广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷（五）A卷

1、广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷（五）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共62分)1. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜2. （2分） 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨

2、，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A . 2.51019个B . 2.51022个C . 51019个D . 51022个3. （2分） 正确书写离子方程式时，应使等号两边（ ）A . 离子的物质的量相等B . 微粒的总的数量应相等C . 正电荷和负电荷总数应相等D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等4. （2分） (2017高一上郫县期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：35. （2分） (2019高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都

3、是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 9

4、7 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大6. （2分） (2016高一下淮安期中) 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放

5、出热量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）7. （2分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C . 原子半径的大小顺序：XYWD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性8. （2分） 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正

6、确的是（ ） A . X的最高价氧化物能不溶于强碱B . 非金属性：TRC . 气态氢化物稳定性：TZD . R与Q的原子核外电子数相差169. （2分） (2018高二上菏泽期中) 二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）；H0,在制取N2O4时，下列条件中较为适宜的是（ ） A . 温度130，压强1.01105PaB . 温度25，压强1.01105PaC . 温度130，压强5.05104PaD . 温度0，压强5.05105Pa10. （2分） 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是

7、（ ） A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v （N2）=0.6 mol/（Lmin）C . v （N2）=0.02mol/（Ls）D . v （H2）=0.3 mol/（Lmin）11. （2分） 已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 下列说法正确的是（ ） A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20

8、mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大12. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（ ） A . a 应接直流电源的正极B . 补充的物质M是NH3C . 阳极的电极反应式： NO+5e+6H+NH4+H2OD . 电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)13. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列陈述、正确并且有因果

9、关系的是（ ） 选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列图象

10、中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ） A . 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B . 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C . 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D . 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线16. （2分） (2018高一上舒兰期中) 将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数

11、为（ ） A . 40%B . 47%C . 53%D . 60%17. （3分） 常温下，用 0.1molL HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 当V=0时：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）B . 当V=5时：c（Na+ ）c（HCO3）c（CO32 ）c（Cl ）C . 当V=a时：c（Na +）c（Cl ）c（H+ ）=c（OH ）D . 当V=10时：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH ）+c（CO32）18. （2分） 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（a

12、q）+H2O（l）H=12.1KJmol1；HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJmol1；则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A . 69.4KJmol1B . 45.2KJmol1C . +45.2KJmol1D . +69.4KJmol119. （2分） 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未画出图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列

13、说法正确的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的化学反应速率为0.004molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5t6阶段可能是增大压强20. （2分） (2017高一上上海期末) 在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（ ） A . 两者H+浓度可能均为0.01 mol/LB . 两者的浓度均为0.01 mol/LC . 醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度D . 盐酸浓度一定大于醋酸浓度21. （2分） 某有机物CnHxOy完全燃烧需O2的

14、物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是（ ）A . n=2x=yB . C . n=x=2yD . x=2n=y22. （2分） (2017高二上黄陵期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A . CH3CH2CH3B . C . D . 23. （2分） 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）A . AgNO3B . NaOHC . BaCl2D . HCl24. （2分） 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） Ca（HCO3）2A

15、l（OH）3NaAlO2（NH4）2CO3AlA . B . C . D . 全部25. （13分） (2015天津模拟) 各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板请回答下列问题：（1） G元素在周期表中的位置_，C的电子式_ （2） 比较Y与Z的原子半径大小_（填写元素符号） （3） 写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）_；反应类型：_ （4） 写

16、出实验室制备G的离子反应方程式_ （5） 气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为_ （6） 实验室中检验L溶液中的阳离子常选用_溶液，现象是_ （7） A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_（8） 研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称_、_ 二、 解答题 (共5题；共38分)26. （8分） (2017新课标卷) （14分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下

17、列问题：（1） 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸（2） 沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_（3） 加氨水过程中加热的目的是_沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）（4） 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_27. （6分） (2016高二上

18、广州期中) 物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是： B（g）A（g）+H2（g）H=+125kJmol1（1） 该反应的平衡常数表达式为K=_随着温度的升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图 由图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_；结论二：_加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：_（3） 某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率试解释其原因

19、：_ 28. （7分） 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用回答下列问题：（1） 基态砷原子的电子排布式为_（2） K3Fe（CN）6晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为_键，与CN互为等电子体的化合物分子式为_（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染光化学烟雾中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物N2O结构式可表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为_，1mol PAN中含键数目为_测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85KrKr晶体为面心立方晶体，若

20、晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个晶胞中含K r原子为n个，则 =_（填数字）已知Kr晶体的密度为g/cm3，摩尔质量为Mg/mol阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数=_nm29. （9分） (2015沙市模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石加

21、热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间分离提纯待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g请回答：（1） 步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_ （2） 加热A前，需先从_（填“a”或“b”）口向B中通入水 （3） 步骤的目的是初步洗去_，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_（填“上”或“下”）口分离出 （4） 步骤巾最后一次水洗的目的为_ （5） 步骤中，加热蒸馏时应收集_（填

22、选项字母）左右的馏分a100b117c 135d142（6） 反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为_ （7） 本实验中，正丁醚的产率为_ 30. （8分） (2018高三上哈尔滨期中) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2 ， 对其含量进行测定。（夹持仪器省略） （1） 实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2S