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1、南宁市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题;共48分)1. (2分) (2016高二下大名月考) 下列化学用语表达正确的是( ) 丙烷的球棍模型: 丙烯的结构简式为:CH3CHCH2 的化学式为C8H12一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物 与C8H6互为同分异构体石油是混合物,其分馏产品煤油为纯净物A . B . C . D . 2. (2分) (2018高一下福建期末) 下列说法正确的是( ) A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C . 汽油、煤油、柴油是纯净物D . 天然气、沼气的主要成分均

2、是甲烷3. (2分) 在下列5种物质沸点的排列顺序中,正确的是( ) 正丁烷2甲基丙烷CH3CH(CH3)CH3戊烷2甲基丁烷2,2二甲基丙烷C(CH3)4A . B . C . D . 4. (2分) (2017高一上无锡期末) 下列除去杂质的操作方法错误的是( ) A . 氧化镁中含少量氧化铝:加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤B . 氢气中含少量氯化氢:通入装有氢氧化钠的洗气瓶C . 自来水中含少量Fe3+、蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氧化钾:配制80的饱和溶液,冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥5. (2分) (2019高三上杭州月考) 下列仪器中,可用酒精灯直接加热的是( ) A . B

3、. C . D . 6. (2分) (2017高一上南昌期末) 等质量两份铝,分别放入足量盐酸和NaOH 中,生成氢气在同温同压下体积比为( ) A . 2:3B . 3:2C . 1:1D . 1:67. (2分) (2018高一上成都月考) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A . NaHCO3=NaHCO3-B . NaHSO4=NaHSO42-C . MgCl2=Mg22ClD . Ba(OH)2=Ba22OH8. (2分) (2017高一上桂林开学考) 同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( ) A . 气体的物质的量不同B . 气体分子间的平均距离不同C .

4、 气体的分子大小不同D . 气体的性质不同9. (2分) (2016高一上遵义期中) 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A . 46:9B . 32:9C . 23:9D . 16:910. (2分) (2018高一下北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是( ) A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径:Na FD . 用电子式表示NaF的形成过程为 11. (2分) (2015高三上天水期中) 下表各组物质中,物质之间不可能实

5、现如图 所示转化的是( ) 选项XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DS(s)SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D12. (2分) (2019高一上吉林月考) 下列叙述正确的是( ) A . 1 molH2O的质量为18g/molB . 含有3.011023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L13. (2分) (2017保定模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数数值,下列有关叙述正确的是( ) A . 将78g

6、Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB . 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5NAD . 标准状况下,18gD2O中所含电子数为9NA14. (2分) (2016高二上淇县期中) 化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是( ) A . 化合价的升降B . 电子的转移C . 氧化还原反应D . 电能的储存15. (2分) (2017高一上双流期中) 下列说法正确的是( ) A . CuSO45H2O是一种混合物B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D

7、. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体16. (2分) (2016高一上广州期末) 如图,A处通入Cl2 , 关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色则D瓶中装的是( ) A . 浓盐酸B . NaOH溶液C . H2OD . 饱和NaCl溶液17. (2分) (2018高一上抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中,正确的是( )A . AB . BC . CD . D18. (2分) (2016高一上武汉期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( ) 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)稀硫酸蒸发结晶B

8、CO2(CO)O2点燃CZn (Ag)稀盐酸过滤D自来水(Cl)蒸馏A . AB . BC . CD . D19. (2分) (2018高二下六安开学考) 下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是( )编号实验操作实验现象解释与结论A向浓度均为0.1 molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液,再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体相同时间内,HA收集到的氢气多HA是弱酸D用洁净的铂丝蘸待测液进

9、行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+ , 不含K+A . AB . BC . CD . D20. (2分) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A . lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NAB . 92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NAC . lL0.1molL-1的盐酸中,所含HCl分子数为0.1NAD . 标准状况下,22.4LO3中含3NA个氧原子21. (2分) (2017高一上武汉期末) 下列离子方程式书写正确的是( ) A . AlCl3溶液中加过量的氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B . 过氧化钠与水反应:2O22+2H2O=

10、4OH+O2C . 铁溶于稀硫酸:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3222. (2分) (2016高一下乐清月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A . a点对应的溶液中:Na+、OH、SO42、NO3B . b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3、ClC . c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3、ClD . d点对应的溶液中:Cl、NO3、Fe2+、Na+23. (2

11、分) (2018高一上大庆期中) 下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性在K、Fe2、S2-、Na中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性A . B . C . D . 24. (2分) (2016高一上泉州期中) 下列叙述正确的是( ) A . 1mol SO42的质量是96 gB . 1mol H2O的质量是18 g/molC . CO2的摩尔质量是44 gD . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol二、

12、填空题 (共3题;共13分)25. (4分) (2016高二上桓台期中) 现有下列8种物质:Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH (1) 上述物质中属于强电解质的是_(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号) (2) 上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ 26. (7分) (2016高一上宁德期中) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 (1) 已知O的相对原子质量为16,则O3的摩尔质量为_ (2) 48gN2H4的物质的量为_,所含氢原子数目为_ (3) 标准状况下,相同体积的CH4和SO2气

13、体的质量比为_;相同质量的CH4和SO2分子个数比为_ 27. (2分) (2018高一上安平期末) 按要求回答问题。(1) KAl(SO4)2的电离方程式_。 (2) 向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是_、_;(填微粒符号)。 (3) 实验室用质量分数为36.5%,密度为1.19gcm-3的浓盐酸来配制100ml,2mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取_ml该浓盐酸。 (4) 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O,当生成4.48L(标况) SO2时,转移的电子是_mol。 (5) 下列四个图像中,横坐标表示加入物质的物质

14、的量,纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量,从AD中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号AlCl3溶液通入过量的NH3_Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸_NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量_三、 实验题 (共2题;共14分)28. (7分) (2019高三上射洪开学考) 某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,研究小组设计了下列方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。 请回答:(1) 步骤用到的主要玻璃仪器是_。 (2) 步骤 实验现象是_。 (3) 设计一个实验方案,验证步骤中所加硫酸溶液己经过量_。 29. (7分) (2018高三上平遥月

15、考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 已知:饱和NaClO2溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38 时析出的晶体是NaClO2 , 高于60 时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用图所示装置进行实验。(1) 装置的作用是_,装置的作用是_。 (2) 装置中制备ClO2的化学方程式为_;装置中反应生成NaClO2的化学方程式为_。 (3) 从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:减压,55 蒸发结晶;趁热过滤;_;低于

16、60 干燥,得到成品。如果撤去中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_。 (4) 设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水,_。 (5) 为了测定NaClO2粗品的纯度,取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入23滴淀粉溶液,用0.20 molL-1的Na2S2O3标准液滴定,重复2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,计算得NaClO2粗品的纯度为_。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。 第 14 页 共 14 页参考答案

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