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文档简介
1、广西壮族自治区高考化学三模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题;共14分)1. (2分) (2017高二上河北期中) 下列说法正确的是( ) A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂B . NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用2. (2分) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )A . 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B . 阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C . 阿伏加德罗常数是6.021023D . 阿伏加德罗常数的符号为NA , 近
2、似为6.0210233. (2分) (2017高二下萍乡期末) 下列物质中最简式相同,但既不是同系物,也不是同分异构体,又不含相同官能团的是( ) A . 和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 甲醛和甲酸甲酯4. (2分) (2016高一下重庆期中) 下列各组顺序的排列正确的是( ) A . 最高正化合价:FONCAlB . 离子半径:FO2Na+Al3+C . 热稳定性:PH3H2SHClHFD . 碱性强弱:NaOHMg(OH)2Al(OH)3KOH5. (2分) (2019高三上吕梁期末) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe
3、2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl,下列说法错误的是( )A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “调pH”时,pH需控制在碱性区域,保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解6. (2分) (2017高一上武汉期末) 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是( ) A . 图1:制备并观察氢氧化亚铁B . 图2:证明过氧化钠与水反应放热C . 图3:收集二氧化氮气体D . 图
4、4:制备氨气7. (2分) (2018高二下南宁月考) 已知常温下某二元酸发生如下电离:H2A=H+HA-;HA- H+A2-(Ka=1102)。则下列说法中正确的是( ) A . NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度B . 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C . 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D . 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L二、 非选择题 (共6题;共49分)8. (10分) (2019高三上哈尔滨期中) 亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5,沸点:-5
5、.5)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1) 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示: 为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_制备纯净NOCu_(2) 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: 为了使气体充分反应,从A处进入的气体是_(填Cl2或NO)。装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。装置、除可干燥NO、Cl2外,另一个作用是_。装置的烧杯中盛放的试剂是_(填编号水冰水冰盐水)装置中吸收尾气时,NOCl发
6、生反应的化学方程式为_。(3) 丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为_。 9. (7分) (2018高三下南宁月考) 合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染,变废为宝。 (1) 用CO2可以生产燃料甲醇。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=akJmol1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=b kJmol1;则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:_。(2) 光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)CO
7、Cl2(g)H 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:06min内,反应的平均速率v(Cl2)=_;该反应第一次达平衡时的平衡常数为_,10min改变的条件是_。(3) 利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图2所示:NO2被吸收的离子方程式是_。(4) 以甲醇燃料电池为电源,粗硅为原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图3,判断A为电源的_极,电解时阳极的电极反应式为_。10. (7分) (2015高二下揭阳期中) 锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流
8、程如图所示: 回答下列问题:(1) 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为_ (2) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_操作 (3) 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_,其作用是_ (4) 电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用PbAg合金惰性电极,阳极逸出的气是_ (5) 改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_ (6) 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤
9、,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌) 11. (9分) (2018高一上建水期中) 氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4 , 按下列流程进行净化,流程中的( )中是合适的试剂,在 中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式:(1) 操作、中所需加入试剂分别为_、_、_、_。 (2) 操作、的操作名称分别为_、_、_。 (3) 写出有关的离子反应方程式:第步:_。第步:_。12. (8分) 有A、B、C、D、E五种前四周期元素,其中A、C、B属于同一周期,且原
10、子序数依次增大;A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍;B原子最外层中有两个不成对的电子;D能与B形成的化合物DB2中,D与B的质量比为1:1;E原子的M能层上有4个未成对电子请完成下列问题: (1) A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示) (2) DB2分子的空间构型为_;DB3分子中D原子的杂化类型为_ (3) C的氢化物晶体中,含有的作用力方式有_; (4) A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物,已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构,且只含 键,该化合物的化学式为_ (5) E是日常生活中的常见金属 E基态原子的电子排布式为_E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积,晶胞中E原子的配位数为_;实验测得E晶体的密度为g/cm3,设 E的相对原子质量为M,则晶胞边长为_第 10 页 共 10 页参考答案
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