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文档简介
1、广州市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题;共29分)1. (2分) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( ) A . H2SO4、NaOH腐蚀品B . CH4易燃液体C . Na遇湿易燃物品D . KMnO4氧化剂2. (3分) (2016高一上歙县期中) 下列电离方程式中,正确的是( ) A . Na2SO4=2Na+SO42B . Ba(OH)2=Ba2+OH2C . Al2(SO4)3=2Al3+3SO42D . Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)23. (2分) (2018高一上惠州期末) 在一定温度和压强下,2体积AB2气体和1体
2、积B2气体恰好化合成2体积的C气体,则C的化学式可能为( )A . AB2B . AB3C . A3BD . A2B34. (2分) (2017高一上万州期末) 下列物质中含分子数最多的是( ) A . 标准状况下134.4L N2B . 66g CO2C . 标准状况下90g H2OD . 6.021024个H25. (2分) (2016高二下黑龙江期末) 下列不存在丁达尔效应的分散系是( ) 有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶液A . B . C . D . 6. (2分) (2016高一上武汉期中) Fe3O4可表示为FeOFe2O3 , 是一种性能优良的新
3、型磁性材料水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+yH2O下列说法中,不正确的是( ) A . 每生成1mol Fe3O4 , 反应转移的电子总数为4molB . 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5C . 3mol Fe2+被氧化时,消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD . x=47. (2分) (2016高二上洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是( ) A . SO2使酸性KMnO4褪色:5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+B . Fe(OH)2与HNO3溶液的反应:Fe(OH)2+2H+
4、=Fe2+2H2OC . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应:OH+NH4+=NH3H2OD . 将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+8. (2分) (2016高一下莆田期中) 为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 , 最好选用( ) A . 烧碱溶液B . 浓氨水C . 镁粉D . 铁粉9. (2分) (2014高二下资阳期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA , 下列说法中正确的是( ) A . 1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NAB . 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol CnH2n+2
5、中含有的CC键数为0.1n NAD . 标准状况下,2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA10. (2分) (2016高三上新津期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是( ) A . 该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B . 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC . 硫酸是强电解质D . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%11. (2分) (2017高一上荆州期末) 已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O
6、2只发生如下过程:H2O2O2 , 则关于该反应体系说法错误的是( ) A . 该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2OB . 该反应中的氧化剂是H2O2 , 还原产物是O2C . 氧化性:H2CrO4O2D . 如反应转移了0.3 rnol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L12. (2分) (2016高一下厦门期中) 若将铝粉分别加入下列溶液中,能放出氢气,且可能大量共存的是( ) A . H+、Ba2+、Cl、NO3B . NH4+、CO3、NO3、Na+C . NO3、K+、Al(OH)4、OHD . Na+、Ba2+、Mg2+、H
7、CO313. (2分) (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是( ) A . 根据反应CuH2SO4 CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2、H、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体(不考虑SO2在水中的溶解)D . 由置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性14. (2分) (2017高一下成都期中) 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构、性质有关,还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质:由于浓度不同而
8、能发生不同氧化还原反应的是( ) Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液A . B . C . D . 二、 非选择题 (共8题;共46分)15. (1分) (2017高一上蕲春期中) 0.3molCO和CO2混合气体,质量为10.8克,CO和CO2的物质的量之比_ 16. (5分) 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息,回答下列问题:(1)葡萄糖分子的摩尔质量_(2)常温常压下,36.0g的葡萄糖,共含电子的个数为_(用NA表示阿伏德罗常数),其中含氧原子的质量为_(3)该
9、注射液中葡萄糖的质量分数为_(4)该注射液中溶质的物质的量浓度为_ (保留1位有效数字)17. (1分) (2016高一上歙县期中) 在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入适量BaCl2溶液恰好完全反应,得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c (NO3)=_mol/L 18. (6分) (2018高三上绥化月考) 某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:根据以上信息,回答下列问题: (1) 仅根据上述连续实验不能确定溶液
10、X中是否含有的阳、阴离子分别是_。为证明该阴离子是否存在,需要加入试剂_(写化学式)。 (2) 用离子方程表达下列反应: 中生成气体A:_。中生成溶液H:_。(3) 若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0ml时开始产生沉淀,55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为_mol/L、c(Cl)为_mol/L。(若离子不存在,请填0mol/L) 19. (5分) (2018高一上邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打,在酸性条件下其溶液会发生反应而变质,反应原理如下
11、:S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。Na2S2O3也可与碘反应,产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题: (1) Na2S2O3溶液在酸性条件下变质,当生成48gS时,同时可得到SO2的体积为_(折算为标准状况)。 (2) Na2S2O3与碘反应的化学方程式为_,其中Na2S4O6是_(填“氧化产物”或“还原产物”),每生成1mol Na2S4O6,转移电子的物质的量为_。 (3) 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫,经吸硫、蒸发、结晶后,可制得Na2S2O3,该反应的化学方程式为_。 20. (8分) 工业中以铝土矿(主要成分为AI2 O3 , 另含有Fe2O3和SiO2
12、)为原料冶炼铝过程如图所示 试回答下列问题:(1) 实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_ (2) 操作中生成不溶物C的离子方程式是_ (3) 氧化铝的熔点高达205,工业上为降低能耗,在铝的电解冶炼时,采取的措施是_ (4) 电解冶炼铝时,阳极和阴极以碳素材料制成,电解过程中,阳极材料需定期进行更换,原因是_ (5) 为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用其部分转化关系如图所示: 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_反应;写出过程的化学方程式:_(6) 科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施:_ 21.
13、 (11分) (2017高三上定州期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),仪器C的名称是_,本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_ (2) 下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号) A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶质D . 量取一定体积的液体(3) 在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)若NaOH
14、溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度_0.1mol/L (4) 根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用_mL规格的量筒最好 (5) 如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作_ 22. (9分) (2018高二上永年开学考) 工业上,向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁,其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验: (1) 仪器a的名称为_,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_,为保持装置C为无水环境,装置B中加入的试剂是_。 (2) 实验步骤:如图连接装置后,先_(填实验操作),再点燃_处的酒精灯。(填A或C) (3) 装置D的作用是_,_。 (4) 甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl,应在装置B前增加装有_(填试剂名称)的洗气装置除去;乙同学认为不需要除去HCl,理由为_。 第 11 页
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