兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 下列叙述正确的是A . 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B . 贝采利乌斯打破了无机物和有机物的界限C . 质谱法可以初步确定有机化合物中的基团D . 同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的手段之一2. （2分） (2019高一上温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 食盐水B . 豆浆C . 石灰乳D . 硫酸铜溶液3. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2

2、H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）4. （2分） (2016高一上温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . SO2B . MgOC . H2OD . CO25. （2分） (2018高二下肇庆期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L

3、CCl4所含的分子数为0.5NAB . 7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAC . 常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3NAD . 常温下，1molC3H8含有CH共价键数为10NA6. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒7. （2分） (2017高一上浙江期中) 下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是（ ） A . 无色试液中加入Ag

4、NO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含ClB . 无色溶液焰色反应呈黄色结论：试液是钠盐溶液C . 无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2D . 某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH38. （2分） (2016浙江) 下列叙述不正确的是（ ）A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶

5、内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线9. （2分） 某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如表： 相对分子质量密度/gcm3沸点/溶解性A780.878680A，B，C互溶B740.81018108C1300.8670142欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是（ ）A . 不能用蒸馏的方法进行分离B . 可以用过滤的方法进行分离C . 若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反D . 该实验中用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶10. （2分） 有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A . 一定都是由质子、中子、电子构成的

6、B . 化学性质几乎完全相同C . 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D . 核电荷数和核外电子数一定相等11. （2分） (2016高一上银川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B . 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1C . 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D . 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：212. （2分） (2018高一上太原期末) 新制氯水中不含有的粒子是（ ） A . Cl2B . H+C . Cl-D . H213. （2分） (2016高一下平安期中) 用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ） A

7、 . KClB . FeCl2C . FeCl3D . CuCl214. （2分） 下列组合中不可能形成喷泉的是（ ） A . HCl和H2OB . Cl2与饱和NaCl溶液C . NO2和H2OD . CO2和NaOH溶液15. （2分） 下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂16. （2分） 下列关于氯的说法正确的是（ ）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 若

8、1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C . 实验室制备Cl2 ， 可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）17. （2分） (2017高一下河南期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I 是一种白色晶体，下 列对 PH4I 的叙述中，正确的是（ ） A . 它是一种共价化合物B . 它受热时，不能分解产生有色气体C . 它不可能与 NaOH 溶液反应D . 它既含离子键又含共价键二、 填空题 (共4题；共28分)18. （5分） (2016高一上江西期中) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动

9、的两隔板a和b分成甲、乙两室标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g请回答下列问题：（1） 甲室中气体的物质的量为_mol （2） 甲室中气体的质量为_g （3） 甲室中NH3、H2的物质的量之比为_，质量比为_ （4） 经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“_”处（填数字） 19. （8分） (2018高一下襄阳期末) 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。 （1） 下表

10、中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol-1) 化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量_。（2） 天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。 （3） 工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随

11、时间变化如下图所示。 从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_；H2的转换率(H2)=_。若反应CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：AV(CO2)=0.15molL-1min-1BV(H2)=0.01molL-1s-1Cv(CH3OH)=0.2molL-1min-1Dv(H2O)=0.45molL-1min-1该反应进行由快到慢的顺序为_(填字母)。（4） 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图： 流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32-=BrO3-+Br-+C

12、O2_以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_个。步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。20. （8分） (2016高二上淅川开学考) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；SiHCl3与过量的H2在1 1001 200的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃请回答：（1） 第一步制取粗硅的化学反应方程式为_ （2） 粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）

13、中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为_ （3） 实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）： 装置B中的试剂是_，装置C中的烧杯需要加热，目的是_反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式是_为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_21. （7分） 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题： （1） 图中仪器的名称是_ （2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式 为_

14、加热时试管口应略向下倾斜的原因是_请写出实验室制氧气的另外两个方程式_（3） 通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为_（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从_（填“a”或“b”）端通入为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应） 三、 计算题 (共1题；共7分)22. （7分） (2016高一上菏泽期中) 根据所学知识完成下面题目： （1） 铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液则在Cl2、Cl、H+中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_ （2） 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：NaOH+HClNaCl+H2O_；2HCl H2+Cl2_MnO2+4HCl（浓 MnCl2+Cl2+2H2O_（3） 并用“双线桥法”标出反应电子转移的方向和数目_ （4） 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平）_