广西壮族自治区高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡B卷

1、广西壮族自治区高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列各项中，电离方程式正确的是A . NaHCO3Na+HCO3-B . HCO3-+H2O CO32-+ H3O +C . H2SO3=2H+SO32-D . NaHSO4(熔融)=Na+H+ SO42-2. （2分） (2020合肥模拟) 已知：25时，Ka(HA)Ka(HB)。该温度下，用0.100 molL1盐酸分别滴定浓度均为0.100 molL1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

2、（ ） A . 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B . 25时，Ka(HA)的数量级为1011C . 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D . P点对应的两溶液中c(A)c(HA)c(Cl-)=c(HCO3-)c(CO32-)C . 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D . 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.754. （2分） 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ）A . 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B . 溶液中溶剂减少了C . 溶质质量增加了D . 反应过程

3、放热5. （2分） (2016高三上长春期中) 己知：NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的H=24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H=57.3kJ/mol则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . 69.4 kJ/molB . 45.2kJ/molC . +69.4 kJ/molD . +45.2 kJ/mol6. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：（ ）A . C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Ha kJmol1B . CH3CH2OH

4、(l) O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l)Hb kJmol1C . C(s) O2(g)=CO(g)Hc kJmol1D . NH3(g) O2(g)=NO(g) H2O(g)Hd kJmol17. （2分） (2017高二上和平期末) 用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（ ） 氯化钠溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液稀硫酸稀盐酸硫酸钠溶液A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共9分)8. （6分） 实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_9. （2分） 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3P

5、O3H+H2PO3 亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3 （1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式_根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）某温度下，0.1000molL1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5102 molL1 ， 除OH之外其他离子的浓度由大到小的顺序是_，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=_（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只

6、允许阴离子通过阴极的电极反应式为_产品室中生成亚磷酸的离子方程式为_10. （1分） 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_（2）95时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为_（3）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） 某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强

7、弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）（1） 某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好你认为该生的操作正确与否？_（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为_; （2） 装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为_反应的离子方程式为_; （3） 有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚改进该装置的方法是_证明乙酸

8、为弱酸 （4） 现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_; （5） 在相同温度下，测定相同物质的量浓度 aNaHCO3溶液bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液d 溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为_（填溶液编号）四、 综合题 (共2题；共15分)12. （8分） (2016高一下安徽期末) 氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得 （1） 氨气的发生装置可以选择如图1中的_，反应的化学方程式为_ （2） 欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小

9、写字母表示） （3） 小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）： 实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象_（4） 小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是_ （5） 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案： 你认为上述方案_（填“合理”或“不合理”），请分析：_（如合理，说明原

10、因；如不合理，说明原因并设计改进方案）（6） 为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验： 将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度如图3所示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_13. （7分） 已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH ， CaCO3（s）Ca2+CO 在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏 （1） 写出上述两个反应的化学方程式： SO2与CaCO3悬浊液反应：_SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：_（2） 试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由_ （3） 在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度在二十世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题