广州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、广州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A . H2CO3 ， H2SiO3 ， H3PO4B . HNO3 ， H3PO4 ， H2SO4C . HI，HCl，H2SD . HclO，HClO3 ， HClO42. （2分） (2020高二上大理期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D

2、 . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3. （2分） 我国在全球最先发现天然金属铀下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（ ）A . 核电荷数为92B . 质子数为143C . 中子数为235D . 核外电子数为2354. （2分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A . CO2 H2SB . C2H4 CH4C . C60C2H4D . NH3HCl5. （2分） 下列说法中，错误的是（ ）A . 键长越长，化学键越牢固B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C . 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D . 原子间通过共用电子对所

3、形成的化学键叫共价键6. （2分） 中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B12H122-结构如右图。有关B12H122-的说法不正确的是（ ）A . 该粒子中硼原子构成20个正三角形B . 一个B12H122-中含有30个硼硼键C . Na2B12H12属共价化合物D . 合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H27. （2分） 标准状况下，0.1mol某烃与1molO2（过量）混和，完全燃烧后

4、通过足量的过氧化钠固体，固体增重15克，从过氧化钠中逸出的全部气体为16.8L（标准状况），则该烃的分子式为（ ） A . C2H4B . C3H8C . C4H8D . C5H108. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列有关化学用语错误的是 （ ） A . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6B . 碳原子的外围电子轨道表示式： C . 碳14的原子组成符号： CD . Cl的结构示意图 9. （2分） (2018高一上湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2

5、O2N2+4H2O。下列说法中错误的是（ ）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量10. （2分） (2015高二上岳阳期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 铜离子在铜片表面被还原B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜是阳极，铜片上有气泡产生11. （2分） (2019高二上衡阳期末) 下列有机物用系统命名法命名正确的是（ ） A . 2乙基丙烷B . 2甲基2丙烯C . CH3C

6、H2CH2CH2OH 1丁醇D . 对二甲苯12. （2分） (2018高二下衡阳期末) 下列过程中发生了化学变化的是（ ） A . 酒精挥发B . 洗菜C . 粮食酿酒D . 葡萄榨汁13. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构14. （2分） (2016高二上临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（

7、） A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度15. （2分） 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极16. （2分） (2020高二上安庆期末) 下列常见有机反应属于加成反应的是（ ） A . 苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 油脂的皂化反应C . 丙醛在镍的催化下与氢气反应D

8、. 甲苯制备TNT（三硝基甲苯）17. （2分） 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) HSB . 单质的氧化性：TeSC . 最高正价：TeSD . 气态氢化物稳定性：H2TeH2S22. （2分） (2015高二上宁德期末) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应温度：T1T2B . a、b两点的平衡常数：KbKaC . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . b、c两点的反应速率：v

9、（b）v（c）23. （2分） (2018高二上江西期中) 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H -5518kJ/molH+（aq）+ OH-（aq） H2O（l）；H -57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；H +57.3kJ

10、/molA . B . C . D . 24. （2分） (2018高二上唐山期中) 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A . ABCDB . ACBDC . ACDBD . BDCA25. （2分） (2018丰台模拟) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（ ） A . 反应为反应提供了原料B . 反应也是SO2资源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量

11、较少的是系统(I)D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)H = +286 kJ/mol二、 填空题 (共3题；共26分)26. （3分） (2018高一下宁波期中) 元素周期表现共有_个周期 ，第四周期有_种元素， 砷元素在周期表的位置_。 27. （14分） (2019高一下滁州月考) 有下列3种有机化合物A:CH2=CH2、B： 、C:CH3COOH （1） 写出化合物A、C中官能团的名称:_、 _。 （2） 写出化合物A、C中官能团的名称:_、 _。 （3） 3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_(写名称)，该反应的化学方程式为_。

12、（4） 3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_(写名称)，该反应的化学方程式为_。 （5） B的名称是_，它的分子具有 _（填分子构型）结构，是否存在单双键交替结构？_(填“是”或“否“)。 （6） B的名称是_，它的分子具有 _（填分子构型）结构，是否存在单双键交替结构？_(填“是”或“否“)。 28. （9分） (2018高三上西安期中) 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题： （1） 基态钛原子的价电子排布图为_，金属钛晶胞如图1所示，为_堆积(填堆积方式)。 （2） 已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ，沸点为136 ，可知TiCl4为_晶体。 （3） 纳米

13、TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 （4） 硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为_。 （5） 钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为_。 三、 综合题 (共1题；共10分)29. （10分） (2018高二上广州期中) .研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： 2NO(g)Cl2(g)2ClNO

14、(g)平衡常数为K1；2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)平衡常数为K2。（1） 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。 （2） 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。 （3） 若反应在温度T下达到平衡时，平衡常数为K1，升高温度后K1增大，则正反应的焓变H_0（填“”、“”、“”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl2，Cl2的转化率_（填“变大”、“变小”或“不变”,下同）， 的值_。 .近年，科学家研究了乙醇催

15、化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是_。A反应温度不宜超过300B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键四、 推断题 (共1题；共6分)30. （6分） (2018高一下商丘期末) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，

16、 A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题： （1） F的元素符号为_，E、F的简单离子中半径较大的是_（填离子符号）。 （2） A，C，D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为_。 （3） B，C简单氢化物中稳定性较强的是_（填分子式）。 （4） B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为_；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：_。 五、 计算题 (共1题；共10分)31. （10分） (2018高一下宁波期中) 可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1. （1） A的起始浓度为多少？ （2） 10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1