成都市高一上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、成都市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上崇礼期中) 遇到下列情况时，其处理方法有误的是（ ） A . 将CO中毒者转移到通风处抢救B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查2. （2分） (2018高一下双流月考) 实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（ ） A . 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B . 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒

2、入容量瓶中溶解C . 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D . 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线12mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可3. （2分） (2016高一上厦门期中) 1molL1的NaCl溶液表示（ ） A . 溶液中含有1 mol NaClB . 1 mol NaCl溶于1 L水中C . 58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D . 1 L溶液中含有NaCl 58.5 g4. （2分） (2017高一上惠来期末) 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3 下列说法错误

3、的是（ ） A . 水最终会充满整个烧瓶B . 所得溶液的物质的量浓度为 molL1C . 所得溶液的质量分数为 D . 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为 molL15. （2分） 物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A . 氧化铝做耐火材料B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物6. （2分） 如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）A . Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B . NaOH溶液中滴加稀HClC . CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D . Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO

4、3溶液7. （2分） (2018高三上烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D8.

5、（2分） (2016高一上郑州期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/molB . 在标准状况下 1 mol N2 的体积是 22.4 L/molC . 1 mol N2 的体积约是 22.4 L，则 N2 的温度和压强一定是标准状况D . 在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol9. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS10. （2分） 胶体区别于其他分散系的本质特征是A . 胶体粒子具有较强的吸附性B .

6、产生丁达尔现象C . 分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在11. （2分） (2016高一上银川期中) 下列有关实验操作正确的是（ ） A配制0.1mol/L NaOH 溶液B蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体CCCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作A . AB . BC . CD . D12. （2分） Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ） A . Na2O比Na2O2稳定B . 均不可与水反应C . 均可与CO2反应D . 均是典型的碱性氧化物13. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列说法正确的是（ ） A

7、. 1molH2的体积为22.4LB . 阿伏伽德罗常数为6.021023C . 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D . Na+的摩尔质量为23g/mol14. （2分） (2016高一上万全期中) 下列物质所属的类别正确的是（ ） A . 纯碱盐B . 干冰混合物C . 澄清石灰水纯净物D . 洁净的空气纯净物15. （2分） (2016高三上德州期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

8、16. （2分） (2016高一上福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO317. （2分） (2016高三上济宁期中) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、Br2MnO2Cl2、Mn2+A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br

9、2D . 第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：218. （2分） (2017高一上温州期中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 200mL 2 molL1MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 molL1 NaCl溶液C . 300mL 5 molL1 KCl溶液D . 250mL 1 molL1AlCl3溶液19. （2分） (2016高一上涞水期中) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A . 具有相同数目的原子B . 都占22.4LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量20. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列实验操作不能

10、达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水D验证温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共8题；共35分)21. （2分） (2016高一上重庆期中) 现有以下物质： NaCl晶体 纯H2SO4 CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 S

11、O2 KOH固体 液氧 稀硫酸（1） 以上物质中能导电的是_ （2） 以上物质中属于电解质的是_ 22. （6分） (2017高二上菏泽期末) 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动： 活动一：查阅资料：NaNO2有毒，溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg（1） NaNO2溶液显碱性的原因是_（用离子方程式表达） 活动二：鉴别NaNO2与食盐（2） 可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_（填化学式） （3） 活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化 分别从

12、 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL（提示：MnO4-转化为Mn2+，NO2-转化为NO3-）在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有_A容量瓶B酸式滴定管C碱式滴定管D分液漏斗E锥形瓶F 烧瓶滴定终点的判断依据为_隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mg/kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_（选填“能”或“不能”）食用23. （6分） (2016高一上东海期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液B升华C结晶

13、D过滤E蒸馏F分液（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物_（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_（3） 从碘水中提取碘单质_（4） 分离氯化钠固体和碘单质的混合物_（5） 分离水和汽油的混合物_（6） 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_ 24. （3分） 写出下列反应的离子方程式： （1） KOH溶液和HCl溶液反应_。 （2） Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_。 （3） Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_。 25. （4分） 实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液为了确定各自成分，某同学设计了如图实验：已知，

14、气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥则：气体A是_；未知酸溶液是_；组成白色粉末的两种盐是_和_26. （4分） 1L某混合溶液，可能含有的离子如表： 可能大量含有的阳离子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO2（1） 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有_;（2） 经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中

15、Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5mol2moln（Br）1.5mol1.4mol0.9moln（I）a mol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_计算原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_27. （5分） 现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4 可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题： （1） 上述仪器

16、中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号） （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_mL（保留一位小数）现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（填代号） （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起实验结果偏低的有_（填代号） 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线28. （5分） (2017高一上温州期中) 用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O （1） _是氧化剂，_是还原剂，氧化产物是_； （2） 氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，当反应消耗3mol NaOH时，转移的