哈尔滨市语文高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、哈尔滨市语文高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下定兴期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（ ） A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水的反应2. （2分） 下列化学用语完全正确的一组是（ ） A . 电子式：次氯酸： ；过氧化钠： ； B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K+H+SO42；KHCO3溶解于水：KHCO3=K+H+CO32C . 高聚物化学式：聚异戊二烯： ；PVC： ； D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO

2、3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O3. （2分） 下列物质的分子中既有键又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下夷陵月考) 完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（ ） A . 制取蒸馏水B . 制取NH3C . 收集NO2D . 分离水和酒精5. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，

3、该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH6. （2分） (2020高二上芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A . 高硅铸铁发生氧化反应B . OH向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反应式为LieLiD . 电流的方向：锂电极导线高硅铸铁电极7. （2分） (2016高二下定兴期中) 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（

4、 ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-9. （2分） (2017高一上肇庆期末) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ） 序号实验事实结论ASO3的水溶液可以导电SO3是电解质B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3 ， 若有白色沉淀生成原

5、溶液中含SO42CCa（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3HClOD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上铜仁期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol YB . 2v逆（Y）=v正（Z）C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：211. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为H=890.3

6、kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1 ， 则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H相同12. （2分） 下列物质中，不属于醇类的是（ ）A . C3H7OHB . C6H5CH2OHC . C6H5OHD . 13. （2分） (2018高一下宿迁期

7、末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应14. （2分） (2016高二上海南期末) 下列酸中，酸性最强的是（ ） A . HClOB . HNO2C . H2SO4D . HClO415. （2分） (2017高二上曲靖期末) 己知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol 稀溶液，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/m

8、olB . 的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NAB . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC . 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NAD . 40gSiC中含有SiC键的数目为2NA17. （2分

9、） (2016高二上乐山期中) 将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（ ） A . CH3CH2BrB . CHBr2CHBr2C . CBr3CBr3D . HBr18. （2分） 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL1降到0.06molL1需2s，那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为（ ） A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s19. （2分） (2018高二上成都期中) 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(

10、aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)HakJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) HbkJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l) HckJmol1则a、b、c三者的大小关系为（ ） A . abcB . bcaC . abcD . 无法比较20. （2分） pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2 ， 将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（ ） A . （ + +2p）molB . （3

11、p ）molC . 3pmolD . （ + ）mol二、 填空题 (共4题；共24分)21. （4分） (2016高二上莆田期中) 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 ， 回答下列问题 （1） 仪器A的名称_；碎泡沫塑料的作用是_ （2） 环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是_ （3） 若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_;a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度22. （10分） (201

12、5高二下翔安期中) 工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0.500，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示（1） 利用HTS判断，该反应在_条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”） （2） 计算500时该反应的平衡常数K=_CO 的平衡转化率为_ （3） 下列措施可增大甲醇产率的是_ A压缩容器体积B将CO（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大D再充入0.20mol CO和0.58mol H2（4） 可判断可逆反应达到平衡状态的依据是_

13、 Av正（CO）=2v逆（H2）B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1E混合气体压强不再随时间变化而变化（5） 若其它条件不变，使反应在300下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图23. （6分） (2016高二上河南开学考) X，Y，D，E，F都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题： （1） Y和X的浓溶液反应的条件是_，若无该条件，反应将很难进行，其原因是_ （2） 写出FG+X的离子方程式：

14、_ （3） L转化为I的化学方程式是_ （4） 在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是_ （5） 将Cu放入0.1molL1 Fe（NO3）3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_ 24. （4分） 完成下题（1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1；2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H2，则H1_H2（2） 在298K、100kPa时，已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12HCl（g）Cl2（g）+H2（g）H24HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H3则H3与H1和H2的关系是：H3=_（3） 消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_（4） 乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化