南昌市高二上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、南昌市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量2. （2分） (2018高二上普兰期中) 化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致

2、酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧3. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 氢氧化钠溶液和盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶于水4. （2分） (2018高二上临县期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A . S(s，单斜) = S(s，正交)H = +0.33kJ/molB . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热

3、量5. （2分） (2018高二下陆川期末) 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-28.7kJ/molC . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/mol6. （2分） (2018高二上成都期中) 科学家已

4、获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol NN键吸收193kJ热量，断裂1mol NN键吸收941kJ热量，则（ ） A . N4与N2互称为同位素B . 1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C . N4是N2的同系物D . 1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量7. （2分） 在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ， 发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1molL1 ， 在此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A . v

5、（NH3）=0.1molL1min1B . v（N2）=0.7 molL1min1C . v（NH3）=0.2molL1min1D . v（H2）=0.3molL1min18. （2分） (2015高一下咸阳期中) 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸9. （2分） (2019高一下诸暨期中) 在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2 ， 压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的

6、是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1molH2 ， 化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（

7、）选项xyAMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A . 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B . 化学反应速率为0.8molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8molL1C . 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D . 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的B . 难溶电解质的

8、溶解平衡是一种动态平衡C . 利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀D . pH5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到813. （2分） (2017高二上广东期中) 甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断14. （2分） (2018高二上和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液

9、D . 将水加热到100，使pH615. （2分） (2018高三上曹县期中) 水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的淮南万毕术中所述：“曾青得铁则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应二、 实验题 (共2题；共14分)16. （6分） (2015高二下大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问

10、题：（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出） A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4） 实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯

11、中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度17. （8分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4

12、溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反

13、应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_molL-1min-1。 三、 填空题 (共1题；共7分)18. （7分） (2018大庆模拟) 天然气(主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2C

14、H3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H5=- 50.7 kJ /mol请回答下列问题：（1） 反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_。 （2） CO与H2在一定条件下，同时发生和的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 (答出一条即可

15、)_；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_。 （3） 对于气体参与的反应如反应2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应的平衡常数表达式Kp=_；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_。 （4） 反应中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_构成的电池比能量最大。 a.H2O

16、2b.Cl2c.O2d.NiOOH四、 综合题 (共2题；共15分)19. （10分） (2018东莞模拟) 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1） 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_(填字母)A . S2O32-是氧化剂B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2C . 每生成1 mol Fe 3O4 ， 则转移电子数为2molD . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4（2） 已知：H2

17、O(1)=H2(g)+1/2O2(g)H1=+285.5kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)H2=+313.2kJmol-1，则过程II的热化学方程式为_。（3） 化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为_，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_。表不同投料比得到Fe3O4的结果（4） 磁铁矿(Fe3O4)

18、是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2，该反应的H0，T时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4molL-1。CO的平衡转化率是_，T时，该反应的平衡常数K=_。欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_(任写一个即可)。其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 (CO2)t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_，判断依据是_。20. （5分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物回答下列问题 （1） A2B的结构式为_ （2） CB