太原市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、太原市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A . 利用潮汐能发电B . 用节能灯代替白炽灯C . 火力发电解决电力紧张问题D . 利用太阳能制氢燃料2. （2分） (2018高二下湖南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2S

2、O4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0，因此金刚石比石墨稳定3. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（ ） 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（Ls）2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/

3、LA . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上长春期中) 在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z，在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl （OH）3+3NH4+C . 硫氢化钠水解：HS+H2OH2S+OHD . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2

4、Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O6. （2分） 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c+3abC . a+bcD . c+ab7. （2分） (2017高一下宝坻期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 催化剂

5、V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1c2），则时间间隔为 t1t2内（t1t2 ， 以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v= molL1s18. （2分） (2016高二上赣州开学考) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2 ， 达到平衡状态的是（ ） 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体

6、的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变10. （2分） (2015高二上西安月考) 用0.01molL1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（ ） A . 盐酸B . 醋酸C . 硝酸D . 硫酸11.

7、 （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H012. （2分） (2015高二下龙海期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A . Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB . Na2

8、CO3NaHCO3NH4ClNaClC . （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD . NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO313. （2分） (2015高二上青海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0、S0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）14. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列说法正确

9、的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应15. （2分） (2017高二上淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= 恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小16. （2分） 根据下列热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.

10、5 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A . H244.1 kJ/molB . H488.3 kJ/molC . H996.6 kJ/molD . H996.6 kJ/mol二、 二.填空 (共6题；共36分)17. （3分） (2016高三上西城期末) 用0.1molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶

11、液体积变化如图： （1） HX为_酸（填“强”或“弱”） （2） N点pH7的原因是（用化学用语表示）_ （3） 下列说法正确的是_（填字母） aM点c（HX）c（X）bM点c（Na+）c（OH）cP点c（Cl）=0.05molL118. （7分） (2016高二上保定期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用

12、标准酸液润洗23次后，向其中注入0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.00试回答下列问题：（1） 步骤中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由_色时，停止滴定 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

13、_ （3） 该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （4） 步骤缺少的操作是_ （5） 如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL请计算待测烧碱溶液的浓度：_mol/L19. （4分） (2016高三上黑龙江期中) 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） （1） 该反应的平衡常数表达式为：K=_ 该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g则10min内CO的平均反应速为_（2） 说明该反应已达到平衡状态：_ aCO或（CO

14、2）的生成速率与消耗速率相等；bCO（或CO2）的质量不再改变cCO（或CO2）的体积分数50%（3） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量已知： 2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）H1=75.56kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：_20. （8分） (2016高三上威海期末) 以下是对化学反应变化过程及结果的研究按要求回答问题： （1） 已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol

15、1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）DH2=29.1kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）DH3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=_（2） 在25下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b_14（填、“”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=_（用含a、b的式子精确表示） （3） 用一个离子方程式表示反应：100ml 3molL1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2_；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：_； （

16、4） 废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中a电极电极反应式为_；T下，某研究员测定NH3H2O的电离常数为1.8105，NH4+的水解平衡常数为1.5108（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为_，请判断T_25（填“”“”“=”） 21. （7分） (2019高二上吴起期中) 计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。 （1） 0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=_。 （2） 0.1mol/L的醋酸的PH=_（电离度=1%）。 （3） pH=12的N

17、aOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_。 （4） pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_。 （5） PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=_，c(H)水=_。 （6） pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比为_。 22. （7分） 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1） 指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_ （2） 写出步骤对应反应的离子方程式：_ （3） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填编号） A . 四氯化碳B . 二溴乙烷C . 苯D . 酒精（4） 为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘，即完成步骤至，实验室里有烧杯、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以