南京市高三下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷

1、南京市高三下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一下大同期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（ ） A . 酸性：HAtHClB . 砹是白色固体C . 砹易溶于某些有机溶剂D . AgAt是一种难溶于水的化合物2. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）A . 原子半径ZYXB . Z的非金属性最强C . 氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性X

2、H3H2YHZD . 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强3. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3+2SO42+3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3B . KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4+16HCl=2Mn2+6Cl+5Cl2+8H2OC . 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2D . 用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O4. （2分） (2016高三上长沙

3、期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NAB . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子C . 常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA5. （2分） (2016宜春模拟) 将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）NO气体，铁粉有剩余，则剩余的铁粉的质量是（ ） A . 14.4 gB . 11.6 gC . 8.8 gD

4、. 3.2 g6. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B . 纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去7. （2分） (2016高二上腾冲期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同

5、的不同有机物一定互为同分异构体8. （3分） (2016高一下曲阳月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+22，+4，+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A . 单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB . 离子半径：T2X2+C . 元素最高价氧化物的水化物的碱性：YRXD . 气态氢化物的稳定性：ZT9. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ， 则H1

6、生成物总能量C . 己知C(石墨s）=C(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E210. （2分） 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ） A . 甲烷分子中4个CH键的强度相同B . 甲烷分子中4个CH键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷的二氯代物只有1种11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）Ha kJmol1 ， 这里H代表燃烧热B . 在25、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C

7、. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热12. （2分） 下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ） A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子13. （2分） (2016上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，的反应条件相同）则A、E 可能的组合为（ ） CO2、NaOH 溶液NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液Fe、稀HNO3

8、Na、O2 CuO，CAlCl3 溶液、NH3H2OA . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法错误的是（ ）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式

9、：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD . 在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜15. （2分） (2018高二上许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka二、 解答题 (共10题；共67分)16. （7分） 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液请按要求回答下列问题： （1） 若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：_，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe

10、3+）为：_molL1（己知：KspFe（OH）3=4.01038） （2） 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收： 用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_步骤中加入H2O2溶液的目的是：_已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是：_写出步骤中生成CO2的离子方程式：_（已知Cu2（OH）2CO3难溶于水）17. （6分） (2016高一下沙市月考) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关

11、问题： （1） 画出的原子结构示意图_ （2） 写出含有10个中子的核素的化学符号_ （3） 已知元素的非金属性：，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（填化学式） （4） 请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式_ （5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 18. （13分） 利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池，请填写下列空白： （1） 实验原理：Fe+2H+Fe2+H2 实验用品：电极（_、_）、_、_、_（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（2） 实验装置：如图

12、 原电池设计及注意的问题：按如图所示的装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原 电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音其原因是：在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是：_，发生了_反应；铜钉应该接电流计的_极，电极反应是：_，发生了_反应19. （9分） (2016高三上滕州期中) 聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种

13、工艺流程 回答下列问题（1） 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_粉碎过筛的目的是_ （2） 酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_ （3） 反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号） AKMnO4BCl2CH2O2DHNO3（4） 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_ （5） 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_ （6） 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用

14、c molL1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）到终点时消耗NaOH溶液V mL按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_ 20. （5分） (2016高一下南昌期中) 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1） 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_ （2） 装置B中实验现象为_离子反应方程式是_ （3） 装置C中反应的化学方程式是_ 21. （4分） (2017唐山模拟) 现有含Na2

15、O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度回答下列问题 （1） 请从图中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）_ （2） 写出该实验中发生反应的化学方程式_ （3） 本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有_ （4） 若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为_ 22. （5分） 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=89，静置、过滤、洗涤步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸步骤

16、4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器（2）步骤1过滤的目的是_（3）步骤1反应的化学方程式为_（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_24. （8分） (2017高二上大连期末) 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂： 已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR+ROH RCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1） 农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子 A的结构简式是_，A含有的官能团名称是_；由丙烯生成A的反应类型是_（2） A水解可得到D，该

17、水解反应的化学方程式是_ （3） C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%C的结构简式是_ （4） 下列说法正确的是（选填序号字母）_ aC能发生聚合反应、还原反应和氧化反应bC含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个cD催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量dE具有芳香气味，易溶于乙醇（5） E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备其中将甲醇与H分离的操作方法是_ （6） F的分子式为C10H10O4DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种D和F反应生成DAP单体的化学方程式是_ 25. （4分） (2016高三上包头期中) A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去） （1） A与NaOH溶液反应的离子方程式为_；方程式中氧化剂为_ （2） 写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式_ （3） 含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_