成都市高一上学期化学期中考试试卷（A）D卷

1、成都市高一上学期化学期中考试试卷（A）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上长春月考) 不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放用双氧水代替高锰酸钾制氧气将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A . B . C . D . 2

2、. （2分） 下列物质属于常见氧化剂的一组是（ ） A . Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B . O2、KMnO4、C，H2C . Na、K、FeCl2、H2、COD . CuO、CO、Fe2O3、H23. （2分） (2018郑州模拟) 本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ） A . 分液B . 加热C . 称量D . 过滤4. （2分） (2017高一上焦作期中) 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药

3、，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上南昌期末) 已知氧化性：Br2Fe3+I2 ， 向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ） A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2BrB . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrD . 当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种

4、离子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)6. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体Fe（OH）3悬浊液FeCl3溶液7. （2分） (2018高三上曹县期中) 将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2 ， 红色也褪去。下列说法

5、错误的是（ ） A . 红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B . 红色褪去的原因是SO2将SCN还原C . 红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2D . SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)28. （2分） (2018高二上永年开学考) 把bL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ， 则原溶液中（NO3-）为（ ） A . molL1B . mol11C . molL1D . molL19. （2分） (2016高三上大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值

6、下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1molL1的NaH2PO4溶液中H2PO4、HPO42和PO43离子数之和为0.1NA10. （2分） (2016高二下济南期中) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A . NH4+、HCO3、Cl、K+B . Cl、Na+、NO3、Ca2+C . K+、Fe2+、Cl、NO3D . Cu2+、NH4+、SO42、Cl11.

7、（2分） (2017高一上天津期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC . 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+D . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O12. （2分） (2016高二上深圳开学考) 将3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ， 若反应后溶液中有a mol H+ ， 则此时溶液中含NO3的物质的量为（ ） A

8、 . 0.5a molB . （0.1+a）molC . 0.1a molD . 2a mol13. （2分） (2016高一上西湖期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子D . 氯水放置数天后酸性将变弱14. （2分） (2020高二下泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属

9、单质的氧化过程D . PM2.5颗粒 微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶二、 填空题 (共1题；共9分)15. （9分） 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 （1） 工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L （2） 实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）

10、 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_实验过程中，需要通入氧气试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式_当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）（3） 某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方

11、案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_（填“I”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_三、 综合题 (共2题；共11分)16. （4分） (2017高一上西安期末) 写出有关反应的化学方程式： （1） 钠投入水中_ （2） 过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；_ （3） 实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：_ （4） 漂白粉露置在空气中为什么会失效？_ 17. （7分） 有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。请回答下列问题：（1） 试管中所加展开剂的主要成分是_。（2） 点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时

12、应注意_。（3） 层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：_。（4） 显色反应后，可观察到_。写出显色反应时所发生反应的离子方程式：_。（5） 若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：取2mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2mL2molL1HNO3溶液，加热并不断搅拌。将所得溶液蒸干，得到固体粉末。取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。操作的化学原理是_。请列举一种可用于操作中试剂A的物质_。四、 实验题 (共1题；共7分)18. （7分） (2016高一上甘肃期中) 实验室中所用少量氯

13、气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O 试回答下列问题：（1） 实验室中可采用_溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式_（2） 实验取质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程） 五、 推断题 (共1题；共3分)19. （3分） 某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色请回答：（1） 白色沉淀是_（填化学式）（2） 生成红褐色沉淀的离子方程式为_（3） 根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是_（填化学式）第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、