南宁市高一上学期化学期中考试试卷B卷(测试)

1、南宁市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上长沙期末) 物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是（ ） A . 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中B . 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中C . 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中D . 金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中2. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ） 将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原

2、因，并打开所有门窗通风用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4. （2分） 下列物质中属于非电解质的是（ ） A . 铁B . 蔗糖C . 氯化钠溶液D . 氢氧化铜5. （2分） (2016高一上远安期中) 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（ ） A . H2B . O2C . CO2D . Cl26. （2分） (2

3、019高一上黑龙江期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A . 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B . 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C . 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D . 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶7. （2分） (2016高三上安徽期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O （未配平）则有关叙述不正确的是（ ） A . 已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molC

4、l ， 转移2mol电子C . FeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ， 可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：38. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 我们常用“往伤口上撒盐来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ） A . 胶体的凝聚B . 胶体的丁达尔现象C . 胶体的布朗运动D . 胶体的电泳9. （2分） (2018高一上铜仁期中) 说法中正确的是（ ） A . 32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 22.4 L N

5、2含阿伏加德罗常数个氮分子C . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数10. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol水的质量为18g/molB . 标准状况下，3.011023个CO2分子的质量为22gC . 标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 LD . 二氧化硫的摩尔质量是64 g11. （2分） (2017高一上定州期末) 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（ ） A . 水的摩尔质量是18 gB . 0.012 Kg 12C中约含有6.021023

6、个碳原子C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D . 1 mol任何物质都含有6.021023个分子12. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-113. （2分） (2015高一上焦作月考) 1mol/L硫酸溶液的含义是（ ） A . 1L水中含有1molH2SO4B . 溶液中含有1molH2SO4C . 将

7、98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D . 指1L硫酸溶液中含有98gH2SO414. （2分） (2016高三上邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 氢氧化钠的电子式： B . 质子数为53、中子数为78的碘原子： C . 水分子比例模型： D . 对硝基甲苯的结构简式： 15. （2分） (2016高一上西湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的

8、氧原子数为3NA16. （2分） 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A . pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32、ClB . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC . 水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD . 加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、SO4217. （2分） (2019高三上寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：

9、2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D18. （2分） 已知断裂1mol共

10、价键所需要吸收的能量分别为HH键：436 kJ；II键：153 kJ；HI键：229 kJ。下列对反应H2（g）I2（g）=2HI（g）的判断中，错误的是（ ） A . 该反应是放出能量的反应B . 该反应是吸收能量的反应C . 该反应是氧化还原反应D . I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量19. （2分） 非金属性最强的元素是（ ）A . CB . SiC . SD . Cl20. （2分） (2016高一上公安期中) 用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4103mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A . +4B . +3C . +2D .

11、+1二、 计算题 (共1题；共7分)21. （7分） (2018高一下双流月考) 现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题： （1） 该混合气体总的物质的量为_，其平均摩尔质量为_。 （2） 混合气体中碳原子的个数为_。（用NA表示阿伏加德罗常数的值） （3） 若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：气球中收集的气体是_，其质量为_;克从A瓶中获得沉淀质量的操作是_、称量。若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_。三、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一上石家庄期中) （1） 氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H有

12、很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式_。 （2） 配平反应方程式：_。Al NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2 NaAlO2（3） 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为_。转移电子的数目为_。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2

13、SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_。四、 填空题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018高二上黑龙江开学考) 绿矾(FeSO47H2O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，其流程如下： （1） 溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有_。 （2） 试剂C是_。 （3） 烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是_。 （4） 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法： 已知2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是_。A.达到新平衡后，溶液PH一定增大B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率C.该反应平衡常数可以不改变D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率还原一步的离子方程式是_；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO47H2O的物质的量是_mol。第 11 页