南宁市高一上学期化学期中考试试卷B卷

1、南宁市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共30分)1. （1分） 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 葡萄糖B . 聚乙烯C . 医用酒精D . 油脂2. （1分） (2019高一上东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（ ） 选项物质组物质类别ANaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类BNaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物CH3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO45H2O混合物A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2011铁岭) 下列操作中不

2、正确的是（ ）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制一定物质的量浓度的溶液B . 液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下C . 把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热D . 制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出4. （1分） (2016高一上温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的

3、MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl个数为1 NA5. （1分） (2018高二下定远期末) 已知某离子反应为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法错误的是（ ） A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗lmol氧化剂，转移电子8molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为18D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-Fe3+6. （1分） (2018高一上北京期中) 经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ） A . 一种化合物B . 一种单质和一种化合物的混合物C . 两种化合物D . 两种单质7.

4、（1分） (2018安阳模拟) 本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（ ） A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关8. （1分） (2018高三上台州月考) 下列化学用语表示错误的是（ ） A . 氢离子结构示意图： B . 中子数为20 的Ar原子： C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH29. （1分） (2018

5、高一上商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42 ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （1分） 下列做法正确的是（ ） A . 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B . 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅11. （1分） (2015高二下枣阳期中) 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BeCl2B . PCl3C . PCl5D . H

6、2S12. （1分） (2018高二上温州期中) 下列物质的电离方程式正确的是（ ） A . HClO=H+Cl-B . H2CO3 2H+CO32-C . NaHCO3=Na+H+CO32-D . KOH=K+OH-13. （1分） (2018高三上大港期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、H+、SiO32、SO42B . Na+、K+、OH、SO32C . Na+、Cl、H+、ClOD . Fe2+、Na+、AlO2、OH14. （1分） (2019高三上颍上月考) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足

7、量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2016高一下高青期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应

8、产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放16. （1分） (2019高一上大庆期末) 下列关于氯及其化合物说法正确的是（ ） A . 氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B . 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C . 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气17. （1分） (2018高三上吉林期中) 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（ ） A . 将铜丝插入稀

9、硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OB . 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OC . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2OD . 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-18. （1分） (2019高三上长春期末) 化学与生活息息相关。下列说法中错误的是（ ） A . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B .

10、 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C . 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D . 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除19. （1分） (2019高一下天长期末) 我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是（ ） “药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”用稀HNO3能区别黄金和“

11、药金”表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色A . B . C . D . 20. （1分） (2018高三上淄博开学考) 下列化工生产不符合实际的是（ ） A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C . 硫酸工业中使用到热交换器D . 石油通过分馏得到裂化汽油21. （1分） (2018高一下宿迁期末) 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 ，该原子所含中子的数目为（ ） A . 56B . 157C . 258D . 101

12、22. （1分） (2018高一下盘县期末) 下列关于硅的说法错误的是（ ） A . 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应23. （1分） (2015高一上莆田月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液24. （1分） (2019高二上潮州期末)

13、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是（ ） A . 图中所有反应都不属于氧化还原反应B . 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C . 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐D . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高25. （1分） (2018高二上江苏期中) 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是 （ ） A . HB . HC . HeD . H26. （1分） (2019高一下泰州期末) X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍

14、，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化合物B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC . 元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D . 单质的氧化性：XDBB . a中只含非极性共价键，属于共价化合物C . B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D . 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质30. （1分） (2019高三上颍上月考) 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法

15、错误的是（ ） WXYZA . 原子半径： B . 常温常压下，Y单质为固态C . 气态氢化物热稳定性： D . X的最高价氧化物的水化物是强碱二、 非选择题 (共4题；共18分)31. （5分） (2019高一上东辽期中) 以 NaClO3、硫酸、SO2为原料制备 NaClO2的一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1） NaClO3中Cl的化合价为_； 写出 NaHSO4在水中的电离方程式： _。 （2） 写出“反应”步骤中的化学方程式：_。 （3） “吸收”时，氧化剂是_，每生成8.96L(标准状况下)O2，消耗还原剂的物质的量为_mol。 （4） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R

16、表示)的消毒能力，可用如下公式计算： 氯原子的摩尔质量则ClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)32. （7分） (2019高二下大庆期末) a、b、b、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1） c属于_区的元素。 （2） b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （3） b与其同周期相邻元素第一电离

17、能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （4） 若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_； （5） 若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_； （6） d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。 （7） d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。 33. （4分）

18、(2019惠州模拟) 制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下： 已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤合成N2H4H2O（沸点约118 ）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO（NH2）2（沸点196.6）水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。滴液漏斗内的试剂是_；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_；写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。（2） 从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_（写名称）。 （3） 步骤制备无水Na2SO3（水溶液中H

19、2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为_（取近似整数值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在_。（4） 步骤制备NaClO溶液时，若温度为41，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为51，该反应的离子方程式为_。 （5） 实验中，为使步骤中反应温度不高于40 ，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_。 （6） 步骤合成N2H4H2O（沸点约118 ）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO（NH2）2（沸点196.6）水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。滴液漏斗内的试剂是_；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_；写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。（7） 步骤制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为_（取近似整数值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在_。34. （2分） (2019