山西省高二上学期化学9月月考试卷 （I）卷

1、山西省高二上学期化学9月月考试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2017高二上资阳期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源下列属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 地热能A . B . C . D . 2. （3分） (2016高一下任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化3. （3分） (2016高

2、一下襄阳期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）=FeS（s）H=95.6

3、 kJmol14. （3分） 已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；H1 = - 57.3 kJmol-1 ， H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；H2 ,下列说法正确的是（ ）A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B . H1H2C . H2 = - 57.3 kJmol-1D . |H1|H2|5. （3分） 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有： H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H2=285.8kJmol1下列说法错误的是（ ）A . H2

4、燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量B . O2前面的 表示参加反应的O2的分子数目C . 燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 1 mol H2和 mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量6. （3分） (2016高二上南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（

5、s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c3abC . a+bcD . cab7. （3分） (2019高二下温州期中) 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（ ） A . H10；H20；H40；H c a C . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：bac15. （3分） (2015高二下芜湖期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C

6、 . 硫酸工业上SO2氧化成SO3 ， 宜采用空气过量D . 煅烧硫铁矿利于SO2的生成16. （3分） (2016高一下枣庄月考) 在密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g），下列说法不正确的是（ ） A . 将碳块磨成粉末可以加快反应速率B . 升高温度可以加快反应速率C . 容器体积不变时，向其中充入N2 ， 反应速率不变D . 增加碳的质量可以加快反应速率17. （3分） (2017高二上孝感期末) 等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H0，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，反应速率v正（A）=2v逆（C）

7、B . 平衡常数K值越大，A的转化率越高C . 达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动D . 达到平衡后，升高温度，平衡正向移动18. （3分） 有关下列图象的说法正确的是（ ）A . 曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 根据图判断，物质A反应生成物质C的H0C . 曲线图可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化D . 开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀二、 非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)19. （14分） (2018高一下盐城期末) 二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。 （1） 二氧化碳的电子

8、式为_。 （2） 下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_（填序号）。aCO2+2NH3 CO(NH2)2+H2Ob.CO2CH4 CH3COOHc.CO2+3H2 CH3OH+H2Od. （3） 一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：反应（）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。图(a)中能量主要转化方式为_，图(b)中发生反应的化学方程式为_。在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。图中第_min（填数字）反应达到平衡，CO在04min内的平均反应速率比在4

9、8min内的快，其原因是_；达到平衡时氢气的浓度为_。20. （12分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 上述实验中发生反应的化学方程式有_ （2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ （3） 实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_ （4） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种） （5） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应

10、瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V330V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_21. （8分） (2015高二下芜湖期中) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/7009008301000120

11、0平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，n（C）=_mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率（A）=_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g

12、）+B（g）的平衡常数的k=_ 22. （12分） (2018高二下四川期末) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 （2） FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.9

13、49.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)的H=_;kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =_kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3） 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反应历程： 第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A . v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B . 反应的中间产物只有NO3C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D . 第三步反应活化能较高第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题(