南昌市高一上学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、南昌市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2016新课标卷) 下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016上海) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论

2、A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D3. （2分） 若以w1和w2分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）A . 2w1=w2B . 2w2=w1C . w22w1D . w1w22w14. （2分） 下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨

3、气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声5. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列判断合理的是 硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子

4、的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有6. （2分） (2016高一上佛山期中) 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO 、OH的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ） A . 1：1：1B . 1：4：2C . 1：2：4D . 1：3：27. （2分） (2017高一上温州期中) 同温同压下，

5、某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（ ） A . 44B . 36C . 32D . 288. （2分） (2018高三上北京期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB . 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D

6、. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O9. （2分） (2016高二下营口期中) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC . 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD . 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA10. （2分） (2018濮阳模拟) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确

7、的是（ ）A . 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B . 生成O3的反应属于氧化还原反应C . 反应I属于复分解反应D . 该过程中O2作催化剂11. （2分） 某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ） A . 肯定存在的只有KOH和AgNO3B . NH4Cl、AlCl3肯定不存在C . KOH和AlCl3可能存在D . 肯定存在的

8、只有NH4Cl、KOH和AgNO312. （2分） (2016高一上平罗期中) 在11g某化合物X2S中含S2离子3.2g则X的相对原子质量为（ ） A . 23B . 24C . 39D . 4013. （3分） (2016高一下福州期中) 在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）A . Al3+、Ag+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD . Zn2+、Na+、NO3、SO4214. （3分） (2015高一上柳州月考) 在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42）=x m

9、ol/L，c（K+）=y mol/L，则x和y的关系是（ ） A . x=0.5yB . x=0.1+0.5yC . y=2（x0.1）D . y=2x0.115. （2分） (2016高三上安徽期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O （未配平）则有关叙述不正确的是（ ） A . 已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molCl ， 转移2mol电子C . FeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ， 可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：316. （2分）

10、 下列物质的导电性能最差的是（ ） A . 熔化的氢氧化钠B . 0.1 mol/L盐酸C . 0.1 mol/L醋酸D . 氯化钾固体二、 实验题 (共2题；共16分)17. （8分） 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： （1） 步骤加Fe粉的目的是_ （2） 写出步骤中反应的离子方程式_ （3） 上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_ （4） 操作的名称是_，选用的试剂是_ （5） AgI见光易变黑，其原因（用化学方程式表示）_，写出AgI两种主要用途_和_ 18. （8分） (2018高一上嘉兴期中) （1） 下列说法正确的是_。 A . 用

11、可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F . KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3。（2） 现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称） （3） 已知某植物营养液配方

12、为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_ （4） 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。 三、 填空题 (共3题；共20分)19. （3分） (2016高一上南昌期中) 按要求完成下列各题： Na2SO4在水溶液中的电离方程式：_NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_20.

13、（8分） (2018高三上大连月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。 （2） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3） 探究K2FeO4的性质（改进后的实验） 取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体

14、，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。21. （9分） (2018高一上惠州期末) 分离混合物在工业生

15、产中应用广泛某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5 ， 并冶炼金属钨，其流程如图所示请阅读资料卡片并回答下列问题【资料卡片】iWO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液iiWO3几乎不与无机酸反应iii钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3饱和Na2C2O4饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5100100100100100未检出未检出（1） 步骤和均要进行的操作是_。 （2） 步骤、反应的化学方程式分别是_、_。 （3） WO3既属于金属氧化物，也属于_（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是_ （4） 步骤是将WO3分离出来，选用的试剂a是，理由是_ （5） 步骤可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_，固体