广西壮族自治区高考化学二轮专题 06 金属及其化合物C卷

1、广西壮族自治区高考化学二轮专题 06 金属及其化合物C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B . 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C . 二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应D . 碳族元素的单质都有导电性2. （2分） (2016高二下邵阳月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ） A . X与Y只

2、能形成一种化合物B . 原子半径：r（Y）r（W）r（Z）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸3. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A . B . C . D . 4. （2分） 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有108g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）A . 常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出06molH2B . 常温下

3、与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出045molH2C . 常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在04506mol之间D . 常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在04506mol之间5. （2分） (2019高三上唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键6. （2分） (2016高一上福州期中) 在10m

4、L 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成103 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +47. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（ ） A . Na2O2和CuSO4溶液反应B . 金属钠投入到MgSO4溶液中C . BaCl2和NaHSO4溶液反应D . 纯碱溶液和澄清石灰水反应8. （2分） 把Ba（OH）2溶液滴入明矾（KAl（SO4）212

5、H2O）溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A . Al3+B . Al（OH）3C . Al（OH）4D . Al3+和Al（OH）39. （2分） (2018高一上和平期末) 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ） A . 12B . 32C . 31D . 6110. （2分） (2017高一下天门期中) 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ） A . 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B . 碱金属在常温下易被氧化C . 碱金属单质的密

6、度小，熔点和沸点低D . 碱金属原子的核电荷数比较小11. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到12. （2分） (2018高一上苏州期末) 现要除去 溶液中的少量 和 ，可行的方法是（ ）A . 通入氯气B . 加入铁粉C . 加入铜粉D . 滴入 溶液13. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后

7、者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A . Na2CO3溶液与HCl溶液B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . KAlO2 溶液与HCl溶液D . Na2SiO3溶液和HCl溶液14. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A . 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B . 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D . 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等15. （2分） (2016高二上河南开学考) 海洋中有丰富

8、的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程 下列有关说法正确的是（ ）A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在工段、中，溴元素均被氧化D . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁16. （2分） (2019高三上浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下： （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（ ）A . 、中产生的气体能使带火星的木条复燃B . 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . 、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也

9、不同D . 通过能比较酸性：HClH2O217. （2分） 根据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是（ ） A . 氯化氢气体溶于水B . 白磷在一定条件下转化为红磷C . 碘在加热条件下升华D . 氯化钠晶体加热熔化18. （2分） (2016高一下乐清月考) 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 1：619. （2分） (2018高二上舒兰期中) 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-pH=1

10、1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-水电离的c(H+)=10-12mo1L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3-、Na+、SO42-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共17分)20. （5分） (2018高二下宁波期末) （1） 检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和

11、NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。写出上述检验原理的总离子方程式：_。 （2） 肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。 完全分解：N2H4(g) N2(g)+2H2(g)H1=-50.6kJmol-1 I不完全分解：3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g)H2II反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)H3=+92kJmol-1(该反应实际未发生)反应II在_(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。（3） 在体积

12、固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示： 图1 图2 下列说法正确的是_A据图可知200时，反应 I的活化能低于反应II的活化能B.300后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率D.400是该制氢工艺比较合适的生产温度若某温度下在1L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应I的平衡常

13、数KC=_（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）若在6001000C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势_。（4） 近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：_21. （5分） (2018高一上太原期末) 同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl36H2O的流程如下。请回答下列问题。（1） 固体中加入过量稀盐酸时的现象是_。 （2） 溶液中通入C

14、l2时发生反应的化学方程式是_,反应中Cl2表现出的性质是_,此处的Cl2也可以用_代替（填序号）。A.H2O2B.SO2C.浓硫酸（3） 上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl36H2O的操作包括_、过滤、洗涤。 （4） 用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量_，然后过滤、洗涤、_，即可得到Fe2O3。 （5） FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是_,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_，观察到_，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_。 22. （3分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和

15、Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 23. （4分） (2016高二下葫芦岛期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示 （1） S2Cl2的结构式为_，其化学键类型有_（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”） （2） 电负性：S_（填“”或“”）

16、Cl，S2Cl2中硫的化合价为_ （3） S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为_，每个S原子有_对弧电子对 三、 推断题 (共2题；共10分)24. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 25. （6分） X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A . 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧气，