山西省高三化学一模考试试卷 B卷

1、山西省高三化学一模考试试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（ ）减少CO2的排放有利于减轻温室效应减少SO2的排放有利于减少降酸雨减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染减轻白色污染A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . NH3分子的电子式： B . CH4分子的比例模型： C . F原子的结构示意图

2、： D . N2的结构式：NN3. （2分） (2019全国卷) 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 铝合金大量用于高铁建设C . 活性炭具有除异味和杀菌作用D . 碘酒可用于皮肤外用消毒4. （2分） (2018江苏模拟) 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（ ） A . 制取NO2B . 净化NO2C . 收集NO2D . 尾气处理5. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布

3、相同的微粒化学性质也相同C . Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 3517Cl与3717Cl得电子能力相同6. （2分） (2020高一上遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . Ca(OH)2=Ca2+(OH-)2C . Ba(AlO2)2=Ba2+2AlO2D . 2Fe3+3SO42=Fe2(SO4)37. （2分） (2016高一上汕头期末) 生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2 ， 检验它是否存在着这两种杂质的最好试剂是（ ） A . 水B . 盐酸C . 硫酸D . 烧碱溶液8. （2分） (2016高二

4、上淄博期中) N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（ ） 键NHNNO=ONNHO键能/kJmol1391193497946463A . 1088 kJmol1B . 544 kJmol1C . 790 kJmol1D . 382 kJmol19. （2分） (2016高二下邵东月考) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrC . 能使红色石蕊试纸变

5、蓝的溶液中：Na+、K+、CO32、NO3、AlO2D . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN10. （2分） (2019高一下白城月考) 在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ） A . 0.5mol/L的HClB . 0.5mol/L的CH3COOHC . 蒸馏水D . 0.5mol/L的氨水11. （2分） (2015高一下东莞期中) 我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0关于该反应的叙述不正确的是（ ）

6、A . 该反应属于分解反应、放热反应B . 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C . 该反应把化学能转变为热能和动能D . 该反应物的总能量小于生成物的总能量12. （2分） (2018中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018南京模拟) 扁

7、桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应B . 可用NaHCO3溶液区别a、bC . b与浓溴水混合可制备cD . 1molc最多可与2molNaOH反应14. （3分） (2018南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B . pH=x时，c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2O42-)C .

8、 M点时，c(Na+)2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D . 随pH的升高而增大15. （3分） 室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（ ）A . 该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B . 该生成H4SiO4的反应为吸热反应C . 用H4SiO4表示的反应速率为1.04102mol/（Lh）D . 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大三、 综合题 (共7题；共53分)

9、16. （10分） (2015梁山模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1） 仪器A的名称为_，甲中活性炭的作用是_，B中加入的药品是_实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是_（2） 装置丁中发生反应的离子方程式为_用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是_（填写字母）（3） 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应

10、的化学方程式为_，分离产物的方法是_（4） 若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）_17. （9分） (2017高二上大连期末) 实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置加热至沸腾，反应约40min待反应液冷却后，改装为装置，蒸出粗产品部分物理性质列表如下：物质正丁醇正溴丁烷沸点/117.2101.6熔点/89.121

11、12.4密度/gcm30.80981.2758溶解性微溶于水，溶于浓硫酸不溶于水和浓硫酸将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99103馏分回答下列问题：（1） 仪器A的名称是_，冷却水从A的_（填“上”或“下”）口通入 （2） 在圆底烧瓶中加入的原料有：10ml水；7.5ml正丁醇；10g溴化钠；12mL浓硫酸上述物质的加入顺序合理的是_（填正确答案标号） abc（3） 烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主

12、要是_（填化学式）本实验使用电热套进行加热，总共使用了_次 （4） 用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗_（填“上口倒出”或“下口放出”）最后一次水洗主要是洗掉_ （5） 制备正溴丁烷时，不直接用装置边反应边蒸出产物，其原因是_ （6） 本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为_（只列式，不必计算出结果） 18. （3分） (2019高三上嘉兴期末) 化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198gmol1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火

13、星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。 （1） 化合物A所含有的元素：_（用元素符号表示）。 （2） 化合物A与H2O反应的离子方程式：_。 （3） 化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：_。 19. （9分） 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点1

14、32.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：（1） A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是_。冷凝管中冷水应从_（填“a”或“b”）处通入。（2） 把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对C加热的方法是_（填序号）。a.酒精灯加热b.酒精喷灯加热c.水浴加热D出口的气体成分有HCl、_和_。（3） C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_；

15、_（写两个即可）。（4） 上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是_。（5） 工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则1t苯可制得成品为_t（只要求列式）。20. （8分） (2016高一上青海期中) 在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 请填空： （1） 在上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，发生氧化反应；而_元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生_反应 （2） 该反应中_是氧化剂，发生了_反应；_是还原剂，发生了

16、_反应 21. （4分） 防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物（1） 将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_g石膏（CaSO42H2O）（2） 用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为_（体积都已换算为标准状况）（3） （a）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2

17、，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4若2molZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5molN2，则y=_（b）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnObFeOcFe2O3已知1molZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2则上述氧化物形式的化学式可具体表示为_22. （10分） (2018肇庆模拟) 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173，在100时开始升华；沸点是249）。实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从

18、仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1） 仪器b的名称是_，作用是_。 （2） 步骤中通入氮气的目的是_。 （3） 仪器c的适宜容积应为_：100ml、250ml、500ml；仪器a使用前应进行的操作是_，其操作过程为：关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞_。 （4） KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁Fe(C5H5)2和KCl的化学方程式为_；步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为_。（5） 为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_。 （6） 最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为_