广州市高考理综-化学5月模拟考试试卷B卷

1、广州市高考理综-化学5月模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯2. （2分） (2018高一上浙江期中) 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A . 加入的是 CCl4 ， 加苯，加酒精B . 加入的是苯，加 CCl4 ， 加酒精C . 加入的是苯，加酒精，加 CCl4D . 加入

2、的是酒精，加 CCl4 ， 加苯3. （2分） (2018高二下临川期中) 分子式为C10H20O2的酯在酸性条件下水解,所得酸A和醇B，且B经氧化可得A。符合此条件的酯的同分异构体数目为 （ ） A . 4B . 8C . 16D . 324. （2分） 可用来干燥氨气的有（ ）A . 浓硫酸B . 碱石灰C . 氯化钙D . 五氧化二磷5. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C .

3、 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ， 放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ， 放热19.3 kJD . 4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大6. （2分） (2018高一下城中期末) 有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）A . 正极通入H2,发生还原反应B . 负极通入H2,发生还原反应C . 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D . 总反

4、应式为2H2+O22H2O7. （2分） 下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ） A . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色B . 在pH=3 的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO不能大量共存C . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）D . 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）减小二、 综合题 (共5题；共39分)8. （8分） (2018高三上大兴期末) 某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：将适量的0.1 m

5、ol/LFe（NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中,发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性,能够溶解单质Ag。乙同学认为：Fe（NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。（1） Fe（NO3）3 溶液显酸性的原因_。（请用离子方程式表述） （2） 乙同学设计下述实验以支持其观点,请填写下表内容实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论步骤I：_。步骤II：配制与0.1 mol/LFe（NO3）3 溶液所含c （H+）、c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。_，乙同学的推测成立；反之，则不成立。（3） 甲同学通过验证

6、产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案_（要求：写出实验操作、现象和结论）。 （4） 丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。 K闭合时，指针向左偏转，石墨作_（填“正极”或“负极”）。 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式_。 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式_。 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是_。9. （3分） 如图是铜与稀硝酸反应的实验装置，请回答下列问题：

7、 （1） 铜与稀硝酸反应的离子方程式_ （2） 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_ 10. （9分） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑） （1） 图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_； （2） 写出处所有可能发生的离子方程式_; （3） 写出处发生反应的化学方程式_； （4） 铁红的化学式为_；写出铁红在工业上的一种主要用途_ 11. （13分） (2016高二下芒市期末) 东晋

8、华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_ （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液 Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_在Ni（NH3）6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ

9、mol1、INi=1753kJmol1，ICuINi的原因是_ （4） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_nm12. （6分） (2018高一下淮安期末) 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：（1） 反应的化学方程式为：_；该反应属于_反应。 （2） B中所含官能团的电子式为_，D中官能团的名称为_。 （3） 已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9，则反应产物A分离的方法为_；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。关于聚氯乙烯的说法正确的是_A. 属于纯净物B. 可以燃烧C. 能使溴水褪色D. 可用作食品保鲜膜第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (