山西省高考化学一模试卷（I）卷（测试）

1、山西省高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列对化学反应的认识，错误的是（ ）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化2. （2分） 根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价2326，22A . 氢化物的热稳定性：H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：LQC . 离子半径：R2L2D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应3. （2分） (2016高一下

2、高青期中) 如表陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选 项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体5. （2分） (2019高二上芮城期末) 在下列装置中（都盛有0.1m

3、olL-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2015海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ） A . HClCl2HClONaClOB . NaNa2O2Na2CO3NaHCO3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 D . AlNaAlO2Al（OH）3Al2O37. （2分） 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ） A . 产品中有被蒸馏出的H2SO4B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸

4、被蒸馏出来D . 有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO2二、 解答题 (共4题；共31分)8. （8分） (2018房山模拟) 乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知： （1） 甲苯与氯气反应生成 A的条件是_。 （2） 物质 B中含有的官能团是_。 （3） 物质 D 的结构简式是_。 （4） 下列说法正确的是_。 a化合物 A不能发生取代反应b.乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃c.化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应（5） EFG 的化学方程式是_。 （6） 化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_;种，写

5、出其中两种的同分异构体的结构简式_。 红外光谱检测表明分子中含有氰基(CN)；1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（7） 设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)_。 9. （7分） (2017高二下资阳期末) 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：已知：室温下KspMg（OH）2=6.01012 在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随

6、温度变化的曲线如图所示（1） 在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_； （2） 若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL1，则溶液pH_才可能产生Mg（OH）2沉淀； （3） 由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_； （4） 从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品； （5） 若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁以Mg（OH）2计的百分含量约为_（MgSO47H2O的相对分子质量为246）； 10. （8分） (20

7、16高三上大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：（1） 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_在

8、电解池中生成N2O5的电极反应式为_（3） 以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为_L（4） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/（molL1）24.1106K1K2完成下列问题：已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1_K2（填“”、“=”或“”）；在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）；A2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C容器内

9、压强保持不变D混合气体的密度保持不变（5） 盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_；盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是_（填序号）Ac（Cl）c（N2H62+）c（OH）c（H+）Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH）C2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）Dc（N2H62+）c（Cl）c（H+）c（OH）11. （8分） 某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响（1） 写出以上反应的离子方程式_（2） 出现上述现象的原因可能：假设：SO42对铝与H+的反应有抑制作用；假设_（3） 请设计实验对上述假设进行验证：_（4） 如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：_；_；_；_第 10 页 共 10 页参考答案