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文档简介

1、南京市高三下学期月考化学试卷(3月份)(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题;共31分)1. (2分) (2018高一下大同期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是( ) A . 酸性:HAtHClB . 砹是白色固体C . 砹易溶于某些有机溶剂D . AgAt是一种难溶于水的化合物2. (2分) (2017高二上贵阳开学考) 同周期的X、Y、Z三种元素,其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ,则下列判断正确的是( )A . 原子半径ZYXB . Z的非金属性最强C . 氢化物还原性XH3H2YHZ,稳定性X

2、H3H2YHZD . 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强3. (2分) 下列离子方程式正确的是( )A . 将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合,沉淀的质量恰好最大时:Al3+2SO42+3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al(OH)3B . KMnO4与浓盐酸反应制Cl2:2MnO4+16HCl=2Mn2+6Cl+5Cl2+8H2OC . 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应:3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2D . 用Al(OH)3中和过多的胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O4. (2分) (2016高三上长沙

3、期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A . 6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NAB . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA个电子C . 常温常压下,4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA5. (2分) (2016宜春模拟) 将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中,充分反应后,放出2.24L(标准状况)NO气体,铁粉有剩余,则剩余的铁粉的质量是( ) A . 14.4 gB . 11.6 gC . 8.8 gD

4、. 3.2 g6. (2分) 下列叙述错误的是( ) A . 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B . 纤维素、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去7. (2分) (2016高二上腾冲期中) 下列说法中正确的是( ) A . 相对分子质量相同,组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物C . 两种物质的组成元素相同,各元素质量分数也相同,则二者一定是同分异构体D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同

5、的不同有机物一定互为同分异构体8. (3分) (2016高一下曲阳月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表: 元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+22,+4,+6+32根据表中信息,判断以下说法正确的是( )A . 单质与稀硫酸反应的速率快慢:RYXB . 离子半径:T2X2+C . 元素最高价氧化物的水化物的碱性:YRXD . 气态氢化物的稳定性:ZT9. (2分) (2019高二上中山期中) 下列说法不正确的是( ) A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 , 则H1

6、生成物总能量C . 己知C(石墨s)=C(金刚石s) H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下,若1mol氢原子具有的能量为E1 , 1mol氢分子具有的能量为E2 , 则2E1=E210. (2分) 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( ) A . 甲烷分子中4个CH键的强度相同B . 甲烷分子中4个CH键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷的二氯代物只有1种11. (2分) 下列说法正确的是( )A . CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2O(l)Ha kJmol1 , 这里H代表燃烧热B . 在25、101kPa,1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C

7、. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 , 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热12. (2分) 下列指定微粒的个数比为2:1的是( ) A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子13. (2分) (2016上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去,的反应条件相同)则A、E 可能的组合为( ) CO2、NaOH 溶液NaCl溶液、Ca(OH)2 溶液Fe、稀HNO3

8、Na、O2 CuO,CAlCl3 溶液、NH3H2OA . B . C . D . 14. (2分) (2016高二下南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n , 已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法错误的是( )A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg,Al,Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式

9、:4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD . 在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2 , 宜采用中性电解质及阳离子交换膜15. (2分) (2018高二上许昌期中) 升高温度,下列数据不一定增大的是( ) A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka二、 解答题 (共10题;共67分)16. (7分) 电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液请按要求回答下列问题: (1) 若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为:_,该过程中调节溶液的pH为5,则c(Fe

10、3+)为:_molL1(己知:KspFe(OH)3=4.01038) (2) 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收: 用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:_FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸,其中加入盐酸的目的是:_步骤中加入H2O2溶液的目的是:_已知:生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是:_写出步骤中生成CO2的离子方程式:_(已知Cu2(OH)2CO3难溶于水)17. (6分) (2016高一下沙市月考) 元素在元素周期表中的位置如下,回答有关

11、问题: (1) 画出的原子结构示意图_ (2) 写出含有10个中子的核素的化学符号_ (3) 已知元素的非金属性:,则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式) (4) 请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式_ (5) 表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填元素符号),写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 18. (13分) 利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池,请填写下列空白: (1) 实验原理:Fe+2H+Fe2+H2 实验用品:电极(_、_)、_、_、_(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)(2) 实验装置:如图

12、 原电池设计及注意的问题:按如图所示的装置连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原 电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音其原因是:在原电池中,由化学能转化为_,在耳机中又由_转化为声音这种能量如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的_极,电极反应是:_,发生了_反应;铜钉应该接电流计的_极,电极反应是:_,发生了_反应19. (9分) (2016高三上滕州期中) 聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种

13、工艺流程 回答下列问题(1) 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为_粉碎过筛的目的是_ (2) 酸浸时最合适的酸是_,写出铁锈与酸反应的离子方程式_ (3) 反应釜中加入氧化剂的作用是_,下列氧化剂中最合适的是_(填标号) AKMnO4BCl2CH2O2DHNO3(4) 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则_ (5) 相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是_ (6) 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为B= (n为物质的量)为测量样品的B值,取样品m g,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用

14、c molL1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)到终点时消耗NaOH溶液V mL按上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液V0 mL,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为_ 20. (5分) (2016高一下南昌期中) 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_,烧瓶中加入的试剂是_ (2) 装置B中实验现象为_离子反应方程式是_ (3) 装置C中反应的化学方程式是_ 21. (4分) (2017唐山模拟) 现有含Na2

15、O杂质的Na2O2试样,某同学欲测定Na2O2试样的纯度回答下列问题 (1) 请从图中选用适当的装置,其连接顺序为(填各接口的字母)_ (2) 写出该实验中发生反应的化学方程式_ (3) 本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有_ (4) 若实验时称取的试样为ag,产生的气体在标准状况下的体积为VmL,此试样中Na2O2的质量分数为_ 22. (5分) 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤步骤2:边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=89,静置、过滤、洗涤步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸步骤

16、4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥请回答以下问题:(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器(2)步骤1过滤的目的是_(3)步骤1反应的化学方程式为_(4)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用_24. (8分) (2017高二上大连期末) 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂: 已知酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR+ROH RCOOR+ROH(R、R、R代表烃基)(1) 农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子 A的结构简式是_,A含有的官能团名称是_;由丙烯生成A的反应类型是_(2) A水解可得到D,该

17、水解反应的化学方程式是_ (3) C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为:碳60%,氢8%,氧32%C的结构简式是_ (4) 下列说法正确的是(选填序号字母)_ aC能发生聚合反应、还原反应和氧化反应bC含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个cD催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量dE具有芳香气味,易溶于乙醇(5) E的水解产物经分离最终得到甲醇和B,二者均可循环利用于DAP树脂的制备其中将甲醇与H分离的操作方法是_ (6) F的分子式为C10H10O4DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基不处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种D和F反应生成DAP单体的化学方程式是_ 25. (4分) (2016高三上包头期中) A、J是日常生活中常见的两种金属,J在化合物中存在两种正价;F是常温下的气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去) (1) A与NaOH溶液反应的离子方程式为_;方程式中氧化剂为_ (2) 写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式_ (3) 含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为_

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