成都市高一上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、成都市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018浙江选考) 下列属于酸的是（ ） A . HNO3B . CaCO3C . CO2D . NaOH2. （2分） (2018高一上昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（ ） A . NaCl 和 淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I23. （2分） 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C . 用托

2、盘天平称量25.20gNaClD . 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。4. （2分） 下列电离方程式书写正确的是（ ）A . NH3H2O = NH4+OH-B . CuCl2 = Cu2+Cl-C . H2CO3 = 2H+CO32-D . Ba(OH)2 =Ba2+2OH-5. （2分） (2019高一上江阴期中) 小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9 10-3molL-1 ， 正常值为3.96.110-3molL-1表示该体检指标的物理量是（ ） A . 溶解度（S）B . 物质的量浓度(C )C . 质量分数（W）D . 摩尔质量（

3、M）6. （2分） (2016高二下静海期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 汽油B . 福尔马林C . 冰醋酸D . 聚氯乙烯7. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（ ） A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图： D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O8. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（ ） A . 试管、蒸发皿B . 试管、烧杯C . 试管、平底烧瓶D . 蒸发皿、圆底烧瓶9. （2分） (2019高一上承德月考) 下

4、列关于“摩尔”的说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是物质的量的单位C . 摩尔表示物质的量D . 摩尔是表示物质数量的单位10. （2分） (2018高一上平遥月考) 以下实验装置不能用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上深圳开学考) 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（ ） A . “绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间D

5、. 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴12. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应13. （2分） (2018高一上辽源期中) 浓度为2molL-1的NaOH溶液的正确含义是：（ ） A . 在2L水中溶有80g NaOHB . 80g NaOH 溶于水配成的溶液C . 每升溶液中含有80g NaOHD . 每2L溶液中含有80g NaOH14

6、. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(S-32O-16 ) （ ） A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA15. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . 福尔马林可用作食品的保鲜剂B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D . 氢氧化钠可作胃酸的中和剂16. （

7、2分） 下列做法符合科学常识的是（ ） A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链17. （2分） 在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应18. （2分） 下列说法不正确的

8、是（ ） A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . FeSO47H2O是一种混合物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体D . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维

9、素，蛋白质和多糖20. （2分） (2018高一上辽源期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是：（ ） A . 1L 0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为 NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA21. （2分） 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对l的有关叙述正确的是（ ） A . NCl3分子是非极性分子B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NBr3的熔点比N

10、Cl3的熔点低D . 分子中NCl键键长比CCl4分子中CCl键键长长22. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列说法都正确的一组是（ ） 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况胶体可以稳定存在的原因是胶体带电A . B . 仅C . D . 23. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A . 钠在氯气中燃烧B . 二氧化碳通入澄清的石灰水中

11、C . 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D . 锌粒放入稀硫酸中24. （2分） (2017高二下南昌期末) 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（ ） A . 甲与乙的物质的量之比B . 等质量的甲与乙的分子个数之比C . 同温同压下，甲与乙的密度之比D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比二、 填空题 (共2题；共11分)25. （5分） (2016高一上石嘴山期中) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度

12、是2.56g/L （1） 反应前O2的体积为_ （2） 化合物XY2的摩尔质量是_ （3） 在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为_和 _（写元素名称）26. （6分） (2018高三上烟台期末) 铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。 （1） 在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_。 （2） 工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_。 （3） CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们

13、是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()转化为Cr () 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。 电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_;若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+ Cr(OH)3 CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_。铁氧磁体法： 在含Cr () 的废水中加入绿矾，在pH4时发生反应使Cr () 转化为Cr(),

14、调节溶液pH 为68,使溶液中的Fe ()、F e()、Cr ()析出组成相当于Fe() Fe()xCr ()2-x O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_； 若废水中Cr () 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (),加入的FeSO47H2O 与CrO3的质量比为_。三、 实验题 (共2题；共9分)27. （4分） (2016高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g（ii）从图中选择称量NaO

15、H固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示 （i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mo

16、l/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度28. （5分） (2016高一上银川期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3

17、+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是_，21.4gKIO3参加反应时转移电子_mol （2） 实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_;ANa2SO4溶液 B酒精 C CCl4D食盐水所用的分离方法是_，所用的玻璃仪器有_，出现什么现象可以确定该食盐中含碘_（3） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_ A100mL

18、量筒 B托盘天平C玻璃棒D100mL容量瓶E50mL 量筒F胶头滴管G烧杯 H500mL容量瓶（4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线四、 计算题 (共2题；共5分)29. （2分） (2020高一上荆州期末) 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： （1） 春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液

19、中通入CO2气体的化学方程式_，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）_，气体V_。 （2） “84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_NA。 （3） 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_。（4） 长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_。 （5） 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_g（请保留两位小数）。 9白球比1.610乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L