山西省高三理综-化学第二次模拟考试试卷C卷

1、山西省高三理综-化学第二次模拟考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物2. （2分） 以下有关实验操作的叙述不正确的是（ ） A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固

2、体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗23次后方可使用3. （2分） 已知维生素A的结构简式如下，关于它的说法正确的是（ ）A . 维生素A是一种醇B . 维生素A的一个分子中含有三个 C . 维生素A的一个分子中有32个氢原子D . 维生素A不能使溴的CCl4溶液褪色4. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A . 酸性

3、：HClO4H3PO4H2SO4B . 氢化物的稳定性：H2SHFH2OC . 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D . 氧化性：F2 Cl2 Br2 I25. （2分） (2018高一下重庆期末) 磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x1)。下列说法错误的是（ ） A . 放电时，电极b是负极B . 放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4gC . 充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi+xe-=LixC6D . 若Li1-xFePO

4、4电极中混有铁单质，会造成电池短路6. （2分） (2018高二上衡阳期中) 类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是（ ） A . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上C . 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯D . 分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4钟7. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入

5、过量CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高三上武清期中) 纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2 ， 可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。 （1）

6、 A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_。 （2） B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_。 （3） 写出制取氨气的化学方程式：_。 （4） 在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：_。 （5） 检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_。 （6） 写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_。 三、 综合题 (共4题；共33分)9. （9分） (2018肇庆模拟) 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。 （1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g

7、)K1H10()2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2”、“”或“=”）。 （3） 汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=210-11 molL-1。 常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_。 （4） 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害

8、气体N2，同时有SO42-生成。该应的离子方程式为_。（5） 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.4810-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.310-8 molL-1。将0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（写出推断过程）。 10. （8分） (2019黄浦模拟) 已知: 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191（1） 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的

9、原因是_。 工业制铝时，电解Al2O3面不电解AlCl3的原因是_。（2） 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_。 工业制铝时，电解Al2O3面不电解AlCl3的原因是_。（3） 钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850时制取钾，化学方程式为Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为_。 （4） 钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850时制取钾，化学方程式为Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为_。 （5） 解释用该反应制备金属钾的原理_。 （6） 解释用该反应制备金属钾的原理_。 1

10、1. （6分） (2018高一下嘉兴期中) 六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答： （1） 这六种元素的氢化物中，最稳定的是_(写化学式)； （2） AF2的结构式为_ （3） 在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_ （4） 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式_该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比_ （5） F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式

11、：_ 12. （10分） (2018高一下安徽期末) 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物： （1） 等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_。 （2） 等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_。 （3） 同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_。 （4） 同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_。 （5） 等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_。 （6） 等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_。 （7） 在120、1.01105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。 （8） 在120、1.01105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1