广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷D卷

1、广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 在118元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（ ）A . KB . LC . MD . N2. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B . 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C . 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物3. （2分） 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）A . 刚玉SiO2B . 明矾Al2（SO4）312H2

2、OC . 小苏打Na2CO3D . 漂白粉Ca（ClO）2、CaCl24. （2分） (2016高二上衡阳期中) 乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（ ） A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合没有碳原子与氧原子的结合的程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体5. （2分） (2015高二下淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（ ）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中同时含

3、有极性键和非极性键6. （2分） (2019高三上青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（ ） A . 是平面结构B . 是极性分子C . 含有非极性键D . 结构式为 7. （2分） (2016高二上焦作期中) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：WXZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：WYD . 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ8. （2分） (2016高二下沈阳

4、期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸9. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10.

5、 （2分） (2019高一下吉林期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2与R2的核外电子数相等B . 单质与稀盐酸反应的速率为LQC . M与T形成的化合物具有两性D . R与T2可以直接化合生成RT3二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2019高二上吴起期中) 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（ ） A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl

6、C . 升温，AgCl沉淀的溶解度减小D . AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变12. （3分） (2015高一上三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NAB . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NAD . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO313. （2分） (2018包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为

7、21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是（ ） A . 原子半径是：YXWB . 简单氢化物的热稳定性：ZXC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZD . X与Y形成的化合物只能含有离子键14. （2分） (2016高一下上饶期中) A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A，B可形成的化合物为（ ） A . A2BB . AB2C . B2A3D . B3A215. （3分） (2015高二下锡山期中) 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（ ） A

8、. 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个三、 非选择题 (共6题；共67分)16. （8分） (2019高一下牡丹江期中) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2） 由以上元素两两形成的

9、化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_。 17. （8分） (2018高二下大庆期中) 前四周期元素A，B，C，D，E，F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示： A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子

10、核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1） E元素基态原子核外有_种能量不同的电子，电子排布式为_，写出F元素基态原子的价电子排布图_。 （2） B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为_。 （3） A，B，C，D四种元素：(用元素符号表示，下同) 原子半径由小到大的顺序是_；第一电离能由大到小的顺序为_；电负性由大到小的顺序是_。（4） 判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_(填写序号)。 aSO2b.H2Oc.NO d

11、.NO2-18. （20分） (2019高三下黄山模拟) 第三代半导体材料氮化家（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_种。 （2） 基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_种。 （3） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的分子为_。 （4） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的分子为_。 （5） NaN3的是汽车安全气囊中的主要化学

12、成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （6） NaN3的是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （7） GaN、Gap、GaAs都是很好的半导体材料，品体类型与品体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（8） GaN、Gap、GaAs都是很好的半导体材料，品体类型与品体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（9） Ga晶胞结构如下图所示。已知六核柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值NA。 品胞中Ga原子

13、采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_：GaN的密度为_gcm-3（用a、NA表示）。（10） Ga晶胞结构如下图所示。已知六核柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值NA。 品胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_：GaN的密度为_gcm-3（用a、NA表示）。19. （9分） (2018高二下济南期末) AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。 （1） F与G的氢化物中稳定的是_（写化学式）。 （2） D元

14、素在周期表中的位置为_。 （3） B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为_。 （4） B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_（写离子符号）。 （5） 写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_。 （6） 上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_（写化学式）。 （7） F与G的氢化物中稳定的是_（写化学式）。 （8） B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为_。 （9） 写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_。 20. （12分） (2018徐州模拟) 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下： 3 8HNO33 8NO7H2O物

15、质密度（20）熔点沸点溶解性环己醇0.962 g/cm325.9160.820时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360 g/cm3152337.5在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯步骤：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。步骤：水浴加热三颈烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。步骤：当环己醇全部加入后，将混合物用8090水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕

16、色气体生成为止。步骤：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：（1） 装置b的名称为_；滴液漏斗的细支管a的作用是_。 （2） 装置b的名称为_；滴液漏斗的细支管a的作用是_。 （3） NaOH溶液的作用为_；实验中，先将温度由室温升至50左右，再慢慢控制在6065之间，最后控制在8090，目的是_。 （4） NaOH溶液的作用为_；实验中，先将温度由室温升至50左右，再慢慢控制在6065之间，最后控制在8090，目的是_。 （5） 抽滤操作结束时先后进行的操作是_。 （6） 抽滤操作结束时先后进行的操作是_。 （7） 为了除去可能的杂质和减

17、少产品损失，可分别用冰水或_洗涤晶体。 （8） 为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或_洗涤晶体。 21. （10分） (2017高二下南阳期末) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为_；N已知金属的摩尔质量为Mgmol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm

18、=1.01010cm) （3） 卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最，小的是_，基态Br原子的价电子排布为_。硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3分子的分子构型为_，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合_（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。（4） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为_；N已知金属的摩尔质量为Mgmol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.01010cm) 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)