广西壮族自治区高二下学期期末化学试卷B卷VIP

1、广西壮族自治区高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共16题；共55分)1. （2分） 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（ ）A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化2. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为17、中子数为20的氯

2、原子 ClB . 氯离子（Cl）的结构示意图： C . 氯分子的电子式： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3. （2分） (2016高一下高青月考) 某溶液中含H+、SO42、NO3三种离子，其中H+、SO42的物质的量浓度分别为7.0molL1和2.0molL1 取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）A . 0.75 LB . 0.336 LC . 1.5 LD . 0.448 L4. （2分） 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、

3、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）A . m=2B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1:1D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列离子能大量共存的一组是（ ） A . H+、Ca2+、Cl、CO32B . Na+、Fe3+、SO42、OHC . K+、Na+、OH、ClD . H+、Cl、Fe2+、NO36. （2分） (2018重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电

4、子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物7. （2分） (2018西宁模拟) 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 （ ） A . 利用图甲装置，可快速制取氨气B . 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C . 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D . 利用图

5、丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性8. （2分） 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH- = Al(OH)3 + 2BaSO4+ +NH3H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO

6、4+H2O9. （3分） (2018高一上和平期末) 下列有关元素及其化台物的说法正确的是（ ） A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气B . FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C . Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D . 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A

7、 . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物11. （6分） (2015高二上银川月考) 根据所学知识，回答问题： （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”） （2） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_，溶液中c（Na+）_c（CH3COO） （3） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相

8、等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积 12. （4分） 硝酸铝是一种常见常见媒染剂工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O及铝单质的流程如下： （1） 写出反应中Fe3O4参加反应的离子方程式：_ （2） 写出反应的离子方程式：_ （3） 该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：_ （4） 写出反应的化学方程式：_ 13. （4分） (2017高一上成都期中) I某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验干海带 海带灰 浸泡液 I2（CCl4）I2从AC中选择适当的装置填空（填字母）： （1） 过滤操作时用到的装

9、置是_ （2） 从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置_（3） 萃取分液时用到的主要玻璃仪器是_，分液后得到的下层液体颜色为_ 14. （5分） （NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物 查阅资料（NH4）2SO4在 260和 400时分解产物不同实验探究该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.200

10、0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42 （1） 仪器X的名称是_ （2） 装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol 实验2：连接装置ADB，检查气密性，按如图所示重新加入试剂通入N2排尽空气后，于 400加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物（3） 检验装置D内溶液中有SO32，无SO42的实验操作和现象是_ （4） 装置B内溶液吸收的气体是_ （5） （

11、NH4）2SO4在 400分解的化学方程式是_ 15. （7分） (2017高二下天长期中) 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用如图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和仪器a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）请填写下列空白： （1） 图中a仪器的名称_，实验中加入沸石的作用是_若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_ （2） 仪器a中发生的是乙醇的消去反应，反应温度是170，且该反应要求温度迅速升高到170，请你写出乙醇的这个

12、消去反应方程式：_ （3） 写出装置d中反应的化学方程式：_ （4） 装置b的作用：_ （5） e装置内NaOH溶液的作用是_ 16. （8分） (2016高三上武汉期中) 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用（1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJmol12H2（g）+CO（g）CH3OH（l）H2=128.3kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O （g）H3=483.6kJmol125时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_（2） 利用反应来制备氢气，为了探究温度、压强对反应

13、速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400或500，压强为101kPa或404kPa）实验序号温度压强/kPaCH4初始浓度/molL1H2O初始浓度/molL11400p3.07.02t1013.07.034001013.07.0实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2_K3（填“”、“”或“=”）将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为_（3） 科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：

14、1，则Fe xOy的化学式为_“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为_（4） pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值若某溶液中溶质的浓度为1103molL1，则该溶液中溶质的pC=lg（1103）=3如图2为25时H2CO3溶液的pCpH图请回答下列问题 （若离子浓度小于105mol/L，可认为该离子不存在）：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_（填“能”或“不能”）大量共存求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=_人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 最终将_A

15、变大B变小C基本不变D无法判断二、 不定项选择题 (共4题；共11分)17. （3分） (2017高二上蚌埠期末) 在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A . AlCl3B . NaHCO3C . Na2CO3D . Al2（SO4）318. （2分） (2018高二下六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C . pH

16、=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)19. （3分） (2016高三上黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：（NH4）2SO4（NH4）2CO3（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）Ksp（AgCl）20. （3分） 在一密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g），达平衡后，C的物质的量分数为w；若体积、温度都不变，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值