广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 下列试剂需要保存在棕色玻璃瓶中的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓硝酸C . 浓盐酸D . 稀硫酸2. （2分） 在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（ ）A . 钠的熔点低B . 钠的密度小C . 钠的硬度小D . 钠的金属活动性很强3. （2分） (2016高一上河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（ ） A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 盛有SO2

2、的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子4. （2分） (2018高一下德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（ ） A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水5. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（ ） A . 1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B . 100mL 0.01molL-

3、1的NaCl溶液C . 100mL 0.1molL-1的NaOH溶液D . 10mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液6. （2分） (2018高一上乐山期末) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一上长春期末) 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ） A . 最终生成白色沉淀B . 最终生成红褐色沉淀C . 有黄绿色气体产生D . 无明显变化8. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（ ）

4、A . 在通常情况下氯气比空气重B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C . 氯气跟铁反应生成FeCl2D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜9. （2分） 下列分子只表示一种物质的是（ ） A . C3H7ClB . C3H8C . C3H6D . C10. （2分） (2018高一下福建期末) 下列叙述不符合题意的（ ） A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中11. （2分

5、） (2017高二下遂宁期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 甘油加水作护肤剂B . 明矾KAl(SO4)2l2H2O常用于自来水的消毒杀菌C . 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题D . 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同12. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（ ）ABCD强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuNH3H2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D13. （2分

6、） (2017高一上黑龙江开学考) 将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ ） A . 0.03mol/LB . 0.3mol/LC . 0.015molD . 0.25 mol14. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（ ）将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色将活性炭放入红墨水中，溶液褪色向品红溶液中滴加氯水，红色褪去向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A . B . C . D . 二、 多选题 (共4题；共12分)15. （3分） (2018高一上苏

7、州期中) 设从表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A . 1 所含质子数为11 B . 2克氢气所含原子数约为 C . 22.4 L SO2所含的分子数为 D . 2.3克 变为 时失去的电子数是0.1 16. （3分） (2018高三上海口月考) 设阿伏伽德罗常数的值为 NA。则下列说法正确的是（ ） A . 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目为 0.001NA 个B . 常温常压下,28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 2.3g 钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAD . 室温下,0.1molL-1CH3COON

8、H4 溶液的 pH=7，1L 该溶液中NH4+离子数为0.1NA17. （3分） (2017高一上苏州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4+OH=NH3H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2+Cl2+2Cl+2H2O18. （3分） (2018高一下静海开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 1molNH4和1molOH所含电子数均为10

9、NAAB . 14gC2H4和14gC3H6所含原子数均为3NAC . 1L1mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4LH2D . 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA三、 填空题 (共2题；共15分)19. （6分） (2017高一上岐山期中) 用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1） 所需浓硫酸的体积是_（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（用下列编号填空）A10mlB25mlC50mlD100ml下列情况对所配制的稀硫

10、酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体_；量取浓硫酸时，仰视刻度线_20. （9分） (2018高一下包头期末) 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。 （1） 某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案： A . 比较铝和铜的硬度和熔点B . 比较二者在稀硫酸中的表现C . 用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D . 分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E . 将铝片、铜片用导线连接后

11、共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向 上述方案中能达到实验目的的是_。（2） 现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，作负极的物质发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。（3） 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题： 下列说法正确的是_(填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”、“”或“=”)

12、。原因是_。当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。四、 综合题 (共2题；共14分)21. （9分） (2018高一上薛城期中) 实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题： （1） 下列实验操作的装置正确的是_(填标号)。指出错误装置中的一处错误_。（2） 实验室常用浓盐酸制取Cl2，制取时，需要加入具有_性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6

13、HCl(浓)KClO33Cl2KCl3H2O，该反应中的还原产物为_；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。 （3） 氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl存在，反应的离子方程式为_。取新制的氯水加入试剂_，现象为_，证明溶液中含有H；取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是_。22. （5分） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。 甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是1。 （2） 证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是1， 利用的胶体性质是2。（3） 在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带1（带“正”或“负”）电荷。向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是2。