广州市高二上学期期中化学试卷B卷

1、广州市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 2. （2分） 27肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是：（ ） A . 194B . 391C . 516D . 6583. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的

2、反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应4. （2分） (2016高二上蕲春期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同5. （2分） 在相同温度时，100mL0.01molL

3、-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量6. （2分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7. （2分） 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）。A . 加热B . 不用稀硫酸，而改用98%的浓

4、硫酸C . 滴加少量浓盐酸D . 不用铁片，改用铁粉8. （2分） (2016高二上西安期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3 ， 并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断9. （2分） (2016高二上天津期中) 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（ ） A . 如改变体系温度，体系颜色一定发

5、生变化B . 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C . 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D . 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小10. （2分） 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ）A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度11. （2分

6、） (2018高二上林州开学考) 可逆反应：2NO2 2NOO2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部12. （2分） (2017高二上双峰期末) 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . CO2B . NaOH溶液C . NH3H2OD . HCl13.

7、 （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ） A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO314. （2分） (2018闵行模拟) pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ， 若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（ ） A . Na+B . NH4+C . Cl-D . SO42-15. （2分） 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4 ， NaCl， 按pH值由大到小顺序排列正确

8、的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 下列说法正确的有几个（ ） pH=0的溶液中Fe3+与S2因发生双水解而不共存 MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流 将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总 数小于0.1NA已知：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小 HCO3和AlO2 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存 将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3+I2+3OH=SO42+2I+2H2O pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 NaHSO3溶液中加

9、入少量NaOH固体， 将增大A . 2个B . 4个C . 5个D . 7个二、 非选择题 (共10题；共49分)17. （7分） (2016高二下于都月考) 在量热器中将50mL，0.50molL1CH3COOH溶液与50mL、0.55molL1NaOH溶液混合，温度从25.16升高到27.46已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150J1 ， C=4.18Jg11 ， 溶液的密度为1gcm3 （1） 试求CH3COOH的“中和热” （2） 请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？_ （3） 若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O

10、（l）；H=57.3KJmol1；现有稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） 浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3三者由小到大的关系为：_18. （8分） (2016高二上郑州开学考) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （i）所需浓H2SO4的体积为_（用下一小题的仪器量取）（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好（iii）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛

11、有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌（iv）将_的上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀（v）加水至距刻度线12cm时，改用_加水，使溶液凹液面跟刻度相平（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：定容时，观察液面俯视：_；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_；取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_19. （2分） 某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定10

12、.00 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2(填“”、“”或“”)。20. （10分） (2015慈利模拟) 将1.000gFeC2O42H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物500之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500时起，样品池与大气相通完成下列填空：（1） 300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全（填“是”或“否”），判断的理由是什么？

13、（要求写出推算过程） （2） 400时发生变化的化学方程式是_ （3） 将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是_（用离子方程式回答）向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011 molL1，则此时溶液的pH=_（已知：KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038） （4） 将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3Fe（CN）6（

14、铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀试写出图中1 400时发生反应的化学方程式_，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式_21. （4分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl（g）+O2（g） Cl2 （g）+2H2O （g）已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量H2O的电子式是_反应A的热化学方程式是_断开1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_22. （4分） (2016高一上青海期中) 水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作

15、用请研究下列水参与的氧化还原反应 NaH+H2ONaOH+H2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na+2H2O2NaOH+H2 3NO2+H2O2HNO3+NO 2H2O 2H2+O22F2+2H2O4HF+O2水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_23. （4分） (2015高二下大名期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）A每消耗1mo

16、l CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示A、B两点的平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=_，此温度下的平衡常数K=_（保留两位有效数字）24. （1分） (2016高二上萧山期中) NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术例如： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己

17、知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3则NH3（g）的标准燃烧热的热化学方程式_25. （6分） 燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）十S（1）H（1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）H1=566kJ/molS（1）+O2（g）=SO2（g）H2=296kJ/mol，则反应2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（1）H=_；（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_在温度和容积

18、不变时，下列说法正确的是_（填字母序号）A容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C当n（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是_；（填字母序号）A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2 该电池负极的电极反应式为_26. （3分） (2017高二下湖北期中) 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2）2，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下： T/165175185195K111.974.150.634.8H（填“”、“”或“=”）