山西省高二上学期开学化学试卷（II）卷（模拟）

1、山西省高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的HT2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol13. （2分） 根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（ ） A . 由图可知，该反应在T2时达到平衡B . 由图可知，该反应的H0C . 图发生反应的化学方程式为2M+6N3LD . 由图可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、

2、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L14. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强15. （2分） (2016高二上成都期中) 如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处发

3、生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度下列有关说法不正确的是 （ ）A . 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间B . 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C . 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D . 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡二、 非选择题 (共5题；共32分)16. （7分） (2018珠海模拟) 金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题： （1） 已知

4、：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)H2写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式_。（反应热用H1、H2表示）（2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：_。 （3） VO43-和V2O74-在pH13的溶液中可相互转化。室温下，1.0molL-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_。（4） 全钒液流

5、电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：放电过程中，A电极的反应式为_。充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为_。若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为_(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= 100%)17. （10分） (2016高一下运城期中) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题 主族周期AAAAAAA0234（1） 化学性质最不活泼的

6、元素的原子结构示意图为_ （2） 元素的名称为_，其最高价氧化物的水化物的化学式为_ （3） 元素与元素形成的化合物的电子式为_ （4） 非金属性最强的元素是_（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是_（填元素符号）；元素单质与水反应的离子方程式是_ （5） 、三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_ （6） 能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ 18. （10分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08m

7、ol/L （1） 求该反应的平衡常数 （2） 在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度 19. （2分） (2016高二上茂名期中) 对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系： =K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，在850时，K=1 （1） 若升高温度到950，达到平衡时K_1（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0m

8、ol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2时，上述平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动 20. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、