广州市高一下学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、广州市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上惠州月考) 下列与化学有关的文献，理解正确的是（ ） A . 石灰吟中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B . 咏煤炭中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C . 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D . 天工开物中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2. （2分） (2018高一上台州月考) 下列物质中，其水溶液能导

2、电又属于非电解质的是（ ） A . SO2B . 蔗糖C . 空气D . HNO33. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列物质为含有共价键的离子化合物的是（ ） A . Na2OB . CaCl2C . NH3H2OD . NaOH4. （2分） (2018高一下北京期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . KOHB . CaCl2C . H2OD . NaCl5. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4 则下列说法不正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性

3、：HXH2YZH3B . 非金属活泼性：YXZC . 单质的氧化性：X2YZD . 原子最外电子层上电子数不相等6. （2分） (2018高一下扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A . 碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3B . 原子半径：NaMgAlC . 金属性：NaMgAlD . 单质的还原性：AlMgNa7. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ） abcA . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素

4、的最高化合物为+7价8. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B . 锗也存在气态氢化物C . 工业上硅常用来制取二氧化硅D . 锗的非金属性比金属性强9. （2分） (2018高三上唐县期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（ ） A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水反应10. （2分） (2016高一下宜春期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） 组别盐酸的

5、浓度（mol/L）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A . 4231B . 1234 zC . 3421D . 124311. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A . X为0.05molL-1B . Y为0.1molL-1C . Z为0.2molL-1D . W为0.1molL-112. （2分） (2018资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常

6、数的值，下列说法正确的是（ ） A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个SiSi键B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA13. （2分） (2018高二下海宁期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4O

7、H-C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl214. （2分） (2018高三上成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y 的电极反应：Pb2e=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成15. （2分） 下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（ ） A . 碱金

8、属在空气中加热均可生成多种氧化物B . 碱金属与水反应，均浮在水面上C . 卤素各单质都能和水剧烈反应D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低16. （2分） (2018高二上成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ） A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=+282.8 kJ/molB . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/mo

9、lC . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol17. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B . 油脂在水解过程中发生了加成反应C . 蔗糖是葡萄糖的同系物D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯18. （2分） 有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是（ ）A . 8种B . 10种C . 16种D . 20种19. （2分） (2015高二上南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol

10、NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）H=213.5kJ mol1 ， 达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K= C . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变20. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由

11、C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=285.8kJ/molD . 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ二、 实验题 (共2题；共7分)21. （5分） (2019高一下珠海期中) 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题： （1） CH4

12、与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起_。 （2） 实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_，_等。 （3） 实验中生成的油状液滴的化学式为_。 （4） 请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式_。 （5） 用饱和食盐水而不用水的原因是_。 22. （2分） (2016高二上南昌期末) 某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：（1） 实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.8

13、4g，则该原电池的工作效率是_（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数） （2） 实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+_ （3） 实验三中盐桥中的K+流向_溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1103 mol/s，则K+的迁移速率为_mol/s （4） 实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只

14、氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮则下列说法错误的是 A . 在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B . 当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应C . 当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着d极移动D . 如将KOH溶液换成稀H2SO4 ， 且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e4OH 三、 推断题 (共1题；共2分)23. （2分） (2017高二下荆门期末) 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成

15、分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题： （1） Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_。 （2） 与CO互为等电子体的分子为_(填化学式)，CO分子的电子式为_。 （3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填化学式），CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。 四、 综合题 (共1题；共5分)24. （5分） (2016高一下连云港期中) 根据题意解答 （1） 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计 锌片上发生的电极反应_银片上发生的电极反应_（2） 若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： 产生氢气的体积_（标准状况）；通过导线的电子_第