南宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、南宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同2. （2分） (2018高一下桂林开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB . 1L1molL-1

2、饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC . 1L 12molL-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NAD . 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA3. （2分） (2017湛江模拟) 下列实验能达到目的是（ ） A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯4. （2分） (2018高二下新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别

3、向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，

4、过滤D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气6. （2分） 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A . HClB . NaOHC . (NH4)2SO4D . CuSO47. （2分） (2018高一下六安开学考) 铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2 ， 且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A . 0.5molB . 0.75molC . 1.25molD . 1.5mol8. （2分） (2016高一上平阳期中) 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：（ ） N

5、aHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火NaHCO3粉末中混有Na2CO3 ， 可配置成溶液通入过量的CO2 ， 再低温结晶得到提纯Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大Na2CO3固体中混有NaHCO3 ， 高温灼烧即可区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同A . B . C . D . 9. （2分） 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4C

6、l的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）A . Fe2+B . Fe3+C . Al3+D . NH4+10. （2分） (2018松江模拟) 常用于治疗胃酸过多的是（ ）A . 碳酸钠B . 氢氧化铝C . 氧化钙D . 硫酸钡11. （2分） (2015高三上清远期末) 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB . 向a点所示溶液中能入SO2 ， 溶

7、液的酸性和漂白性均增强C . 由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO）减小D . c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO）+c（Cl）12. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+B . H2SO4溶液中投入锌粒：2H+ZnH2+Zn2+C . 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OD . 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3+3OHFe（OH）313. （2分） 向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴

8、入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O14. （2分） (2017高一上兴国期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ）A . 1：2B . 3：2C

9、. 5：2D . 7：215. （2分） (2016高三上昌乐期中) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B . 最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C . 最终得到7.8 g的沉淀D . 最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 molL116. （2分） (2016高三上淄川期中) 某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）下列结论正确的是（ ）

10、A . 如果甲中含有S2 ， 则乙是硫磺沉淀B . 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C . 丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价二、 非选择题 (共7题；共45分)17. （6分） 某无色溶液中可能含有Na+、K+、I、Cu2+、CO32、SO42等离子中的全部或其中的几种现进行如下操作： 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀请填写下列空白：（1） 原混合液中一定存在的离子是_，不

11、一定存在的离子是_ （2） 上述操作中，_是错误的，应改为加过量的_ （3） 为确定原溶液中_离子是否存在，应补充的操作是_ 18. （5分） (2017高一上武汉期末) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案 （1） 操作的名称为_，所需要的玻璃仪器为_、_、烧杯 （2） 试剂的化学式为_，所发生的化学方程式为_ 19. （10分） (2017高一上普宁期末) 某校化学实验兴趣小组为了探究在实

12、验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题 （1） 若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是_ （2） 装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_ 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_（3） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之

13、间再加一个装置你认为该装置应加在_与_之间（填装置字母序号），装置中应放入_（填写试剂或用品称） 20. （6分） (2016高一下平安期中) 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、乙_ （2） 写出下列反应的化学方程式： 反应_；反应_；反应_；反应_21. （4分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_ （2） 将2.4mol某金属投入某酸溶液中

14、，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为_ （3） 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是_%（结果精确到1%）本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为_%（结果精确到0.1%）22. （7分） 钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：已知：F

15、eTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O（1） 化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_（2） 滤渣A的成分是_（3） 滤液B中TiOCl42转化生成TiO2的离子方程式是_（4） 反应中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_（5） 反应的化学方程式是_（6） 由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_（7） 若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4T

16、i5O12+3LiFePO4+3FePO4该电池充电时阳极反应式是_23. （7分） (2017高三上洛阳期中) 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定酸化、滴定在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I还原为Mn2+（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I22I+S4O ）回答下列问题：（1） “氧的固定”中发生反应

17、的化学方程式为_ （2） 水样酸化后发生反应的离子方程式_ （3） 在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是_（4） Na2S2O3溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是_ （5） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做其准物标定Na2S2O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的浓度为_（已知M（KIO3）=214.0gmol1） （6） 取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为10mL