山东省高一下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、山东省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体D . 乙烷、乙烯互为同系物2. （2分） (2015常德模拟) 下列表述正确的是（ ） A . 氢氧根离子的电子式是 B . 二氧化碳分子的比例模型是 C . 芳香烃的组成通式是CnH2n6（n6）D . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为 3. （2分） 我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，关于铪185，下列说

2、法中正确的是（ ） 是一种新元素 是一种新原子 原子核内有185个质子 是铪180的一种新的核素A . 和B . 和C . 和D . 和4. （2分） (2016高二下大同月考) 处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD则下列说法中，正确的是（ ） 元素的非金属性依次增强；元素的电负性依次减小；元素的第一电离能依次增大；最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上上海期中) 既有颜色又有毒性的气体是（ ） A . Cl2B . HFC . HClD . CO6. （2分） (2017高一上石河

3、子期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 钠与水的反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42BaSO4D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAlO2+H27. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）NH3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2 ， 故稀HNO3的氧化性强于浓HNO3氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处稀HNO3与活泼金属反应时一定生成NO光导纤维的主要成份是SiO2酸酐一定能与水反应生成对应

4、的酸二氧化硫和氯气以2：1比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体NH3的水溶液能导电所以NH3是电解质，液态HCl不能导电所以HCl是非电解质A . B . C . D . 8. （2分） 下列各组物质中，所含化学键类型相同，融化时克服的作用力也相同的是（ ） A . 明矾和金刚石B . 硫磺和人黄铜C . 甲烷和干冰D . 氯化铵和可燃冰9. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ）A . 原子半径：acdB . 非金属性 bdcC . 原子序数

5、：dacD . 最高价含氧酸的酸性cda10. （2分） (2017高二上菏泽期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用pH试纸测双氧水的pHB . 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液C . 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液11. （2分） (2016高一下日喀则期末) “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ） A . 4种B . 5种C . 6

6、种D . 7种12. （3分） 为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（ ） A . 甲醛溶液B . 饱和硫酸钠溶液C . 硝酸铅溶液D . 饱和硫酸铜溶液13. （2分） (2015高三上温州开学考) 铜的冶炼过程大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼铜下列说法正确的是（ ）A . 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B . 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2mol

7、O2C . 在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D . 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g14. （2分） 利用海水资源能达到相关目标的是（ ） A . 用潮汐发电，将化学能转化为电能B . 不需富集，直接提取海水中的溴C . 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D . 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质二、 非选择题 (共5题；共43分)15. （7分） (2016高一下天水月考) 图中A，B，C，D是同周期或同主族的相邻元素： （1） 已知：A元素的最低价为3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素

8、原子的质量数为_ （2） 写出元素符号A_，C_，D_ （3） A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填化学式） （4） B，D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是_，还原性最强的是_（填化学式） 16. （9分） (2017高一下河南期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是_，与盐酸反应产生的气体最多的是_ （2） 向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为_ （3） 利用如

9、图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为_，装置 D 的作用为_； 若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶17. （10分） 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾

10、的过程主要分三步：完成下列填空：（1） 步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质实验室灼烧海带应放在_（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是_（2） 步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl；二是电解法限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是_（选填编号）a2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H

11、2Ob2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2Oc2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2d4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是_装置C中NaOH的作用是_（3） 步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质萃取和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH5I+IO3+3H2O；5I+IO3+6H+3I2+3H2O；萃取剂X应选择_（选填编号）a100mL苯b10mL乙醇c10mLCCl4d10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是_操作的名称是_（4） 分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等

12、物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是_（填写化学式）；要测定的物理量是_18. （10分） (2015桐庐模拟) 某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题（1） 若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是_ （2） 若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_（填装置序号）证明氨气已收集满的操作是_检验装置的气密性的方法是_（3） 若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进

13、行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂组合/NH3体积（mL）6.0gCa（OH）2（s，过量）6.0NaOH（s，过量）6.0g CaO（s，过量）5.4g NH4Cl（s）/1344/1568/17925.4（NH4）2SO4（s）13641559/1753从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的_其原因是_19. （7分） (2018洛阳模拟) 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：64.5，沸点：5.5，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加人NaCl可降低温度。某学习

14、小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列问题：（1） 仪器a的名称为_，装置B的作用是_。 （2） 实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中_时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。 （3） 实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_;(写出两条) （4） 查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。 （5） 已知在010下，NOC1与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2_。 （6） 甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案，请在虚线方