广西壮族自治区高二下学期化学期末考试试卷B卷

1、广西壮族自治区高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上东方期中) 下列说法正确的是（ ） A . 酸、碱、盐都是电解质B . 电解质都是易溶于水的物质C . 氧化物都是电解质D . 氢化物都不是电解质2. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干 冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气A . AB . BC . CD . D

2、3. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O，SO34. （2分） 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）A . 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B . 碳酸和乙酸都能与碱反应C . 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D . 乙酸和Na2CO3反应可放出CO25. （2分） 已知0.1 mol/L的氨水溶液中

3、存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH- ， 要使溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量NH4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水6. （2分） (2018高二下腾冲期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A . 2CN + H2O + CO2=2HCN + CO32B . 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC . 中和等体积、

4、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH HCN H2CO37. （2分） (2019高二上吉林期中) 已知25时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75105、氢氰酸（HCN）：4.931010、氢氟酸（HF）：7.2104、甲酸（HCOOH）：1.77104 ， 物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，酸性最强的是（ ） A . 醋酸B . 氢氰酸C . 氢氟酸D . 甲酸8. （2分） (2017高二上莆田期末) 常温时，将V1mL c1molL1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moLL1的NaOH溶

5、液中，下列结论中正确的是（ ） A . 若混合溶液的pH7，则c1V1一定大于c2V2B . 若混合溶液的pH=7，则c1V1一定等于c2V2C . 若混合溶液的pH7，则c1V1一定等于c2V2D . 若混合溶液的pH7，则c1V1一定小于c2V29. （2分） (2016六安模拟) 25时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（ ）A . 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+SO32CaSO3B . 通入SO2至过量：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）C . 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3）c（C

6、l）D . 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大10. （2分） 对于0.1molL-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ）A . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-）B . c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离11. （2分） (2016高二上忻州期末) 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 值减小，可以采取的措施是（ ） A . 加水B . 加少量冰醋酸C . 降低温度D .

7、加少量烧碱溶液12. （2分） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)13. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，如果要使c （NH4+）接近于0.1mol/L，可

8、采取的措施是（ ） A . 加入少量氢氧化钠B . 加入少量盐酸C . 加入少量水D . 加热14. （2分） 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A . 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15. （2分） (2018高二下静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e=Cl2

9、B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e=Cu2+D . NaHS水解：HS+H2O H3O+S216. （2分） (2018高二上白城月考) 在下图中的8个装置中，属于原电池的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化

10、；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A，B，C的分子数目比为2：3：2A . B . C . D . 18. （2分） 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（ ） A . 若a=b，pH（NaX）pH（NaY），则相同浓度时，酸性HXHYB . 若a=b，并测得溶液中c（X）=c（Y）+c（HY）（c（HY）0），则相同浓度时，酸性HXHYC . 若ab，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X）c（Y），且相同浓度时，酸性HXHYD

11、. 若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X）+c（Y）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L19. （2分） (2018高二下腾冲期末) 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN ， Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ） A . 边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B . 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C . 上述实验可用KCl标准溶液

12、代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D . 滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察20. （2分） (2018高二下南阳开学考) 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）c（Y-）c（OH）c（H）D . HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)= +c(Z-)+c(OH

13、)21. （2分） 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性22. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2H=3833kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的

14、离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573KJmol123. （2分） (2017凉山模拟) 室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小B . 向0.1molL1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中 不变C . 向0.1molL1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中 不变D . 向0.1molL1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=224. （2分） (2016上栗模拟) 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A . Ba2+、NO 、NH 、ClB . Ba2+、H

15、CO 、NH 、NO C . K+、Cu2+、Cl、OHD . Na+、CO 、SO 、K+25. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（ ）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g)H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s)H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s)H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s)H5A . H10B . H50H4H3C . H1=H2+H3D . H3=H4+H5二、 填空题 (共2题；共8分)26. （4分） (2018高二下巨鹿期末) 可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；根据图回答： （1） 压强P1比P2_(填大或小) （2） (a+b)比(c+d)_(填大或小)； （3） 温度t1比t2_(填高或低)； （4） 正反应为_反应。 27. （4分） t时，水的离子积常数为11013 ， 则该温度_25（填大于，小于）若将此温度下