南昌市高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、南昌市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法错误的是（ ） A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4Lmol-1 ， 则所处条件必为标准状况3. （2分） 下列混合物能用分液法分离的是（ ） A . 酒精与乙酸B

2、. 苯和溴C . 苯和水D . 葡萄糖与蔗糖混合液4. （2分） (2017高一上双流期中) 如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物小苏打干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫C硫酸胆矾纯碱氨气D硝酸食盐氢氧化钠溶液生石灰A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A . 6.72 L COB . 6.6 g CO2C . 24 g SO3D . 9.8 g H2SO46. （2分） (2016高三上滕州期末) NA表示阿伏加

3、德罗常数，下列判断正确的是（ ） A . 25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA7. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（ ） 试管 量筒 蒸发皿 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙 圆底烧瓶A . B . C . D . 8. （2分） (2019高一上南宁期中) 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2

4、、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ） A . 实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤B . 实验过程中步骤的目的是仅除去溶液中的Ca2+C . 实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D . 实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响9. （2分） (2017高一上仙桃期末) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、ClOC . Zn2+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、Ca2+、SO4210. （2分

5、） (2016高一上济南期中) 下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A . H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B . CH3COOH与KOH；HCl与NaOHC . BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D . HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO311. （2分） (2019高一上南山期中) 配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：溶解转移定容计算称量洗涤，正确的顺序为（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1

6、 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 molL1 ， 则C1和C2的关系是（ ） A . C22C1B . C2=2C1C . C22C1D . C1=2C213. （2分） 碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能下列关于碳纳米管的说法不正确的是（ ） A . 碳纳米管属于一种有机合成纤维B . 碳纳米管与金刚石互为同素异形体C . 常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D . 碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料14. （2分） 下列物质不是胶体的是（ ） A . 淀粉溶液B . 酒精

7、溶液C . 豆浆溶液D . 鸡蛋清溶液15. （2分） (2018成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（ ）m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A . H2A第一步电离K1的数量级为10-8B . 上述过程中水的电离程度一直增大C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D . 若溶液中加NaOH至 时，c(OH-)100c(H+)16. （2分） 离子方程式H+OH-=H2O所表示

8、的反应是（ ）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应17. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 某溶液中含有下列六种离子：HCO3SO32KCO32NH4NO3 ， 向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二下安乡期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2

9、+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2OD . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O19. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol20. （2分） 下列有关

10、金属的说法中，正确的是（ ）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸21. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应22. （2分） 有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）A . 56 gB

11、. 106 gC . 112 gD . 168 g23. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . 高炉炼铁B . 电解法制金属镁C . 加热氧化汞制金属汞D . 从海带灰浸取液中(含I)提取碘单质24. （2分） 下列离子检验的方法正确的是A . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3225. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合

12、溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） A . （0.5b0.5a）mol/LB . （2ba）mol/LC . （5b ）mol/LD . （5b5a）mol/L二、 填空题 (共4题；共24分)26. （7分） (2018高二上罗湖期末) 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表请回答：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开

13、始沉淀时的pH1.974.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.296.7（1） 加入氧化剂的目的是_; （2） 最适合作氧化剂X的是_（填序号） AK2Cr2O7BNaClOCH2O2 DKMnO4在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为_;（3） 加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 _，pH的范围是 _ （4） 只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl22H2O晶体，HCl气流起的作用是：_; （5） 已知Ksp（ZnS）Ksp（CuS）地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）用离子方程式解释ZnS能转变

14、为CuS的原因 _ 27. （7分） (2018高二下江西期末) 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究 （定性实验）检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色（1） 根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_和_； （2） 根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_； （3） （定量试验）测定碳铵中C元素和N元素质量比该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，

15、并把产物通入碱石灰中，如图1所示 碳铵固体应放在_中进行加热A . 试管B . 蒸发皿C . 烧瓶D . 坩埚（4） 从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2中的_； （5） 若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg由此测得N元素的质量是_g 28. （5分） (2017高一下成都期中) 下列物质中： N2、MgCl2、NH4Cl、ZnSO4、CO2、HClO4、KOH、H3PO4（填编号）（1） 属于非电解质的是_；属于弱电解质的是_ （2） 属于共价化合物的是_；不含有共价键的离子化合物是_ （3） 既含有离子键又含有共价键的是_ 29. （5分） (2016高一上广

16、州期中) 现有下列六种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2Al2（SO4）3Ba（OH）2（1） 上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，该反应的化学方程式为_; （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_； （4） 向的溶液中通入，请写出反应的离子方程式_; （5） 的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的_（填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体 三、 实验题 (共1题；共8分)30. （8分） (2017高一上腾冲期末) 用

17、18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀回答下列问题： （1） 所需浓硫酸的体积是_（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用：A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml） （2） 在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有_（填序号） （3） 第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至_为止塞紧瓶塞，倒转摇匀 （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A所用的浓硫

18、酸长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D定容时俯视溶液的凹液面_四、 计算题 (共2题；共9分)31. （4分） (2020高一上新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求： （1） NH4+的物质的量为_mol； （2） NH3所含分子总数为_个； （3） NH3在标准状况下的体积为_L； （4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 32. （5分） (2016高一下日喀则期末) 电解普通水和重水（ H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4