兰州市高一下学期化学期中考试试卷B卷

1、兰州市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2015临沂模拟) 化学与生活息息相关下列说法正确的是（ ） A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应2. （1分） 下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ） A . 蒸馏烧瓶B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管3. （1分） (2018高一上天水开学考) 下列物质是属于非电解质的是 （ ） A . NH3B . (NH4)2SO4C

2、 . Cl2D . CH3COOH4. （1分） (2019高一上天津月考) 下列反应一定不是氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应5. （1分） (2016高三上上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高6. （1分） (2019高二上太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法错误的是（ ） A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利

3、用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发7. （1分） (2020高一下浙江开学考) 下列表示正确的是（ ） A . 乙炔分子的最简式：CHB . 醋酸的结构式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型： D . H2O的电子式： 8. （1分） 有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂

4、丝后，再进行焰色反应9. （1分） (2018高一上温州期中) 下列变化是氧化还原反应的是（ ） A . NH4HCO3 NH3+H2O+CO2B . 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C . 2O3 3O2D . CaO+CO2 = CaCO310. （1分） 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B . 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水11. （1分） 由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ， 已知

5、X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n3B . n1C . n+5D . n+212. （1分） (2018高一上浙江期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（ ） a-b=n-m元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物碱性XY离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A . 正确B . 只有正确C . 正确D . 正确13. （1分） 下列排列顺序正确的是（ ） 原子半径：NaAlN 热稳定性：H2OHFH2S还原性：S2ClF酸

6、性：H3PO4H2SO4HClO4 A . B . C . D . 14. （1分） (2016高一下万全期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A . ABCDEB . ECDABC . BADCED . CDEBA15. （1分） (2018高一上浙江期中) 下列物质为含有共价键的离子化合物的是（ ） A . Na2OB . CaCl2C . NH3H2OD . NaOH16. （1分） 对于钠的卤化物（NaX）和硅的

7、卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（ ）A . SiX4呈空间网状结构，硬度大B . NaX的熔点一般高于SiX4C . NaX易水解D . SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键17. （1分） (2019浙江模拟) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)H1 =213 kJmol-1反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g)H2 = +327 kJmol-1反应III：2HI(aq)

8、 = H2(g) + I2(g)H3 = +172 kJmol-1下列说法错误的是：（ ）A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化B . SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C . 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g)H = +286 kJmol-1D . 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变18. （1分） (2015高一下番禺期中) 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高C .

9、金刚石和石墨互为同位素D . 石墨比金刚石稳定19. （1分） (2019高二上温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀20. （1分） 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-。以下说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+B . 正极发生的反应为：2H2O

10、+O2+2e-=4OH-C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀21. （1分） (2015高一下邯郸期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B . 前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 molL1min1C . 25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1 LD . a、b、c、d四个

11、点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态22. （1分） (2019高二下温州期中) W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（ ） 0min10min20min30min40min50min60min10C1.10.900.800.730.680.650.6510Ca0.700.650.650.650.650.6525C1.00.700.500.350.250.200.2030C2.01.40.900.500.200.130.13A . 在10-20min内，实验中W的平均分解速率为0.005molL-1m

12、in-1B . a1.1，且说明浓度越大，反应速率越快C . 对比和，说明温度越高，反应速率越快D . 对比和，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大23. （1分） 在120时分别进行如下四个反应： 2H2S+O22S+2H2O 2H2S+3O22SO2+2H2OC2H4+3O22CO2+2H2O C4H8+6O24CO2+4H2O若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前d后和V前V后的是（ ）A . B . C . D . 24. （1分） 同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小

13、关系是（ ）A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定25. （1分） (2018高二上盐城期末) 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有CB . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有CC . 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeOD . 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含

14、有Fe和CuO且n(Fe) n(CuO) =21二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高一下龙海期中) 元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）： 族周期AAAAAAVIIAO23（1） 分别写出、两种元素形成的高价态化合物的结构式_; （2） 写出的原子结构示意图_ （3） 在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式_，其溶于水时破坏的作用力为_; （4） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强_；形成的两性氢氧化物的化学式是_；上述两者反应的离子方程式_; （5） 从到的元素中，原子半径最小_ 三、 填空题 (共3题；共8分)27.

15、 （3分） (2016高二上宝应期中) 按要求填空： （1） 羟基的电子式是_; （2） 写出2，4，6三硝基甲苯的结构简式_; （3） 的系统命名是：_; （4） 的键线式是_; （5） 的单体结构简式为：_; （6） 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60时发生取代反应：_; （7） 丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式：_; （8） 2溴丙烷丙烯的反应方程式：_; 28. （2分） (2018大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下已知：Ksp(PbSO4)=1.610-8Ksp(C

16、aSO4)=4.910-5（1） 步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式_，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_。 （2） 粗PbSO4产品含有的杂质是_；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_。A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精（3） 母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_。 （4） 若将步骤中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为_mol/L。 （5） (CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4

17、与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_。 （6） 铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_。 29. （3分） (2016高一上温州期中) 按要求完成下列填空： （1） 画出Mg原子结构示意图：_，O2结构示意图：_ （2） 现有以下物质：NaCl溶液；Cu；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3；BaSO4固体；干冰 其中：属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_（以上都用序号填写）（3） 11.0g 由 和 组成的水分子，其中含中子数为_mol，电子数为_mol （4） 已知某植物营养液配方为0.3

18、mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_mol 四、 综合题 (共1题；共3分)30. （3分） (2017高一上肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质实验步骤如下： 请回答下列问题：（1） 步骤滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有_（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为_（注明试剂、现象） （2） 步骤加入过量H2O2的目的

19、是_ （3） 步骤中反应的离子方程式为_; （4） 步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、_、称量 （5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_g 五、 实验题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L