合肥市高二下学期化学期末考试试卷

1、合肥市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高三上德州期末) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HAH2B电离平衡常数/ mol/ LKa=1.710-6Ka1=1.310-3 Ka2=5.610-8则下列说法正确的是（ ）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B . 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)7. （2分） (2019高一上普洱期末) 下列电离方程式中，正确

2、的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42-B . Ba(OH)2=Ba2+OHC . NaNO3=Na+NO3-D . CuSO4=Cu+2+SO4-28. （2分） (2018高一下重庆期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ） A . Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B . 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C . 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D . BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大9. （2分） (2019高二上乾安月考) 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)2B(g) C(g)D(g

3、)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ） A . 气体的压强B . 气体的总物质的量C . 气体的平均密度D . C和D的物质的量比是定值10. （2分） (2019高三上南阳期末) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是（ ） A . 雾和霾的分散质不同分散剂相同B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C . NH3是形成无机颗粒物的催化剂D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关11. （2分） (2019江西模拟) CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) 6H2 (g) C2H4(g)4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(

4、CO2)：n(H2)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . 曲线a代表的是C2H4C . N点和M点所处状态的c(H2O)相等D . 其它条件不变，T1、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大12. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4LCl2与1 mol Fel2反应时转移的电子数小于2NAB . 将1L0.1 mol L-1 FeCI3加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NAC . 120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子

5、数目大于NAD . 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA13. （2分） (2018高二上衡阳月考) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)C . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)14. （2分）

6、 (2018高二上玉田期中) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ） A . b点的操作是拉伸注射器B . d点：v（正）v（逆）C . c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）15. （2分） (2018高三上长安期中) 已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ， 产生白色沉淀；将FeCl3溶液

7、滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（ ） A . FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1B . 完全反应时转移电子0.2molC . 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+ ， 最后被氧化的离子是I-D . 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的

8、热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高二下宿迁期末) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表： n(Na2SO3):n(NaHSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2（1） 由上表判断NaHSO3溶液显_性，试解释原因_。 （2） pH8.2的吸收液中由水电离出的c(OH

9、)_0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)（填“”、“”或“”）。 （3） 将pH8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是_。 （4） 若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m_n(填“”、“”或“”)。 （5） 25时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(选填字母)。 A c(Na)2c(SO )c(HSO )B c(Na)c(HSO )c(SO )c(H)c(OH)C c(Na)c(H)c(SO )c(HSO )c(OH)四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2018高二下宿迁期末) 2

10、5时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K14.310-7K25.610-113.010-8请回答下列问题：（1） 物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)_c(NaClO)（填“”、“”或“”）。 （2） H2CO3的电离方程式为：_。 （3） 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_。 （4） 泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。 Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_。（用离子方程式说明） 内、外筒溶液混合后发生反

11、应离子方程式为：_。（5） 常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_。 A . c(H+)B . c(H+)c(OH)C . D . （6） H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 _（填写序号）。 开始反应时的速率AB放出等量氢气所需要的时间BA参加反应的锌的物质的量ABA中有锌剩余19. （4分） (2018高一上牡丹江期中) 有A，B，C，D，E，F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标

12、出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。 （1） 写出A、B、F的化学式 A_B _F _。 （2） 写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_;。 （3） 写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。 20. （2分） (2018高一上重庆月考) 某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1molL1的稀H2SO4。 （1） 需要98%密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL。 （2） 配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_、_。 烧杯；10mL量筒；20mL量筒；托盘天

13、平（带砝码）；玻璃棒（3） 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。 （4） 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。 用量筒量取98%的硫酸时俯视_。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线_。容量瓶没有干燥_。五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高一下桂林期中) 工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，请回答下列问题： （1） 已知拆开1mol HH键、1mol NN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_

14、的热量。 （2） 若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是_。 A . c=0.5mol/LB . b=0.5mol/LC . c=0.4mol/LD . a=0.3mol/L（3） 若在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3 mol/L。 2min内v（NH3）=_。平衡时容器的压强与起始时压强之比_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1