广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷D卷(测试)

1、广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ） A . 同位素： H2O、 H2O、 H2OB . 同系物：CH4、C2H6、C8H18C . 同素异形体：H2、D2、T2D . 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶2. （2分） (2018高二上河北月考) 可逆反应：3A（g） 3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定是气体D . B和

2、C不可能都是气体3. （2分） (2018浙江选考) 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 金属锂作负极，发生氧化反应B . Li+通过有机电解质向水溶液处移动C . 正极的电极反应：O24e=2O2D . 电池总反应：4LiO22H2O=4LiOH4. （2分） 人民币一硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大，小明同学认为一元硬币中含有铁，他这一想法属于科学探究过程的（ ） A . 提出问题B . 获得结论C . 猜想D . 反思5. （2分） (2017高二下湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的

3、归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下厦门期中) 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2

4、H2（g）CH3OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0，且p1p2B . 反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C . 在C点时，CO转化率为75%D . 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同7. （2分） (2017高二上晋江期末) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示下列说法不正确的是已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）（ ）A .

5、碳棒上发生的电极反应：4OH4eO2+2H2OB . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变8. （2分） (2017高二上西安期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（ ） A . 生成一种强酸弱碱盐B . 弱酸溶液和强碱溶液C . 弱酸与弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应9. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1

6、molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g) xC(g） H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . x=1B . 此条件下，该反应的平衡常数K4C . 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D . 甲和乙中B的平衡转化率相等10. （2分） (2015高二上重庆期末) 已知25时，电离常数Ka（HX）=3.6104 ， 溶度积常数Ksp（CaX2）=1.461010 现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ） A . 25时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1B .

7、Ksp（CaX2）随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中，c（Cl）=c（Ca2+）D . 该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀11. （2分） 某商用锂离子电池以石墨为负极材料，以LiCoO2为正极材料，电解质为LiPF6与乙烯碳酸酯，电池充电时，锂离子从正极材料中出来进入负极，放电时则反应过来，下列说法中，不正确的是（ ）A . 充电时发生的正极反应为：LiCoO2Li1xCoO2+xLi+xeB . 负极反应xLi+xe+6CLixC6C . 正极材料Li1xCoO2中的Co充电时被氧化，从Co3+变为Co4+ ， 放电时被还原，从Co4+变为Co3+D . LiAlO2和LiMnO4

8、等也可做正极材料12. （2分） (2018高二上广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.5410-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.0210-7；H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.410-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.710-11 ， 则溶液中不可以大量共存的离子组是（ ） A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-13. （2分） (2016高二上安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（ ）A . pH等于5的HCl溶液和pH值

9、等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中 增大14. （2分） (2018孝义模拟) 298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）A . a2B . 醋酸的电离平衡常数：Ka= C . b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(C

10、H3COO-)+2c(OH-)D . a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：dcba15. （2分） (2016高二上焦作期中) COCL2俗名作光气，是有毒气体在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大16. （2分） 下列有关物质的性质与应用的说法均正

11、确，且具有因果关系的是（ ） A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂17. （2分） 向100mL pH=1的H2SO4溶液中，滴加0.01mol/L的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（ ） A . 10 mLB . 90 mLC . 100 mLD . 450 mL18. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

12、B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动二、 实验题 (共1题；共10分)19. （10分） (2017高二上延安期末) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；B用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品W g，

13、在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为M molL1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL回答下列问题：（1） 正确的操作步骤是（填写字母）_D_; （2） 滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_; （3） 终点时颜色变化是_; （4） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母序号） A . 滴定终点读数时俯视B . 锥形瓶水洗后未干燥C . 酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗D . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5） 该烧碱样品的纯度计算

14、式是_ 三、 填空题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高二下陆川月考) 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（1） 活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：020 min反应速率表示为v(SO2)=_；30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；40 min时，平衡常数K=_。（2） 亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)。ac(Na+)+c(H+)c（ ）+c（ ）+c(OH)b.水电离出c(H+)=1108 mol/Lc.c(Na+)c（ ）c(H+)c（ ）（3） 电化学处理法如图所示，Pt()电极的反应式为_；当电路中转移0.02