哈尔滨市语文高二上学期期中化学试卷C卷

1、哈尔滨市语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的2. （2分） (2016高二上河东期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收

2、的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关3. （2分） 已知A（g）+C（g）=D（g）；H=Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），H=Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2 ， 若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反

3、应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热H=E2E15. （2分） (2016高一下扶余期末) 在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2和SO3均为0.15molLD . SO3为0.4mol/L6. （2分） (2016高二上西安期中) 一定温度下，某气体反应达到化学平衡

4、，平衡常数K=c（A）c2（B）/c2（E）c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ） A . 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）A（g）+2B（g）D . 该反应的焓变H07. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列有关叙述错误的是（ ） A . 化学反应均伴随着能量的变化B . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用D . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值8. （2分） 在下

5、列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（ ）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NON2 + O2（吸热）9. （2分） 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时

6、，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零10. （2分） (2016高二上长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ） A . 正反应一定是放热反应B . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：111. （2分） (2016高二上孝感期中) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g

7、）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系下列正确的是（ ） A . H0；S0B . H0；S0C . H0；S0D . H0；S012. （2分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。 400、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）A . 点a的正反应速率比b点的大B . 点c处反应还未达到平衡C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D . 其他条件不变，500下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大13. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）

8、；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反

9、应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）14. （2分） 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D . 放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的15. （2分） (2018高三上长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确

10、的是（ ） A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多16. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ） t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190

11、.200.20A . 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ， 则该反应的H0C . 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）v（逆）D . 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （8分） (2017高一下荆州期中) 在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下

12、表所示： 编号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量杂质Cu）35t4（1） t1=_s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）_ （2） 利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是_； （3） t1_t4（填“”或“”），原因是_t2_t3（填“”或“”），原因是_； （4） 单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为_ 18. （7分） 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热

13、；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化回答下列问题： （1） 中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，_，_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_ （2） 该实验常用0.50molL1 HCl和0.55molL1的NaOH溶液各50mLNaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_ （3） 做一次完整的中和热实验，温度计需要使用_次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g），反应后温度升高了t，则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式），生成1mol水时的反应

14、热H=_kJ/mol（填表达式） 19. （7分） 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 2表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温

15、常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置： 该电池正极的电极反应为_该电池总反应的离子方程式为_工作一段时间后，测得溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）20. （6分） 向2L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）pC（g）+q

16、D（g）已知：平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有m mol D生成回答下列问题： （1） 反应2min内，vA=_， （2） 化学方程式中，y=_、q=_ （3） 反应平衡时，D为1.5m mol，则B的转化率为_ （4） 如果其他条件不变，将容器的容积变为3L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_ 21. （10分） (2016高二上望江期中) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）（1） 上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况 （2） 该反应的平衡常数表达式为K=_升高温度，其平衡常数_（选填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时