山西省高考化学二模试卷A卷

1、山西省高考化学二模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下北京期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 17g NH3中含有的电子数为8NAB . 1mol H2O2中含有极性键的数目为3NAC . 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD . 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA3. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列关于结构式的叙述中正确的是（

2、） A . 表示组成分子中的各原子在空间的位置B . 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C . 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D . 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序4. （2分） (2015高三上济南期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3 ， 后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和

3、无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上辽源期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：（ ） A . 电极发生氧化反应B . 相同时间内，电极与电极的质量变化值相同C . 电极的电极反应：4OH4e=O22H2OD . 电流方向：电极电流计电极6. （2分） (2018大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法错误的是（ ） A . Z位于元素周期表中第三周期、第

4、IVA族B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C . M的非金属性比Z的弱D . 原子半径比较:Xn(HCl)D . 当0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、 非选择题 (共3题；共20分)8. （6分） 在白色点滴板上进行Na2SO3的性质实验探究如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂： （1） a中实验现象是_，该现象可证明Na2SO3具有_性 （2） b中发生反应的离子方程式是_ （3） 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）_ （4） 在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHS

5、O3的混合溶液，溶液pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2当吸收液中n（SO32）：n（HSO3）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是_（选填编号）ac（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）c（H+）cc（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）若n（SO32）：n（HSO3）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2_L9. （6分） (2016高一下彭州期中) 铝是一种重要金属，从

6、铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：（1） 溶液A中含的阳离子主要有_ （2） 写出步骤II生成溶液C 的离子方程式_，步骤I、II、III都要用到的分离方法是_（3） 生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式） （4） 生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：_（5） 经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）_（用含a、b的最简式表示） 10. （8分）

7、(2018高二上沈阳开学考) t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为_；平衡时SO2物质的量为_。 （2） 下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_。 A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E

8、 . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3） 反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是_。 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化剂D . 升高温度E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4） t2时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为_。 三、 选考题 (共3题；共18分)11. （5分） (2016高二上邯郸开学考) 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧

9、化钙的实验方法回答下列问题： （1） 碳酸钙的制备（如图1） （i）步骤加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_（ii）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（2） 过氧化钙的制备（如图3） （i）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是_（ii）步骤中反应的化学方程CaCl2+2NH3H2O+H2O2

10、+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl该反应需要在冰浴下进行，原因是_12. （5分） (2017高二上绵阳期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，它的元素符号是_； （2） Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_； （3） 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_ 13. （8分） (2018高三上汕头期末) 以芳香化合物A和有机物

11、D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：已知：IAB的原子利用率为100%。 （R1、R2表示氢原子或烃基）请回答下列问题：（1） C的分子式为_。 （2） 由E生成F的反应类型为_。由H生成N的反应类型为_。 （3） 用系统命名法命名D的名称为_。 （4） A的结构简式为_。 （5） C+GM的化学方程式为_。 （6） 同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应（7） 参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共20分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略9-1、答案：