山东省高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、山东省高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二下揭阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5molL-1 的CuCl2溶液中含Cl数为NA2. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的

2、稳定性依次增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子3. （2分） (2015高一上莆田月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（ ） A . 倾出标线以上的液体B . 吸出标线以上的溶液C . 影响不大，不再处理D . 重新配制4. （2分） (2018高一上合肥期中) 实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ） A . 溶解、蒸发、洗涤、过滤B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D .

3、溶解、洗涤、过滤、加热5. （2分） (2018高二上河北月考) 下列有关碳原子排布图中，正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二下桂林期中) 25时，由水电离出c（OH）=11011mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、NH4+、Cl、CO32B . Na+、CH3COO、K+、HCO3C . Fe2+、Cl、Na+、NO3D . K+、I、Cl、Rb+7. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空

4、气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共存8. （2分） 软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是（ ）A . 加适量的Ca(OH)2B . 通入CO2C . 加入盐酸或硫酸D . 加热9. （2分） (2017高一上山东期中) 1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A . mol1B . amol1C . 28amol1D . mol110. （2分） (2016高一上成都期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、K+、CO 、NO

5、 B . Ca2+、CO 、Na+、NO C . Na+、H+、NO 、CO D . K+、Fe3+、OH、NO 11. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）A . 乙溶液中溶质的质量分数增大B . 装甲溶液的试管中剩余的固体减少C . 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D . 两支试管里剩余的固体都增多12. （2分） (2018高一上上海期中) 含有6.021023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（ ） A . 1

6、.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol13. （2分） (2019高三上宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+14. （2分） (2018高二下温州期末) 25时，将浓度均为0.1molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100

7、mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . HA为弱酸，BOH为弱碱B . b点时，c(B+)=c(A-)C . c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH- ， 使得溶液中c(OH-)c(H+)D . ac过程中水的电离程度始终增大15. （2分） (2018南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Fe3+、NH 、I-、CO B . 0.1 molL-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO C . 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、AlO2-D . 水电离产生的c(H

8、+) =10-13molL-1的溶液中：K+、Ca2+、NO 、HCO 16. （2分） (2017高一上福州期末) 某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL1 ， c（ Mg2+）=0.25molL1 ， c（Cl）=0.2molL1 ， 则c（NO3）为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.10 molL1C . 0.25 molL1D . 0.40 molL117. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法错误的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜

9、”，该过程发生了置换反应C . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D . 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金18. （2分） (2017高二上浦东期末) 第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D . 最外层电子数19. （2分） 下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（ ）A . 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电20. （2分）

10、 (2016高二下盘山期中) 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ） A . CaO，NO，COB . CCl4、H2O2、HeC . CO2、SiO2、NaClD . CH4、O2、Na2O21. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高22. （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 第三周期中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C . 在所有元素中氟的第一电离能最大

11、D . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大23. （2分） 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（ ） A . 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B . 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量C . 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D . 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线二、 填空题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1

12、mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 三、 推断题 (共2题；共8分)25. （4分）

13、 (2019高一下浙江期中) 已知A,D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题： （1） 若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为_，D的晶体类型是_，请写出A+BC+D的化学方程式_。 （2） 若B为气体，其标准状况下密度为1.964gL-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为_，C中含有的化学键是_(填写“离子键或者共价键”)。 （3） 若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式_。若以A和石墨棒为电极，NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应

14、式_。 26. （4分） (2017高二下商丘期末) 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸 （1） D元素基态原子的价电子排布式为_ （2） B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用相应的化学式作答） （3） E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为_ （4） F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为_F形成的单质有、三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为_，、三种晶胞的密度之比为_第 11 页