兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ） A . 氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃2. （2分） 下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（ ） A . CO2、SiO2都能与NaOH发生反应B . CO2和SiO2 都能与水反应C . CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D . CO2和SiO2都是气体3. （2分） 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物

2、又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上辽源期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 在pH = 1的溶液中：SO 、Cl、NO 、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、NO 、K+C . 在1 molL-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO 、OHD . 在1 molL-1的AlCl3溶液中：NH 、Ag+、Na+、NO 5. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁

3、粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A . 剩余固体中一定不含FeB . 溶液中一定含Fe2+C . 加入KSCN溶液一定不变红色D . 溶液中一定不含Fe3+6. （2分） (2017通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42+Ba2+BaSO4B . 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD . 向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2H

4、ClO7. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3 Fe（OH）2Fe（OH）3 SiO2H2SiO3Al2O3Al（OH）3 Na2O2NaCl NaAlO2AlCl3 A . B . C . D . 8. （2分） (2020高三上长春期末) 下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（ ） NazS溶液Na2SiO3溶液澄清石灰水0.1mol/L Ca(ClO)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液酸性KMnO4溶液A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分） 某中性的溶液中含有Na+、

5、NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32七种离子中的某几种进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（ ） A . NH4+、Br、CO32B . Na+、Br、CO32C . Na+、I、SO32D . NH4+、CO32、I10. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（ ） A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红D

6、将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列实验中能得到Fe2O3 的是（ ） A . 铁丝在纯氧中燃烧B . 红热的铁和水蒸气反应C . 将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧D . 加热氢氧化铁固体12. （2分） 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB . 反应后产生13.44L H2（标准状况）C . 反应后溶

7、液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD . 由于氧化性Fe3+H+ ， 故反应中先没有气体产生后产生气体13. （2分） (2018防城港模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NAB . 25时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NAC . 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NAD . 密闭容器中充入1molNO2 ， 气体分子数一定是NA14. （2分） 溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42、SO32、Cl、OH 某同学设计并完成了如图的实验：

8、下列说法正确的是（ ） A . 溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42、SO32 ， 可能存在 Na+B . 溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42、SO32 ， 可能存在 ClC . 溶液 A 中可能存在 Cl ， 且 c（Na+）0.20 molL1D . 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+15. （2分） (2018高三上长沙月考) 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2 ， 从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物

9、质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ） A . 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B . NO2转化为N2O4的转化率为20%C . 容器甲中NO已反应完D . 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2 ， 此时活塞恰好回至D处，则a小于0.0116. （2分） 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl存在B . 加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，可确定有Fe3+存在C . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色

10、沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在二、 多选题 (共2题；共6分)17. （3分） (2018高二上佛山月考) 下列气体有颜色的是（ ）A . SO2B . Cl2C . NH3D . NO218. （3分） (2017高一上湖南期末) 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ） A . AlCl3溶液中加入过量氨水B . Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C . MgCl2溶液中加入过量氨水D . FeSO4溶液中加入过量KOH溶液三、 综合题 (共4题；共25分)19. （5分） (2018高一上

11、辽源期中) A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。 （1） 四种盐的化学式分别为：A、_； B、_；C、_；D、_。（2） 写出向的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式_。 20. （8分） 2013年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项

12、组成（1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+ O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1（3） 燃煤尾气中的SO2

13、用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=_图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2

14、催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）_vA（逆） （填“”、“”、“=”）21. （6分） 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，

15、趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1） 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯（2） 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3） 在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4） 本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。22. （6分） (2018石景山模拟) 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流 （1） 写出CO2的电

16、子式_。 （2） 用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成_。 （3） 工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_。 （4） 滤液A中最主要的两种离子是_。 （5） 某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因_。 （6） 某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_。 四、 实验题 (共1题；共7分)23. （7分） (2018郑州模拟) 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根

17、据实验回答问题。 （1） 实验一氯气的制取该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正_。（2） 实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023；三氯化铁在100左右时升华，极易水解。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。实验装置的合理连接顺序为：A_E。（3） 假设

18、加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_。请设计实验方案验证你的假设_。 （4） 简述将F中的固体配成溶液的操作方法_。 （5） 实验三卤素化合物之间反应实验条件控制探究在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20 mol L-1KI 溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0. 100. 100.100.106.0 mol L-1 H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是_。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有K