成都市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(考试)

1、成都市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上临海期中) 下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是（ ） A . H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2B . NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnOC . HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3D . HCl、KOH、Na2CO3、MgO2. （2分） 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠应选用的标志是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 下列有关说法中正确的是（ ）A . 烧瓶、锥形瓶、量筒加

2、热时均需垫上石棉网B . 新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C . 将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D . 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展4. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl物质的量浓度不相等的是（ ） A . 150mL 3mol/LKCl溶液B . 150m L 1mol/LAlCl3溶液C . 50mL3mol/LMgCl2溶液D . 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液5. （2分） (2015高三上杭州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 在H2O2

3、+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子B . 16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NAC . 10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAD . 标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA6. （2分） (2017高二上昆明期末) 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ） A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物7. （2分） 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

4、制粗铜，在1200主要的反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（ ）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的Cu2是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O28. （2分） 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A . 0.02molL1的NaCl溶液B . 0.01molL1的CaCl2溶液C . 0.01mol

5、L1的蔗糖溶液D . 0.02molL1的CH3COOH溶液9. （2分） 实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）A . Cl2HClOB . FeFeCl3C . NaIAgID . MnO4Mn2+10. （2分） (2019高二下南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（ ） A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳氢键数目为2aNA/7C . 所含氢原子总数为3aNA/14D . 所含共用电子对数目为3aNA/1411. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）

6、 A . CH3COOH+OHCH3COO+H2OB . S2+2H2OH2S+2OHC . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D . NH4+H2ONH3H2O+H+12. （2分） (2016高一上上饶期中) 下列溶液中Na+与50mL 3molL1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1Na3PO4溶液B . 75 mL 2 molL1NaNO3溶液C . 75 mL 3 molL1Na2SO4溶液D . 150 mL 2molL1NaCl溶液13. （2分） (2018高一上扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

7、 ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA14. （2分） 下列实验能达到预期目的是（ ）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分

8、被氧化D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性A . AB . BC . CD . D15. （2分） 一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为（ ）A . 1molB . 0.5molC . 0.125molD . 0.0625mol16. （2分） (2018高一上三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ） A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 两者均有丁达尔现象17. （2分） 在同一温度下，当弱电

9、解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（ ）A . abcB . a=b=cC . cabD . bca18. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+、Ba2+、Cl、AlO2B . Fe3+、SO42、Na+、OHC . Na+、OH、SiO32、ClD . Na+、HCO3、SO42、OH19. （2分） (2016高二下乐清期末) 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 当a：b2时，发生的离子反应为：2OH+CO2CO32+H2OB

10、. 当a：b1时，发生的离子反应为：OH+CO2HCO3C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH+CO2CO32+H2OD . 当0.5aba时，溶液中HCO3与CO32共存20. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 只用水可以鉴别甲苯和四氯化碳B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 乙醇分子中不含有OHD . 95%的乙醇溶液常用于医疗消毒21. （2分） 为了除去CO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入（ ） A . 溴水B . NaHCO3饱和溶液C . NaOH溶液D . Na2CO3溶液22. （2分） 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强

11、弱顺序是（ ） I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2A . IFe2ClSO2B . ClFe2SO2IC . Fe2IClSO2D . SO2IFe2Cl23. （2分） (2015高一下合肥期中) N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O下列关于N2O的说法一定正确的是（ ） A . 上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB . 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C . N2O只有氧化性，无还原性D . 上述反应中若有3 mol的CO

12、被还原，则转移6NA个电子24. （2分） (2017高一上河北期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A . MnO4Mn2+B . KClO3O2C . HClCl2D . Fe3+Fe2+25. （2分） (2016分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1下列说法正确的是（ ） A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4COC . Si、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤维二、 填

13、空题 (共5题；共30分)26. （4分） (2015高三上杭州开学考) 取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示试回答下列问题： （1） 加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为_L； （2） 盐酸中HCl的物质的量浓度_； （3） 反应后的固体的成分（填化学式）_； （4） x=_ 27. （4分） (2018高三下泰

14、州开学考) 实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1） 流程中“趁热”过滤的原因是_。 （2） 检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为_。 （3） 为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500molL-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时

15、,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。25时,Ksp(BaSO4)=1.110-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于110-5molL-1),则此时c(Ba(OH)2_molL-1。确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。_28. （8分） (2015辽宁模拟) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），其过程如图1所示：（1） 画出铁的原子结构示意图_， （2） 过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_ （3） 过程中，需要加入的物质名称是_过程的实验操作_ （4

16、） 过程中，将溶液Z加热到7080，目的是_ （5） 8.34g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示下列说法中正确的是 A . 温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB . 温度为159时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC . 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3D . 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3（6） 实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验用分析天平称取样品2.700g；

17、将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g若该聚铁主要成分为Fe（OH）SO4n，则该聚铁中铁元素的质量分数为_ 29. （7分） (2017高一上福州期中) 过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验：【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度【实验原理】2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O【实验装置】【交流与讨论】（1） 甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度装置的作用是：_；（2） 装置的作用是：_，其中装

18、置的短导管应与装置的_接口相连（填“a”或“b”）；（3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36L（标准状况下），则称取的样品质量应大于_g；（4） 乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果可能会偏高，你认为原因可能是_（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是（已知装置不漏气，试剂足量）_（5） 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7g则该样品的纯度为_30. （7分） (2019高三上南昌期末) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：2NOCaO2Ca(NO2)2 ；2NO2