南宁市高考化学模拟试卷（1）B卷

1、南宁市高考化学模拟试卷（1）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（ ） A . N2B . COC . SO2D . 氟氯代烷2. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、Cl、SO B . K+、NH4+、OH、CO C . Mg2+、Al3+、SO 、ClD . Fe2+、H+、Cl、NO 3. （2分） (2016高二下龙海期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 2甲基丁烷也称异丁烷

2、B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. （2分） (2018防城港模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（ ） A . X和Z的最高正价相等B . X、Y形成的离子的电子数一定相同C . Z的简单氢化物的稳定性比X的强D . 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应5. （2分） (2017高三上汕头期中)

3、 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ， 可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+ ， 然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去下列说法正确的是（ ） A . FeSO4在反应中作氧化剂B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小C . 若该反应转移0.6mol e，则会有0.2mol Cr2O72 被还原D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应6. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 水浴加热一

4、段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解7. （2分） (2015高二上重庆期末) 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（ ） A . 混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B . 混合后c（Na+）=c（CH3COO3）+c（OH）C . 混合前c（CH3COOH）c（NaOH）D . 混合后c（Na+）

5、c（CH3COO）c（OH）c（H+）二、 非选择题 (共6题；共47分)8. （7分） (2019高三上衡阳月考) 钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如下：回答下列问题：（1） 废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以_。 （2） 查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是_， （3） 钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为_；酸溶时温度不能过高，原因是_

6、。 （4） 加入适量的稀氨水溶液调节pH至34除杂，废渣的主要成分是_。 （5） 焙烧2的目的是_； （6） 有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为_。 9. （7分） 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大回答下列问题： （1） 已知高炉炼铁过程中会发生如下反应： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H1Fe2O3（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+ CO2（g）H2Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H3Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H4则H4的表

7、达式为_（用含H1、H2、H3的代数式表示）（2） 上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下： 温度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600时固体物质的主要成分为_，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为_（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）（3） 铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H0在T，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中实验测得CO的体积分数x（CO）如表： t/

8、min01020304050x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193能判断CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是_（填序号）a容器内压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化cv正（CO）=3v逆（H2）d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时CO的转化率为_；图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是_，理由是_10. （8分） (2016高三上吉安期中) 利用如图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验： 装配好装置，作气密性检查用砂纸擦去

9、镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平用注射器吸取10mL3molL1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平读出C瓶中液体体积是115.0mL完成下列填空：（1） 常温常压下的压强为_，温度为_ （2） 在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲 同学测出此条件下lmol气体的体积为_

10、，计算此次实验的相对误差为_%保留2位有效数字）（相对误差指的是测量所造成的绝对误差与被测量约定真值之比乘以100%所得的数值，以百分数表示）引起该误差的可能原因_ a镁带中含铝；b没有除去镁带表面的氧化物；c反应放热；d所用硫酸的量不足（3） 丙同学提出可用如图2装置完成该实验该装置气密性的检查方法是：_ （4） 与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高请说明理由（回答两条）_，_ 11. （6分） (2018高一上南昌期中) 已知某工业废水中含有大量FeSO4 ， 较多的Cu2+ ， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。 （1） 步骤1的主要操

11、作是_，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_,_。 （2） 步骤2中发生反应的离子方程式为_（3） 步骤3中发生反应的化学方程式为_（4） 步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。 12. （9分） (2016六安模拟) 利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质（1） P元素的基态原子有_个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图1所示 科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是_，NN键的键角为_；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为_（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_（3） 立方氮化硼晶体的结构如图2所示：该晶体中，B原

12、子填充在N原子的_空隙，且占据此类空隙的比例为_（填百分数）（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为_gcm3 （用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）13. （10分） (2017高三上重庆开学考) 化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1） A的结构简式为_，B所含官能团的名称是_（2） C的名称为_，E的分子式为_。 （3） AB、CD的反应类型分别为_、_。 （4） 写出GH中反应的化学方程式 ：_（5） I的结构简式为_。 （6） I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。 第 1