少量氯化钠，并加热到100B . 在水中滴人稀硫酸C . 在水中加入小苏打D . 在水中加入氯化铝固体19. （2分） (2016高二上丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . HCN易溶于水B . HCN溶液能导电C . 1mo

12、l/L氢氰酸溶液的pH约为3D . 10 mL1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应20. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B . 常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH8的碱性溶液中D . 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率21. （2分） (2015高二上盘山月考) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入氨水

13、，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，KW增大，pH不变22. （2分） (2015高三上泰兴期中) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1 molL1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA）+2c（A2）B . 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）+c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C . pH相等的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c（Na+）：D . NH3H

14、2O和NH4Cl的混合溶液pH=7，c（Cl）=0.1 molL1：c（NH4+）c（Cl）c（H+）=c（OH）二、 填空题 (共7题；共37分)23. （1分） (2016高二上邯郸期中) 在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ 24. （2分） (2015高三上海淀期末) 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中 （1） 人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：

15、_ （2） 已知：0.1molL1KHC2O4溶液呈酸性下列说法正确的是_（填字母序号） a.0.1molL1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH）b.0.1molL1 KHC2O4溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）c浓度均为0.1molL1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）c（Na+）25. （7分） 某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时

16、间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 从开始至2min，Z的平均反应速率为_ （3） 2min时X的转化率为_ （4） 下列措施使正反应的速率如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”） 编号改变的条件正反应的速率降低温度_增大Y的浓度_使用合适的催化剂_增大容器体积_26. （7分） (2017高二上简阳期中) 在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度

17、由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ （5） 当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_ （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 27. （5分） (2016高二下资阳期末) 根据所学知识回答下列问题： （1） 用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：_；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中

18、c（HCO3-） _c（CO32-）（用“、=”表示）。 （2） 常温时，AlCl3溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是_。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为_。 28. （9分） (2018石家庄模拟) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.5510-12（1） .检测

19、二氧化硫的含量仪器A的名称是_。（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为_。 （3） 用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （4） 该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_(任答一条即可)， （5） 本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_任答一条即可)。 （6） .分析H2O2的催化分解原理碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式_。（7） I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)H0 慢反应则第二步反应为_H 0快反应（8） 能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为_。29. （6分） (2017高二上吉林期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分